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水质检测心得范文 1、meq/l与mg/l之间的换算 Meq/l=(mg/l)*原子价/化学结构式量 Mg/l=（meq/l）*化学结构式量/原子价 Mg/l=mmol/l*化学结构式量 Meq/l=mmol*原子价 例：Ca2+=0.3mg/lMg2+=0.03mg/l 总阳离子含量=0.3*2/40+0.03*2/24=0.0175meq/l 2、毫克当量（meq)=某种物质的质量/1mg氢的化合力 例：一、以20mg的Ca2+为例 Meq(Ca2+)=20mg*2+/40=1meq Mol=n/v,单位体积内离子的个数 Mol(Ca2+)=20mg/40=0.5mol 3、硬度：硬度是指水中某些易于形成沉淀的金属离子，它们都是二价或二价以上的离子（如Ca2+、Mg2+、Fe3+、Mn2+等）。在天然水中，形成硬度的物质主要是钙、镁离子，所以通常认为硬度就是指这两种离子的量。钙盐部分包括：重碳酸钙、碳酸钙、硫酸钙、氯化钙；镁盐部分包括：重碳酸镁、碳酸镁、硫酸镁、氯化镁。钙盐部分称为钙硬度，镁盐部分称为镁硬度，总硬度等于二者之和。 总硬度：水总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式的部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀而被除去，故称为暂时硬度；而以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分，因其性质比较稳定，故称为永久硬度。 4、负硬度：当水中HCO3-含量小于水中钙镁总量时，水的硬度有碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度（永久性硬度）；当水中HCO3-含量大于水中钙镁总量时，水的硬度有碳酸盐硬度和过剩碱度（有时也称负硬度），对这种水质称为负硬水。 5、碳酸盐硬度是指水中钙、镁的重碳酸盐与碳酸盐的含量。天然水中碳酸根非常少，所以碳酸盐硬度看作是钙、镁的重碳酸盐硬度，此类盐的硬度在水沸腾时就从溶液中析出而产生沉淀，所以也叫暂时硬度。 6、非碳酸盐硬度是指水中钙、镁的硫酸盐、氯化物等的含量。由于这种硬度在水沸腾时不能析出沉淀，也称永久硬度。 7、硬度的表示方法 硬度的表示方法一般用物质的量浓度或者用钙、镁离子换算成CaCO3的含量来表示。、用物质的量浓度表示（mmol/L） 这是一种最常见的表示物质浓度的方法，而且是法定计量单位。硬度、碱度和含盐量等水质指标，均以此表示水中物质浓度的大小，而且是以一价离子作为基本单元。对于二价离子（或分子）则以1/2作为基本单元。这样，用物质的量浓度（mmol/L）表示水中硬度物质浓度的时候，在数值上就与过去习惯用的毫克当量/升（meq/L）表示法完全相同。 水的硬度定义为： YD(1/2Ca2+、1/2Mg2+=n（1/2Ca2+）+n（1/2Mg2+）/V 式中：YD(1/2Ca2+、1/2Mg2+)-水的硬度，（mmol/L）； n(1/2Ca2+）、n(1/2Mg2+)-表示以（1/2Ca2+）、（1/2Mg2+） 为基本单元物质的量，mmol/L； V-水样的体积，L。 、用钙、镁离子换算成CaCO3的含量来表示 有许多水质分析资料用钙、镁离子换算成CaCO3的含量来表示水的硬度。因为 1/2CaCO3的摩尔质量为50g，所以1mmol/L相当于50mg/L（CaCO3）或50ppmCaCO3，也可换算成美制单位，则1gra/gal相当于17.1mg/L（CaCO3），即1mmol/L硬度相当于0.342gra/gal（CaCO3）。 8、硬度与碱度的关系 硬度是表示水中Ca2+、Mg2+等金属离子的含量；碱度是表示水中OH-、HCO3-、CO32+等阴离子的含量。水溶液中硬度与碱度的成分都是以离子状态单独存在的，但出于判断水质及选择水处理工艺的需要，有时将它们组成假想的化合物。 