新课标选修4第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一课时新人教08年收集的课件.ppt

第一节:弱电解质的电离平衡第二课时,复习:,练习册47面活用1,2,思考与讨论：,1)电离开始后，V（电离）和V（分子化）怎样变化？,二、弱电解质的电离平衡,2)当V（电离）=V（分子化）时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。,2.特征,1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡,动电离平衡是一种动态平衡,定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变条件改变时，电离平衡发生移动。,等V电离=V分子化0,逆弱电解质的电离是可逆过程,影响电离平衡的因素:活页,46页互动(三),增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,思考:NH3H2O的电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-H0若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。,3.弱电解质电离程度的表示：,（1）电离平衡常数：,意义：在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,对于一元弱酸：HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱：MOHM+OH-，平衡时,影响电离平衡常数大小的因素：,A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。C.化学平衡常数可以比较同一温度下不同弱电解质的电离程度，也可以比较不同温度下同一弱电解质的电离程度。但不能比较同一温度下不同浓度同一弱电解质的电离程度。,相同条件下酸性HFCH3COOHHClOCH3COOH与NH3H2O电离程度相同，溶液的导电能力也相同,表33是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(计算结果保留3位有效数字)，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。,0.996,0.0987,1.82105,1.82105,0.421%,1.34%,弱电解质浓度越大，电离度越小。,3.弱电解质电离程度的表示：,（2）弱电解质的电离度（）：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数,强调：电离度的大小主要是由弱电解质本身性质决定。在同一条件下，电离度大的弱电解质的电离程度就越大。故电离度可以表示弱电解质的相对强弱。同一弱电解质的电离度既受温度影响，也受浓度影响。所以在使用电离度时必须指明温度和浓度，若不指明温度通常认为是25,4.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。K与均增大（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。,【练习】在某温度下，质量分数浓度为2%的某一元弱酸HA溶液的密度为1.02g/cm3。测知该溶液的C（H+）=110-2mol/L.若此一元弱酸的相对分子质量为60。求该溶液的物质的量浓度及弱酸HA的电离度和电离平衡常数。,例1:在小烧杯中加入一定量的冰醋酸，将连有电流计的导电装置插入其中。向小烧杯中逐渐加水稀释，发现随着水的加入，电流计指针偏转角度逐渐增大，到某一定值时又逐渐减小。试解释产生这种现象的原因，并画出随水量的增加，溶质分子浓度、离子浓度、电离度、PH的变化曲线图。,练习:一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab,ABC,例2:PH值相同等体积的两份溶液，A为盐酸B为醋酸分别和锌反应。若最后有一份溶液中有锌剩余且放出气体一样多，则正确的判断是反应所需时间BA开始时反应速率AB参加反应的锌的质量为B=A整个反应阶段的平均反应速率BA盐酸中锌有剩余醋酸中锌有剩余A、B、C、D、,【练习】下列电离方程式书写正确的是A、醋酸钠溶于水CH3COONaNa+CH3COO-B、亚硫酸溶于水H2SO32H+SO32-C、次氯酸溶于水HClO+H2OH3O+ClO-D、磷酸二氢钠溶于水NaH2PO4=Na+2H+PO43-,A,C,【练习】有四种一元酸甲、乙、丙、丁，其电离度与浓度、温度关系见下表，则相同条件下他们水溶液的酸性由强到弱的顺序是_,乙丙丁甲,【例5】、已知25时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):25时,判断0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序。25时,判断C(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序。25时,判断0.1mol/LH2SO4中的HSO4-的电离度小0.1mol/LNaHSO4中HSO4-的电离度的原因。,硫酸中第一步电离生成的H+抑制了它的第二步电离。,例6:（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量（2）醋酸溶液中滴入氨水至过量（3）澄清石灰水中通入CO2至过量（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是；与B图变化趋势一致的是；与C图变化趋势一致是的。,（2）,（1）（3）,（4）,【练习】利用下图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）ANH3H2O、AgNO3BCH3COOH、NH3H2OCNaOH、AlCl3DH2SO4、Ba(OH)2,D,练习1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa