钠的化合物说课课件.ppt

“钠的化合物”说课,钠的化合物第一部分-过氧化钠,一、教材的地位和作用二、教学目标的确定三、教学重、难点四、教法和学法五、授课程序,教材的地位和作用,碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，也是元素化合物知识的开始，而钠的化合物是本章的重点、难点。通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠性质的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识和离子反应、吸热、放热反应等知识，并为以后学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。,教学目标的确定,根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点和素质教育的要求，确定本课时的教学目标有：（1）知识与技能：了解Na2O,Na2O2的性质和用途。（2）过程与方法：通过Na2O2和水、二氧化碳反应，以及相关补充实验,培养学生的观察能力、思维能力、分析问题的能力、最终得出正确结论的能力以及培养学生的科学探究的能力。训练学生用对比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力。让学生初步学会设计实验证明自己的观点的方法，培养学生动手操作的能力。（3）情感、态度、价值观：通过实验，培养学生严谨求实、创新进取的优秀品质和协作精神；让学生学会透过现象看本质，培养学生的探究创新精神。,教学重、难点,重点:Na2O和Na2O2的性质以及性质之间的差异难点:过氧化钠的性质,教法和学法,教法：（1）、利用对比的方法比较Na2O和Na2O2性质的差异。利用此方法，可以加深学生对于知识的理解，有利于知识的记忆。（2）对过氧化钠性质的教学，采用实验探究法，指导学生进行分组实验。除课本原有实验之外，加入补充实验，让学生独立实验，独立分析解决问题。（3）教学过程中，利用问题教学法。针对实验中的问题，多设疑、激疑，把学生从复杂多变的实验现象引入问题情景中，使其思维处于活跃状态。（4）教学中贯穿化学学习的基本方法：结构决定性质、性质决定用途；“预言验证”、“假说科学结论”等科学方法。,学法：,学生在本节课中主要用实验、观察、对比、归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对他们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能的目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.,授课程序,一、过氧化钠的性质第一部分：情景创设第二部分：实验探究活动第三部分：创新应用第四部分：归纳小结第五部分：布置作业,第一部分：情景创设,1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用实验引入法。演示“滴水生火”实验，设疑激趣。2、引入过氧化钠，列表对照Na2O和Na2O2的性质。3、引发问题：包有过氧化钠的棉花，滴水就可以燃烧。棉花为什么可以燃烧，说明什么？反应中有没有氧气生成？你如何设计实验来检验？反应产物是否仅有氧气？如何设计实验验证你的结论？,第二部分：实验探究活动,1、探究实验一：Na2O2与H2O反应生成物的探究2、探究实验二：Na2O2具有漂白性的探究3、探究实验三：验证过氧化钠与二氧化碳的反应,1、探究实验一：,Na2O2与H2O反应生成物的探究指导学生：将水注入到盛有1gNa2O2的试管里，立即用带火星的木条插入试管口，观察现象。现象：带火星的木条复燃结论：生成的气体为O2及时填写学案中实验部分相关内容。,将反应后的溶液分成两份，向其中一份中加水稀释，加入酚酞试液，观察现象。现象：溶液变红结论：生成物为碱性。为氢氧化钠方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）,2、探究实验二：,Na2O2具有漂白性的探究指导学生动手做：将探究实验一反应后的溶液中，直接加入酚酞试液，观察现象。现象：溶液变红，且半分钟内褪色。结论：Na2O2有漂白性。填写学案中实验部分相关内容,3、探究实验三：,验证过氧化钠与二氧化碳的反应指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部现象：脱脂棉燃烧结论：过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2填写学案中实验部分内容,第三部分：创新应用,创新应用一：探讨设计如何用过氧化钠与水制氧气指导思考：“固液气体”探讨交流：展示各自的设计。,创新应用二：,金属钠着火怎么办？NaO应怎样保存？有哪些方面的应用？指导思考：结构性质保存、应用回答交流：金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂,第四部分、归纳小结,由此我们可以得出结论：过氧化