〈无机化学〉试题及答案.pdf

中国农业大学 2006 2007 学年秋季学期 无机化学无机化学 070113 课程考试试题 题号 题号 一 一 二 二 三 三 四 四 五 五 六 六 七 七 八 八 总分 总分 得分 得分 一， 选择惟一正确答案（20 分，1 分/1 空）: 一， 选择惟一正确答案（20 分，1 分/1 空）: 1， 在一容器中，反应 2SO1， 在一容器中，反应 2SO2 2(g) O(g) O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)，达到平衡，加一定量N(g)，达到平衡，加一定量N2 2气体保 持总压力不变，平衡将会： 气体保 持总压力不变，平衡将会： (A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 2， 2， 0.01mol氯化铬氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量在水溶液中用过量AgNO3处理，产生处理，产生 0.02mol AgCl沉淀， 此氯化铬最可能为 沉淀， 此氯化铬最可能为 （ ） (A) Cr(H2O)6Cl3 (B) Cr(H2O)5ClCl2H2O (C) Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O (D) Cr(H2O)3Cl33H2O 3，按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的 是： 3，按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的 是： (A) 3(A) 3d d, 4, 4s s, 5, 5p p (B) 5 (B) 5s s, 4, 4d d, 5, 5p p (C) 4(C) 4f f, 5, 5d d, 6, 6s s, 6, 6p p (D) 7 (D) 7s s, 7, 7p p, 5, 5f f, 6, 6d d 4，当实际气体分子本身所具有的体积起主要作用时4，当实际气体分子本身所具有的体积起主要作用时, 压缩因子为压缩因子为 ( ) (A) Z1 (B) Z1 (C) Z1 (D) Z0 5. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（ ） (A) 能自发进行能自发进行 (B) 是吸热反应是吸热反应 (C) 是放热反应是放热反应 (D) 处于平衡状态处于平衡状态 6. 在在KCo(NH3)2Cl4中，中，Co的氧化数和配位数分别是（的氧化数和配位数分别是（ ） (A) 2 和和 4 (B) 4 和和 6 (C) 3 和和 6 (D) 3 和和 4 7 关于熵，下列叙述中正确的是（关于熵，下列叙述中正确的是（ ） (A) 298K 时，纯物质的时，纯物质的= 0 ? m S (B) 一切单质的一切单质的= 0 ? m S (C) 对孤立体系而言，对孤立体系而言， 0 的反应总是自发进行的的反应总是自发进行的 ? mrS (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大 1 考生诚信承诺考生诚信承诺 1 本人清楚学校关于考试管理、考场规则、考试作弊处理的规定，并严格遵照执行。本人清楚学校关于考试管理、考场规则、考试作弊处理的规定，并严格遵照执行。 2 本人承诺在考试过程中没有作弊行为，所做试卷的内容真实可信。本人承诺在考试过程中没有作弊行为，所做试卷的内容真实可信。 学院：学院： 班级：班级： 学号：学号： 姓名：姓名： 8 在8 在 298 K 时， 其时， 其 pOH 值小于值小于 7 的溶液是（的溶液是（ ） (A) 0.1 moldm 3 NH 4Cl (B) 0.1 moldm 3 HAc和 和 0.1 moldm 3 NaAc (C) 0.1 moldm 3 AgNO 3 (D) 0.1 moldm 3 NaHCO 3 9, 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子 构型是 9, 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子 构型是 （ ） (A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d8 