人教版新课程标准化学必修1第一章第一节化学实验基本方法第二课时课件.ppt

怎样从沙子中淘金?,金矿中含有少量的纯金,金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)。,混合物的分离和提纯,如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？,1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,2、加盐酸,物理方法,化学方法,如何分离出铜屑？,通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？,演示,讨论,过滤物质的分离和提纯方法之一,（1）适用于固体与液体混合物的分离。,漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。,（3）装置图：,（2）主要仪器：,过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程中一定要做到一贴、两低、三靠。,注意,一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁。,“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体要低于滤纸边缘,“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。,蒸发物质的分离和提纯方法之二,（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。,（3）装置图：,（2）主要仪器：,注意,热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳在加热至有大量固体析出时，要用余温加热蒸发过程中要不断搅拌,设计实验：如何除去食盐中混有的泥土杂质？,第一步溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,第二步过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次,实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,第三步蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。,实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体,食盐,氯碱工业,海水晒盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗盐,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。,讨论,海水的化学组成示意图,粗盐中含有哪些杂质？,思考：前面所做取的食盐中是否含有杂质离子？如何检验呢？,演示：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。,实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。,解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）,思考：应加入什么试剂？,一些物质的溶解性,资料：,由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：,OH-CO32-Ba2+,CO32-,Mg2+Ca2+SO42-,特征除杂试剂,OH-,Ba2+,CO32-,Na+,Na+,Cl-,过量的除杂试剂,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,思考与交流,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HC