钠和钠化合物复习课件.ppt

,钠及其化合物复习,考纲要求：,1、钠的物理性质(了解)2、钠的化学性质(掌握)3、Na2O2、Na2O、NaOH的性质和用途(理解)4、典型金属在周期中的位置及性质的关系(掌握)5、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途(了解)6、钠及其化合物的有关计算(掌握),食盐（NaCl）,芒硝（Na2SO410H2O）,天然存在的钠的化合物,天然碱（碳酸钠、碳酸氢钠）,硝石（NaNO3）,钠的发现,1807年，英国化学家戴维在电解水研究的基础上，设想用电解的方法从氢氧化钠中分离出钠。,开始，戴维电解氢氧化钠溶液。,接着，戴维电解熔融的氢氧化钠。,导线附近的苛性钠开始熔融，并且熔得越来越快。一会便渗出滴滴眼泪,亮晶晶像水银珠,一滴一滴往下淌。有的刚一流出就啪的一声裂开,爆发出一阵美丽的黄火焰,随即便消失得无影无踪；而有的“珠子”侥幸保存下来,却又很快失去了光泽,表面蒙上了一层白膜。,？,1807.11.19,英国皇家学会一年一度举行报告会上，向众多的科学家展示了他发现的这种神奇的金属钠。他介绍到：“这种金属性格真怪，既柔軟又暴烈，身体特別轻，入水不沉，见火就著。”说着他从煤油瓶里取出一小块金属，擦干后用小刀轻轻地划下小小的一块，扔进一个盛满水的玻璃缸里。只见那块金属带着咝咝咝的响声，在水面上着了魔似地乱窜，有时还带着黄色的火焰，且体积越来越小，慢慢地消失在水里,钠的发现,一、钠的物理性质,钠是色金属，具有金属光泽，质地，可以用刀切割，密度，熔点,是热和电的。,银白,柔软,小,低,良导体,钠在周期表中的位置：第_周期、第_族，由于原子半径_，最外层电子数只有_个，所以在化学反应中易_。,三,A,小,1,失去电子,二、钠的化学性质,1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等),常温：,点燃：,2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2=2NaCl(白烟),点燃,4Na+O2=2Na2O,2、钠与水的反应,交流研讨把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液、饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？,浮熔游，溶液浑浊,2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮熔游，有刺激性气味气体放出,2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2+2NH3,浮熔游，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2,3、钠与酸反应,2Na+2H+=2Na+H2,问题：钠与酸反应比与水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心!原因是什么？,2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2,4、钠与醇反应,问题：钠与乙醇的反应比水速率慢？说明什么？,钠露置于空气中的变化过程:,NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3粉末,三、钠的存在、保存、制取、用途,存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO310H2O）硝酸钠(NaNO3),保存：隔绝空气和水，加煤油密封。,钠的用途：,1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,二、钠的氧化物,供氧剂、漂白剂,用途,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,与酸反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,与CO2反应,过氧化物(不属碱性氧化物),碱性氧化物,类别,过氧化钠,氧化钠,名称,燃烧或加热时与O2反应,常温与O2反应,生成条件,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,与水反应,淡黄色固体,白色固体,颜色状态,Na2O2,Na2O,化学式,练习:向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生下列关于过氧化物的叙述中不正确的是A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B.Na2O2的稳定性比Na2O差C.用Na2O2漂白的织物日久又渐渐变成黄色D.Na2O2白放入饱和氢氧化钠溶液中放出氧气并有白色沉淀E.1mol过氧化钡或过氧化钠跟足量的水反应都生成0.5mol氧气F.O22-的电子式：G.过氧化钡和过氧化钠都是强氧化剂,三、氢氧化钠,(1)、白色固体，易潮解（可用作干燥剂）,(2)、易溶于水，溶解时放热。,1、物理性质,干燥管,U形管,(3)、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名：苛性钠、火碱、烧碱,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀,2、化学性质,(1)酸碱指示剂作用。酚酞_，石蕊_。(2)酸碱中和反应H+OHH2O(3)与酸性氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2少量)CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量),(4)与盐溶液反应(符合复分解反应条件，、H2O等)如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+、HCO3。,Mg2+2OH=Mg(OH)2(白色沉淀)；Al3+2OH=Al(OH)3(白色沉淀)；Al3+4OH=AlO2+2H2O(继续滴加NaOH，沉淀消失)；Cu2+2OH=Cu(OH)2(蓝色沉淀)；Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀灰绿色红褐色)；Fe3+3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀)NH4+OHNH3+H2O(刺激性气味气体生成，NH4+的检验)；HCO3+OH=CO32+H2O,(5)与某些单质反应,Cl2、Al、SiCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,(6)与某些有机物反应,酚、酸；卤代烃、酯、油脂。,3、NaOH的工业制备,复分解法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(2)电解法2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2,天然碱,我国已发现天然碱矿产地有152处，储量近4亿吨。其中内蒙古的碱湖最多。现在内蒙古的很多工厂采用天然碱为原料生产烧碱、纯碱和小苏打。,天然碱来自于碱湖和碱矿。主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，还含有少量杂质（如氯化钠）。,内蒙古远兴能源股份有限公司的制备方法制纯碱：天然碱液蒸发。制小苏打：澄清的天然碱溶液送入碳化塔；CO2气体经压缩从碳化塔底部进入，气液逆向接触，反应后液体从塔底部取出，经离心、干燥，即得成品。制烧碱：天然碱液与石灰进行苛化反应，苛化液过滤，清液蒸发浓缩除盐即得液体烧碱。,天然碱Na2CO3NaHCO3NaCl（忽略）,纯碱（Na2CO3）小苏打（NaHCO3）烧碱（NaOH）,？,问题：工厂中如何用天然碱制备纯碱、小苏打、烧碱的粗产品呢？,侯氏制碱法原理:向饱和食盐水中先通入足量氨气至饱和,然后在加压下再通入CO2,因NaHCO3溶解度很小,故有以下反应发生:,NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;,NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,注意：通入氨气和二氧化碳的顺序绝对不能颠倒！,因为CO2在水中的溶解度很小，后通NH3，就无法形成大量的HCO3-,故不能析出NaHCO3晶体。,溶解度小的物质先析出！,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32-+Ba2+BaCO3,BaCl2,HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O(碱不足),CO32-+Ca2+CaCO3,石灰水,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3-+H+=CO2+H2O,CO32-+2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,三、碳酸钠与碳酸氢钠,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O(H+少量),(1)固体:加热(2)溶液:NaOH,思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？,晶体受热；向溶液中加入稀CaCl2溶液;滴加少量稀盐酸；测定溶液pH,小结:,钠和其它重要化合物之间的相互转化关系,单质氧化物碱盐,除杂：1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法是化学方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是化学方程式是,加热,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,通过量的CO2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,4.下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程（1）写出a点以前发生反应的离子方程式（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2,思考:Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是