10， 按分子轨道理论，10， 按分子轨道理论， O2、的稳定性由大到小的顺序是 （、的稳定性由大到小的顺序是 （ ） 2 2 O + 2 O (A) O2 (B) O + 2 O 2 2 O + 2 O 2 2 2 O (C) O 2 2 O 2 (D) + 2 O + 2 O O 2 2 O 2 11，在有足够量，在有足够量 AgCl 固体存在的饱和固体存在的饱和 AgCl 溶液中，欲使溶液中，欲使 AgCl 的溶解度加大，应加入等 体积的 的溶解度加大，应加入等 体积的 （ ） (A) 1 moldm 3 NaCl 溶液 溶液 (B) 1 moldm 3 AgNO 3 溶液 溶液 (C) H2O (D) 2 moldm 3 NaNO 3 水溶液 水溶液 12, 下述反应在下述反应在 298 K、100 kPa 下是非自发的，下是非自发的， 在高温下可变成自发的是在高温下可变成自发的是（ ） (A) CaCO3(s)CaO(s) CO 2(g) (B) CuCl2(s)CuCl(s) 2 1 Cl2(g) (C) 2SO3(g)2SO 2(g) O2(g) (D) 所有这些反应所有这些反应 13， Kw的值是的值是 0.6410 14 (18 ) 和和 1.00 10 14 (25 )， 下列说法中正确是， 下列说法中正确是 （ ） (A) 水的电离是放热过程水的电离是放热过程 (B) 在在 25 时水的时水的 pH 值大于在值大于在 18 时的时的 (C) 在在 18 时，水中氢氧根离子的浓度是时，水中氢氧根离子的浓度是 0.8 10 7 moldm3 (D) 仅在仅在 25 时，水才是中性的时，水才是中性的 14，下列水溶液，不具有酸碱缓冲性质的为：，下列水溶液，不具有酸碱缓冲性质的为： 2 A, 硼砂；硼砂； B, 浓硫酸；浓硫酸； C; 浓氢氧化钠，浓氢氧化钠， D, 醋酸。醋酸。 15, 石墨晶体中存在的结合力为：石墨晶体中存在的结合力为： A, 共价键；共价键； B, 金属键；金属键； C, 分子间力；分子间力； D, 以上三种作用均存在。以上三种作用均存在。 16, 下列分子中属于极性分子的是下列分子中属于极性分子的是 （ ） (A) SO3 (B) CO2 (C) O3 (D) C2H4 17, 下列原子轨道沿下列原子轨道沿 x 轴方向叠加，能形成轴方向叠加，能形成 键的为：键的为： A， s px; B， px px ; C， px py ; D， pz pz。 18, 对于一个确定的化学反应来说， 下列说法中正确的是对于一个确定的化学反应来说， 下列说法中正确的是 （ ） (A) 越负，反应速率越快越负，反应速率越快 ? mrG (B) 越负，反应速率越快越负，反应速率越快 ? mrH (C) 活化能越大，反应速率越快活化能越大，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快活化能越小，反应速率越快 19, 下列那种分子中共价键的健角最大（下列那种分子中共价键的健角最大（ ） A AsF3 BAsCl3 CAsBr3 DAsI3 20，不存在氢键的物质是，不存在氢键的物质是（ ） (A) H3BO3 (B) OH CHO (C) C2H5OH (D) AsH3 二， 填空： （20 分，1 分/1 空） 二， 填空： （20 分，1 分/1 空） 1.1. 根据价层电子对互斥理论，根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型是分子的几何构型是_，XeF2分子的几何构型是分子的几何构型是 _，SnCl2的几何构型是的几何构型是 _，AsF5分子的几何构型是分子的几何构型是_，ClF3分子的 几何构型是 分子的 几何构型是_。 2.2. 某难挥发非电解质水溶液的沸点为某难挥发非电解质水溶液的沸点为 100.276, 则溶液凝固点为则溶液凝固点为_ (已知水 的 已知水 的 Kb= 0.512 Kkgmol 1, K f= 1.86 K kgmol 1 )。 。 3 反应反应 2N2(g) O2(g) = 2N2O(g) 在 在 298 K时，为时，为 164.0 kJmol ? mrH 1， ， 则反应的则反应的=_ kJmol? mrU 1。 。 4. 将4. 将CO2（g）通入）通入pH=9.0 的缓冲溶液中，溶液中的缓冲溶液中，溶液中CO2以以 形态为主，若通入形态为主，若通入 3 4 学院：学院： 班级：班级： 学号：学号： 姓名：姓名： pH=12.0 的缓冲溶液中，溶液中的缓冲溶液中，溶液中CO2以以 形态为主。形态为主。(H2CO3 :Ka 1? ? = 4.3 10 7 ， ， Ka 2 ? ? = 5.6 10 11 ) 5. 当溶液的5. 当溶液的 pH 值增大时，下列电对的电极电势可能发生的变化是：（填升值增大时，下列电对的电极电势可能发生的变化是：（填升 高或降低）高或降低） S/H2S_, Fe(OH)3/Fe(OH)2_, H2O2/H2O_。 6. 配合物配合物K3Fe（CN）5CO中配离子的电荷数应为中配离子的电荷数应为 ，配位原子为，配位原子为 ， 中心离子的配位数为 ， 中心离子的配位数为 ，配离子空间构型为，配离子空间构型为 ，d电子在电子在t2g和和eg 轨道上的排布方式为轨道上的排布方式为 ，中心离子以，中心离子以 杂化轨道成键，该配合物属于杂化轨道成键，该配合物属于 磁性物质，磁性物质，K3Fe（CN）5CO的名称为的名称为 。 。 三、 简答题: （30 分） 三、 简答题: （30 分） 1, 根据铜的标准电势图1, 根据铜的标准电势图Cu2 0.158 Cu 0.522 Cu 可知， 可知，Cu 在水溶液中不稳定， 但为何 在水溶液中不稳定， 但为何CuI能在水中稳定存在？（能在水中稳定存在？（CuI Ksp? ? =1.1 10 12） ） 2写出写出F2，O2，N2分子轨道式的电子构型分子轨道式的电子构型,根据电子进入分子轨道的情况根据电子进入分子轨道的情况(键级键级, 键型键型),比较 下列三种物质分子的相对稳定性及磁性大小 比较 下列三种物质分子的相对稳定性及磁性大小 四，计算题: （30 分） 四，计算题: （30 分） 1， 已知：1， 已知：(Ag ? /Ag) = 0.7991 V， ，(AgBr/Ag) = 0.071 V，(Zn ? ? 2/Zn) = 0.763 V， (Ag(S ? 2O3) /Ag) = 0.010 V 3 2 求：求：(1) 将将 50 cm3 0.15 moldm 3 AgNO 3与 与 100 cm3 0.30 moldm 3 Na 2S2O3混合，混合液 中 混合，混合液 中Ag 浓度； 浓度； (2) 确定确定 0.0010 mol AgBr能否溶于能否溶于 100 cm3 0.025 mol dm 3的 的Na2S2O3溶液中溶液中(生成生成 Br 和和Ag(S2O3)； 3 2 (3) 在在(2)的溶液中加入过量的锌后，求残留的的溶液中加入过量的锌后，求残留的Ag(S2O3)占原有浓度的百分比占原有浓度的百分比(不考虑不考虑 Zn 3 2 2 与 的配合作用与的配合作用)。 。 -2 32O S 5 6 学院：学院： 班级：班级： 学号：学号： 姓名：姓名： 2，计算下列反应在，计算下列反应在 298.15K 时的标准平衡常数：时的标准平衡常数： （1） ） 4Fe2 O2 4H = 4Fe3 2H2O （2） ） 4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 根据计算结果，说明水溶液中根据计算结果，说明水溶液中Fe2 的稳定性与介质酸度的关系。 的稳定性与介质酸度的关系。 已知已知 298.15K， ? ?(Fe3 /Fe2) = 0.77V, ? ?(O2/H2O) = 1.23V, ?(O2/OH ) = 0.41V, K? ?spFe(OH)3=2.6 10 3 9, K? ?spFe(OH)2=4.8 10 17 7 3、(附加题，附加题，10 分分) PCl5是白色固体，加热到是白色固体，加热到 160不经液态阶段就变成蒸气，经测定在不经液态阶段就变成蒸气，经测定在 180时、其蒸气密度（折合成标准状况）为时、其蒸气密度（折合成标准状况）为 9.3g/L，分子无极性，分子中键长为，分子无极性，分子中键长为 204pm和和 211pm两种，加热至两种，加热至 250时，测得压力为计算值的两倍，在加压于时，测得压力为计算值的两倍，在加压于 148液化，形成一种 能导电的熔体，测的 液化，形成一种 能导电的熔体，测的PCl的键长为的键长为 198pm和和 206pm两种， （两种， （P,Cl的相对原子质量为的相对原子质量为 31.0,35.5） （1） 在在 180，PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？此温度