奇妙的金属性质ppt课件

,6.1奇妙的金属性质,司母戊鼎,青铜器时代,“青铜之冠”-秦陵铜车马,马踏飞燕,铁耙,铁器时代,20世纪，铝和铝合金的应用,衣-拉链，配饰，暗扣,食-厨房用品,住-建筑材料,行-现代化的交通工具,其实我们知道很多,你知道哪些金属？见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写在下表中。,思考：这些金属制品有哪些相似的物理性质？,有光泽能导电能抽成丝,能延成薄片能导热能弯曲,物理性质,金属光泽导电性导热性延展性常温下为固体（汞除外）,注意：大多数金属是银白色的，但Cu是红色（紫红色）的，Au是黄色的。,一、金属的物理性质,根据上表的信息可以知道：最难熔的金属是_;最易熔的金属是_;最重的金属是_;最轻的金属是_;最硬的金属是_;最软的金属是_,钨,汞,锇,锂,铬,铯,金属的其他化学之最,人类最早发现和冶炼的金属目前世界年产量最高的金属地壳中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素导电性、导热性最好的金属延性最好的金属展性最好的金属,铜,铁,铝,钙,银,铂,金,讨论：,1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？,4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？,一些金属的物理性质,考虑物质的用途时，性质不是唯一因素，还需要考虑什么因素？,是否美观,价格,废料是否易于回收,使用是否便利,资源,对环境的影响,用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？,资源丰富,无毒轻便,耐磨耐腐蚀,美观、易加工,1.合金：是由一种金属与其他金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。,二、神奇的合金特性,合金的熔合方式：金属与金属金属与非金属金属与金属，非金属,*合金都是混合物；属于金属材料,2.合金的优点：合金跟组成它的金属相比，硬度增大，熔点降低。有的合金还有强度大，耐腐蚀等特性。,3.常见的合金：生铁（Fe,C)钢（Fe,C)不锈钢（Fe,Cr,Ni)黄铜（Cu,Zn）青铜（Cu,Sn）焊锡（Sn,Pb）18K黄金（Au,Ag,Cu)铝合金（Al,Cu,Mg,Si),钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。,钛金属腕表,钛合金,可作人造骨的钛合金,形状记忆合金,形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。,1、许多金属能跟氧气反应,6.2、金属的化学性质,a.Al和O2：,常温，Al表面形成一层致密的氧化膜(Al2O3),点燃，铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光,4Al+3O2=2Al2O3,点燃,白色,化学方程式：,Al和O2,化学方程式：,3Fe+2O2=Fe3O4,b.Fe和O2：,常温，Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈,点燃，Fe在纯氧中燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热,点燃,c.Cu和O2：,2Cu+O2=2CuO,铜在空气中加热表面变黑:,Fe和O2,Cu和O2,2、金属跟稀酸（稀盐酸或稀硫酸)的反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Cu+HCl=,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Ag+HCl=,反应的剧烈程度依次减弱,结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属,由上述的探究实验知道：铝、铁可以把酸中氢置换出来,问：镁、锌与铁具体谁更活泼呢？,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,实验现象：铁钉表面有红色物质生成,3、金属跟某些金属化合物溶液的反应,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,蓝色,浅绿色,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Cu+Al2(SO4)3=,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn,Fe,已知信息：,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,无明显现象,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,铝、铜、银的活动性顺序。,表面有红色物质生成,表面有银白色物质生成,结论：一种金属A能把另一种金属B从他的化合物溶液中置换出来，则该金属A相对于金属B是较活泼的金属。,铝铜银,不反应，金属活动性：CuZY,XHZY,3、判断反应后产物,例4.向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（）A.溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为CuB.溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为FeC.溶液中只有Cu2+，不溶物为FeD.溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu,AD,例5.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体一定为（）,Ag、Cu、Fe的混合物,一种金属与多种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最弱的金属离子，待最弱的完全反应后，第二弱的才能反应。,例6.将一包镁铝的混合粉末加入到盛FeCl2溶液的烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（）A.滤液为MgCl2时，滤渣为Fe、AlB.滤液为MgCl2、FeCl2时，滤渣为Fe、Mg、AlC.滤液为MgCl2、AlCl3、FeCl2时，滤渣为Fe,AlD.滤液为MgCl2、AlCl3时，滤渣为Fe,AD,多种金属与一种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最强的金属，待最强的完全反应后，第二强的才能反应。,4、判断反应后固体或溶液的质量变化,例7.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）A.硫酸铝B.硫酸铜C.硫酸D.硝酸银FeCuFeH25664562Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag562108,C,例8.铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后固体质量增加的是（）溶液质量增加的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化镁溶液D.稀盐酸FeH2SO4FeSO4H256981522FeCuSO4FeSO4Cu5616015264,B,AD,5、产生氢气量多少的判断,产生等量的氢气，消耗金属质量的比较,例9.把足量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数完全相同的稀硫酸中，产生氢气的量（）消耗金属的量（）2Al3H2MgH22273224291121FeH2ZnH256265228132.51,一样多,AlMgFeZn,等量的金属与酸反应，产生氢气量的比较,例10.把等量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的量由多到少顺序（）2Al3H2MgH2227322421191112FeH2ZnH256265211281132.5,AlMgFeZn,例11.某不纯的铁块5.6g与足量的稀盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块可能含有的杂质（）CuB.ZnC.CD.MgFeH2CuH25.60.26.40.2ZnH2MgH26.50.22.40.2,D,6、图象,向足量的稀盐酸中加入等质量的Zn和Fe向三分完全相同的稀盐酸中分别投入过量的Mg、Al、Fe等质量的Na、Mg与足量的稀盐酸反应向等量的稀盐酸中分别加足量的Na、Mg,将质量相等的ABC三种金属同时分别放入三份完全相同的足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图，根据图中提供