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第三章常见的金属及其化合物,_,_,_,3Fe2O2Fe3O4,2Fe3Cl22FeCl3,FeSFeS,4H2,Fe4H=,Fe2,Fe3,_,Fe2H=Fe2H2,_,_,Fe3NO2H2O,提示由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H、Fe3、Cu2等氧化为Fe2；(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4()等氧化为Fe3。,铁红,磁性,氧化铁,FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O,Fe3O48H=Fe22Fe34H2O,FeOCOFeCO2,Fe2O33CO2Fe3CO2,Fe3O44CO3Fe4CO2,不稳定,稳定,稳定,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)22H=Fe22H2O,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe33OH=Fe(OH)3,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe3Cu=Cu22Fe2,、,相,互转化,氧化,还原,O2氧化生成Fe(OH)3,碱,酸,制备方法,水解,酸,KSCN,溶液显红色,白色,红褐色,浅绿色,棕黄色,提示用洁净的试管取少量(12mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)12滴，若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化变质。,提示NaOH不能证明，因为OH与Fe2反应生成的Fe(OH)2能够迅速被氧化为Fe(OH)3，不易观察现象。苯酚溶液能证明，因为Fe3与苯酚发生显色反应。,提示用KSCN溶液或苯酚溶液用NaOH或其它碱溶液用AgNO3溶液用铜片用苯或CCl4,提示不能，因为二者均与Fe反应生成Fe2。,答案C,溶液不呈红色,溶液呈红色,Fe2,Fe3,答案C,提示(1)用FeSO47H2O制备，先在烧杯中加入少量稀硫酸然后加入适量的FeSO47H2O晶体，然后加水溶解。(2)用稀H2SO4与Fe反应制备。,提示酸要过量，以防止Fe2水解，在溶液中加入铁钉以防止Fe2被氧化。,提示由于Fe3水解能力较强，当pH4时，Fe3即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液时，应先将固体盐溶于少量相应的酸中抑制Fe3水解，再加水稀释至所需浓度。在制FeCl3固体时，加热浓缩FeCl3稀溶液时应在HCl氛围中进行。,解析应发生氧化还原反应生成Fe3。,答案D,答案
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