假想化合物的组成次序原则是根据水体在蒸发浓缩时，阴、阳离子形成化合物的溶解度由小到大的次序先后组合的。阳离子按Ca2+、Mg2+、Na+、K+的次序排列；阴离子按HCO3-、SO42-、Cl-的次序排列。即首先组成假想化合物是Ca2+、Mg2+与HCO3-组成Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，原因是当水体受热时，它们容易转化成难溶的沉淀物CaCO3和Mg(OH)2，然后剩余的依次组合。 例题： 班组工作总结 站在xx年的终点xx的起点上，回忆过去的收获，展望未来一年的规划，过去的一年在科室领导的指示下、班员的积极帮助下。我们班的工作得到顺利开展。是一个从思想到行动、从理论到实践、从会做到经验总结的黄金阶段、是共同进步的一年、是团结向上的一年、是安全生产的一年。在这平凡的一年里做出了值得肯定的成绩、也存在着不足。现将本年工作总结如下： 一、主要承担的分析任务 我们现在主要从事的是本厂的水质化验和硫磺分析化验。水质分析主要有循环水、新鲜水、锅锅炉水、污水、催化除氧水的指标控制、硫磺方面主要有过程气、酸性气、尾气、水分、灰分、酸度、有机物、铁含量的指标控制。这些项目已顺利按规定时间完成。由于前半年处于于建设之中，我们在摸索中寻找方法，在探索中找规律。后半年认真学习、分享知识、客观严谨使我们的整体能力更上新台阶。 二、专业技能学习与积累 1、按照科室培训计划、培训内容、我们进行定期不定期的培训、积极的进行班组学习讨论、同时在工作岗位上进行实际操作演练，使得培训的内容得到控顾。、 2、我们坚持每天取水检验，严密关注水质变化情况，及时向有关领导反映，为保证正常生产提供了可靠数据，若有不对之处及时改正。 3、水质分析本来就是微量分析，也是精细琐碎的事情，在科室领导每天早班的指导下，我们学会了细心、学会了勤练，避免了错误的数据的发生，进而减小了误差。 4、学会了仪器的维修与保养，特别注意查找相关仪器的资料，研究仪器参数的设定意义，从而全面了解仪器的原理，为排除仪器因参数设置不但而出现的故障；并能处理在做样时的异常现象。 5、我们在技能提高的同时，增加了工作的激情，学会了热爱本职工作，也学会了服务与帮助，以轻松舒畅的心态完成本班工作。 三、严明纪律的同时、保安全、提高化验室的整体形象 1、已经养成上夜班不窜岗、不睡觉的好习惯。懂得了在化工厂打手机的危险性，尽量避免打电话，在台风、暴雨来临时学会了自我防范。 2、懂得了危险化学试剂配制与使用，也了解到了硫化氢的危险性、同时也学会了硫化氢中毒时的防范措施。以上的收获是我班有了良好的劳动纪律，同时也保障了自我安全。 3、树立良好的化验员形象，实时告诫班组人员每当穿起工作服时的一举一动不仅代表的是自己还代表了公司的形象，要学会文明礼貌，宽以待人，切实做到嘴甜、腿勤、手快。 四、控制成本、降低能耗、带动人员的积极性！ 积极响应科室的指示做好水、电、试剂的损耗，人员的流失工作，为了减少试剂的浪费，我们制定了易燃、易爆、有毒、有腐蚀试剂的使用登记表，保证安全的同时，避免试剂的浪费。养成随手关灯、 关水、关通风橱的习惯，保证水、电的消耗。合理、正确使用电子仪器，熟练的操作减少了仪器的破损。 在过去一年的学习与锻炼，提高了我们班的团队、岗位、责任、安全意识及质量意识。我们下年工作将在保障安全的同时会大步的向经验积累迈进，要知道每加一种试剂的作用及反应机理。切实做到“爱一行、干一行、专一行”工作理念。我们将会发挥已有的长处，克制我们的不足，奋发向上团结一心，认真履行本岗位职责，为了更好的开展工作做最大努力、向先进的班集体学习。若有不足之处，请各位同事及领导指正，我班定会虚心学习，及时改正。 质检三站一班：张向明xx年11月20日 目录 1工业循环水简介.2 2循环水检测项目.2 2.1PH值的测定.3 2.2水中溶解性固体的测定.5 2.3总碱度的测定.7 2.4钙离子的测定.9 2.5磷的测定.11 2.6总硬度的测定.14 2.7氯离子的测定.16 2.8浊度测定.17 2.9电导率的测定方法.18 2.10铁离子的测定.19 2.11循环水防腐实验.21 2.12浓缩倍数.23 1工业循环水简介 工业循环水主要用在冷却水系统中，所以也叫循环冷却水。循环冷却水使用的目的是能有效地节约水资源、减少热污染，但循环冷却水在不断蒸发浓缩过程中，水中的有害离子成倍增加，再加上天气风沙灰尘，冷却塔在室外长年受阳光照射，风吹雨淋，灰尘、杂物的飘落，会产生结垢、腐蚀和微生物的滋生，由此而产生的污垢将堵塞输水管线，引起腐蚀穿孔、换热效率下降等一系列水质危害，威胁装置的正常运行。为防止设备产生结垢、腐蚀现象，确保系统安全、高效地运转，必须对循环冷却水进行水质稳定处理。 由于热电厂循环冷却水具有循环量大，热介质温度高，换热材质单一的特点。因此，处理循环冷却水之前，先要对其进行水质检测。好针对水中不同离子的含量，进行方案设计，提高处理能力。 2循环水检测项目 循环水检测项目包括PH值、总溶固、总碱度、酚酞碱度、钙硬度、磷、总硬度、氯离子含量、浊度、电导率、铁离子、腐蚀速率、浓缩倍数等。 2.1PH值的测定 1）测定原理： 测定溶液PH值采用酸度计。主要是测定水样中PH指示电极(玻璃电极)和参考电极(甘汞电极)间所产生的电位差。参考电极的电位是恒定的，指示电极的电位则随溶液的PH值不同而改变。用补偿法可准确测出所组成原电池的电动势。而酸度计即可直接测得水样(或溶液)中相应的PH值。 2）仪器与试剂 酸度计(附电极支架和测试用烧杯)。 PH指示电极:（使用前须在水中浸泡24h以上，使用后应立即清洗并浸于水中保存。若玻璃电极表面污染，可先用肥皂或洗涤剂洗。然后用水淋洗几次，再浸入盐酸(1十9)溶液中，以除去污物。最后用水洗净，浸入水中备用） 饱和氯化钾甘汞电极:（使用时电极上端小孔的橡皮塞必须拨出，以防止产生扩散电位影响测定结果。电极内氯化钾溶液中不能有气泡，以防止断路。溶液中应保持有少许抓化钾晶体，以保证氯化钾溶液的饱和。注意电极液络部不被沾污或堵塞，并保持液络部适当的渗出流速）。 温度计 标准缓冲溶液：PH为4.00 标准缓冲溶液：PH为6.86(或7.00) 标准缓冲溶液：PH为9.20 氯化钾饱和溶液。 3）测定方法 使其中一种的PH值大于并接近试样的PH值，另一种小于并接近试样的PH值。调节pH计温度补偿旋钮至所测试样温度值。依次校正标准缓冲溶液在该温度下的pH值。重复校正直到其读数与标准缓冲溶液的PH值相差不超过0.02PH单位。 用分度值为1的温度计测量试样的温度。把试样放入一个洁净的烧杯中，并将酸度计的温度补偿旋钮调至所测试样的温度。浸入电极，摇匀，测定。读数即可。 4）实验步骤 用烧杯取适量水样，尽量能够浸没电极，并且不会影响转子转动 用蒸馏水冲洗电极，用干净滤纸吸干电极上的水 将电极插入水中 将转子放入水中 打开旋转按钮，转子转动 等待数据稳定，读数，即为水样PH值 将电极取出，用蒸馏水冲洗，用干净滤纸吸干水 将电极放入饱和氯化钾溶液中 实验完毕 注： 1、酸度计在平时不用时，电极浸泡在饱和氯化钾溶液中 2、每次测试PH值，测试前、后，必须用蒸馏水冲洗电极，冲洗电极后用干净滤纸将电极底部水滴轻轻地吸干，注意勿用滤纸去擦电极，以免电极带静电，导致读数不稳定 3、测试时，需将溶液摇匀，一般做法是在溶液中放入转子，打开酸度旋转按钮，便能带动转子转动，从而可将溶液搅匀 4、测试开始，数据不稳定，不能读数，待稳定后读数（稳定的意思是酸度计显示的数据上下变化幅度为0.01即可） 5、温度一般认为是室温25摄氏度。 2.2水中溶解性固体的测定 1）测定原理 移取过滤后的一定量的水样，在指定温度下干燥至恒重。 2）仪器与试剂 仪器：蒸发皿、烘箱、干燥器、电子天平、慢速定量滤纸、大量杯50ml、玻璃砂芯漏斗 3）测定方法 将待测水样用慢速定量滤纸或滤板孔径为2-5um的玻璃砂芯漏斗过滤。用移液管移取100mL过滤后的水样，置于已于103士2干燥至恒重的蒸发皿中。将蒸发皿置于沸水浴上蒸发至干，再将蒸发皿于103士2下干燥至恒重。 4）实验步骤 干过滤多于100ml的水样 打开恒温水浴，温度开到最高 蒸发皿用蒸馏水冲洗干净，放入烘干箱烘干两小时，烘干箱温度控制在103士2。 蒸发皿烘干两小时后，取出，放入干燥器