3.单多相离子平衡实验报告part1.doc

实验 电离平衡与沉淀平衡一、实验目的 1加深理解单、多相离子平衡及其移动，盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。 2掌握在试管中加热液体、向试管中滴加溶液进行反应、固体试剂取用和用试纸检验溶液性质等基本操作。 二仪器药品及材料仪器：试管，离心试管，酒精灯，试管夹，离心机，小滴管，量筒，点滴板。药品：HAc(0.1molL-1)，HCl(2molL-1，0.1molL-1)NaOH(0.1molL-1)，NH3H2O(0.1molL-1)Na2CO3(0.1molL-1)，Al2(SO4)3(0.2molL-1 0.1molL-1)，Na2HPO4(0.1molL-1)，NaH2PO4(0.1molL-1)，Na3PO4(0.1molL-1)，NH4Cl(0.5molL-1 0.1molL-1)，Pb(NO3)2(0.5molL-1)，NaCl(0.1molL-1)，KI(0.01molL-1)，AgNO3(0.1molL-1)，KCl(0.01molL-1 1molL-1)，BiCl3(0.1molL-1)， K2CrO4(0.1molL-1)，Na2S(0.1molL-1)，NH4Ac(0.1molL-1)，NaAc(0.1molL-1)，FeCl3 (1molL-1)，Na2SiO3(10%),NaHCO3(0.2molL-1),固体：NaAc，FeCl36H2O指示剂：甲基橙（3.14.4橙色大于4.4黄色小于3.1红色），百里酚蓝（pH1.22.8，由红色变黄色；碱范围为pH值8.09.6，由黄变绿色，大于9.6蓝色）材料： pH试纸三、实验内容1电离平衡与同离子效应实验步骤预计现象化学反应式及解释用pH试纸分别测pH值0.1molL-1HCl 0.1molL-1HAc 0.1molL-1NaOH 0.1molL-1NH3H2O红色红色蓝色蓝色电离3mL 0.1molL-1HAc + 1D甲基橙观察溶液颜色溶液变红色电离分装两只试管，在其中一支试管中加入NaAc晶体少量，观察溶液颜色变化情况溶液变黄色同离子，甲基橙变色范围设计：3mL 0.1molL-1NH3H2O + 1D百里酚蓝溶液变蓝色电离分装两只试管，在其中一支试管中加入NH4Cl晶体少量，观察溶液颜色变化情况溶液变绿色同离子，百里酚蓝变色范围2缓冲溶液实验步骤预计现象化学反应式及解释3mL0.10mol/LHAC + 3mL0.10mol/LNaAc + 百里酚蓝溶液混合观察溶液颜色溶液变黄色电离平衡，百里酚蓝变色范围实验步骤预计现象化学反应式及解释 上述混合溶液分为四份：A：滴加5D 0.10mol/L HCl溶液黄色电离平衡，百里酚蓝变色范围B：滴加5D 0.10mol/L NaOH溶液黄色电离平衡，百里酚蓝变色范围C：滴加5DH2O溶液黄色稀释D：原溶液溶液黄色不变A试管：滴加过量HCl溶液先为黄色变红色电离平衡，百里酚蓝变色范围B试管：滴加过量NaOH溶液先为黄色变红色电离平衡，百里酚蓝变色范围结论缓冲溶液能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定3盐类的水解平衡及其移动实验步骤预计现象化学反应式及解释(1)在点滴板上用广泛pH试纸测下列溶液的pH0.10 mol/L NaAc0.10 mol/L NH4Cl0.10 mol/L NH4Ac0.10 mol/L Na2CO30.10 mol/L Al2(SO4)30.10 mol/L NaClBRN/ABRN/A电离水解(2)在点滴板上用广泛pH试纸测下列溶液的pH值Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4碱性减弱酸性增强电离水解（3）取少量FeCl36H2O晶体溶于蒸馏水观察颜色后分为三份。第一份：对照第二份：滴加2-3d 2mol/L HCl摇匀第三份：加入 黄色黄色加深变红褐色沉淀铁离子为黄色电离水解同离子效应（4）加BiCl3溶液1.0mol/L1D于试管加水稀释观察沉淀产生再逐渐滴加2.0mol/LHCl至白色沉淀刚好消失（酸不可过多）再加水稀释观察现象白色沉淀产生，消失，产生。BiCl3+H2O BiOCl+2HCl水解同离子效应浓NaCl溶液中，Cl-抑制BiCl3的溶解，使Bi3+的浓度减少；盐酸抑制Bi3+的水解。(5)在试管中加入2D 10%Na2SiO3，再加入4D0.5mol/L的NH4Cl混合后观察现象（必要时可加热）有白色沉淀产生水解沉淀（6）1 mL0.50mol/L Al (NO3)3 + 1ml1.0mol/L NaHCO3；（沉淀离心分离）一份沉淀： 加入HCl另一份沉淀：加入NaOH白色沉淀均溶解氢氧化铝反应方程水解方程4 沉淀平衡实验步骤预计现象化学反应式及解释试管一：2D 0.5mol/L Pb(NO3)2+ 3D 1mol/L KCl；有白色沉淀产生氯化铅沉淀试管二：2D 0.5mol/L Pb(NO3)2 + 3D 0.01mol/L KCl无明显现象可逆实验步骤预计现象化学反应式及解释取上实验的试管二滴加0.01mol/LKI溶液，观察现象有亮黄色沉淀产生沉淀方程式实验步骤预计现象化学反应式及解释取少量Mg(OH)2于试管加入0.1molL-1HCl足量白色沉淀溶解反应方程式取少量Mg(OH)2于试管加入0.1molL-1NH4Cl足量白色沉淀溶解反应方程式 实验步骤预计现象化学反应式及解释10D 0.1mol/L AgNO3 + 2D0.5 mol/L氯化钠有白色沉淀产生方程沉淀+0.1mol/L K2CrO4稍过量白色沉淀溶解砖红色沉淀产生方程沉淀+0.1 mol/L Na2S砖红色沉淀溶