酸碱中和滴定实验操作教学课件实验操作教学课件.ppt

,版本学段学科模块,水溶液中的离子平衡,第三章,酸碱中和滴定实验操作,第二课时,第三节pH的应用,1、酸碱中和滴定所用试剂：标准液、待测液、指示剂,标准液:已知准确浓度的溶液待测液:未知浓度的溶液指示剂:用于判断中和反应是否反应完全,一、酸碱中和滴定实验操作,2、酸碱中和滴所用的仪器：,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。,(1)、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法,注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,(2)、滴定管的刻度特点和读法,0刻度处,25ml刻度处,滴定管上标有:温度、容积、0刻度,0刻度在上方读数时眼睛平视，不能俯视和仰视精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。如：24.00mL、23.38mL。最后一位是估计值。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数全部盛满溶液时，体积多于所标容积。,25ml酸式滴定管,3.中和滴定实验步骤,1.准备阶段：,（1）检查仪器：是否漏水、旋塞转动是否灵活,（2）仪器洗涤：,滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次待盛液润洗,锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不用待盛液润洗）,玻璃仪器洗净的标志：玻璃仪器内外水膜均匀，不成滴，不成股。,3、将一定量待测放入锥形瓶中，加入2滴指示剂,2、灌液、排气泡、调整液面,灌液,1.注入酸或碱至滴定管0刻度以上,2.滴定管内不能留有气泡,3.使滴定管尖嘴部分充满溶液,排气泡,酸式滴定管:迅速转动活塞，快速放液,碱式滴定管:橡皮管向上翘起，迅速挤压玻璃球,调整液面：调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。,4.滴定左手：控制活塞或挤压玻璃珠。右手：持锥形瓶，不断旋转。,（碱式）,（酸式）,眼睛：,（如右图）,锥形瓶中的颜色变化,滴定的速度。,5.滴定终点的判断,当加入一滴酸或碱时溶液立即发生颜色变化，振荡在半分钟内不恢复原色，即为滴定终点。,注意：滴定管0刻度在上,6.读数：视线和凹液面最低点相切。,8、计算滴定结果。,将测定数据填入下表,（7）重复操作：每个样品滴定23次，记录取平均值求出结果。,【例】如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。,解：VNaOH(aq),26.72mL+26.70mL+26.71mL,3,=,=0.1233mol/L,答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。,26.71mL,1.产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。,三、酸碱中和滴定中的误差分析,根据滴定原理：待测量的计算式：,2.误差分析的依据：,若强酸滴定强碱：,C酸:标准液的浓度，是一个定值。,V碱：待测液碱的体积，与滴定过程无关。,C碱V酸,实验过程中的三个部分：,滴定前的准备工作；,从滴定开始到滴定结束；,读数,滴定误差分析,滴定前实验准备过程中产生的误差：,偏小,偏大,偏大,误差分析直接利用中和滴定原理：,滴定过程中产生的误差：,偏高,偏低,偏高,误差分析直接利用中和滴定原理：,读数引起的误差：,1滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线,偏高,2滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线,偏低,3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线,先偏大,后偏小,V=V(后)-V(前)，读数偏小,偏低,实际读数,正确读数,V=V(后)-V(前)，读数偏大,4.滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线,先偏小,后偏大,偏高,实际读数,正确读数,归纳总结：,偏高,偏低,偏低,偏高,偏低,偏低,偏高,偏低,课堂小结：,2.滴定阶段：,3.数据处理阶段：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,C标.V标=C待.V待,1.准备阶段：,检查滴定管是否漏水,水洗,润洗,装液,记录初读数,取待测液于锥形瓶,加指示剂,滴加标准液直至颜色发生明显变化,记录末读数,数据处理，计算