电离平衡常数与电离度 练习题.doc

电离平衡常数与电离度 练习题班级_姓名_1下列关于强弱电解质的叙述错误的是 A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cc(H+)10-3 mol/L 的两溶液稀释100倍后c(H+)都变为10-5 mol/LD两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小3已知室温时，0.1 molL1某一元难挥发性酸HA在水中有1%发生电离，下列叙述错误的是A溶液的c(H+)10-3 mol/L B由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍C此酸的电离平衡常数约为1105 D升高温度，溶液的pH减小4下列物质中属于强电解质的是含有强极性键的HF 不溶于水的BaSO4、AgCl稀H2SO4溶液 易溶于水的醋酸Na2O、Na2O2、NaCl 水溶液浓度为0.1 molL1，c(H+)10-1 mol/L的HANH3的水溶液 氯水A B C D5下列说法不正确的是 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D6稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是 NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体 A B C D7等体积的c(OH-)10-2 mol/L的碱溶液甲和c(OH-)10-3 mol/L的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲V乙。下列判断合理的是 A乙一定是弱碱 B甲一定是强碱 C乙一定是二元碱 D甲一定是一元碱8相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和另一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 9关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的A. c（NH4+）： B. 水电离出的c（H+）：C. 溶液中：c（NH4+）+ c（NH3H2O）= 0.1 mol/L D. c（Cl-）： = 10有关常温下c(H)均为10-3mol/L的醋酸和硫酸的说法正确的是 A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的c(H)仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同11常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液，其c(H)为10-3 mol/L，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的c(H)变为10-x mol/L；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H) y mol ( 提示：利用溶液中离子的电荷守恒 )x、y的正确答案组合为A3；0.1 B5；0.2 C3x5；0.1 D3xc（OH-）w .mC水的电离度 D水的电离是吸热的13下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是A在一定温度，相同浓度时电离平衡常数(K)越大可以表示弱电解质电离程度越大B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K314下列说法正确的是A0.1 molL1 CH3COOH溶液的c(H) C甲溶液的c(H)小于乙溶液的c（H） D甲溶液的c(H)大于乙溶液的c(H) 18某温度下，1 molL1氢氟酸的电离度为 ，在1 L溶液中，阴、阳离子及未电离的HF分子总数与阿伏加德罗常数之比为 A（1）1 B21 C（1）6.021023 D（1）6.0210231 19t时，0.1 molL1某一元弱酸2 L，平衡时未电离的此酸为0.186 mol，则此酸的电离度为 A7% B14% C1.81018 D9.26101420已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF, NaNO2+HF=HNO2+NaF， 在相同条件下，由此可判断得出的结论是： A、HF的电离度为7.16% B、HNO2的电离度为0.01% C、HCN的电离度为7.16% D、HNO2电离度比HCN大，比HF小21某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离： H2A H+ + HA HA H+ + A2 己知相同浓度时的电离度a(H2A) a(HA)，则H2A浓度最大的是A 0.01mol/L的H2A溶液 B 0.01mol/L的NaHA溶液C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液 D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合22对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HA H+A，则K = 式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。回答下列各题：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+176105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=431107K2=5611011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=91108K2=111012H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43K1=752103K2=623108K3=2201013(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_ _(填“增大”“减小”“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与