2018届高考化学一轮复习考情分析检测第3章金属及其化合物3.4用途广泛的金属材料开发利用金属矿物剖析.doc

第3章 金属及其化合物 3.4检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)12017山东潍坊高三联考我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 ()A中描述的化学反应是可逆反应B“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸铜溶液C“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案B解析中描述的化学反应为HgSHgS、HgS=HgS，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是HgS=HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C项错误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D项错误。22016石家庄模拟下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是()金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼答案D解析用电解熔融NaCl来制取金属钠，电解饱和NaCl溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。32017兰州一中高三月考如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是()AMgOAlBCO2MgCFe3O4Al DCuOH2答案A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C(即C)和MgO(即D)，Mg与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B项正确；Fe3O4与Al能发生铝热反应，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C项正确；H2还原CuO生成Cu(即C)和H2O(即D)，D项正确。42017大连二十四中测试人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是()A铁、金属活动性顺序表B金、质量守恒定律C银、元素周期律D铜、金属密度顺序表答案A解析将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A项正确。52017贵阳高三期末CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想CCuSO4在1100 分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体DY可能是葡萄糖答案C解析将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，A项正确；途径有污染性气体产生，相对于途径，途径的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径更好地体现了绿色化学思想，B项正确；由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O，若X是SO2和SO3的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据2CuSO4Cu2OSO2SO3O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，C项错误；葡萄糖与氢氧化铜反应会生成Cu2O，所以Y可能是葡萄糖，D项正确。6下列说法中正确的是()ACuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案C解析A选项，CuOCu(OH)2不能通过一步实现，错误；B选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D选项，铁、铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。7下列说法中正确的是()A纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力B我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质C我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料DNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到答案C解析纯铁抗腐蚀能力很强，生铁在潮湿的空气中易形成微小原电池而腐蚀，A项错误；合金比其成分金属具有更加优良的物理机械性能，B项错误；Na、Al用电解法冶炼，Cu可以用热还原法冶炼得到，D项错误。8为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 ( )A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B滤渣可能是两种金属单质的混合物C滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D加入的金属M可能是镁或钠答案C解析由于Ag或Cu均不能与稀盐酸反应，故由题意可知，滤渣中含有Ag、Cu和过量的金属M，B项错误；由于Na能够与冷水反应，故金属M不可能是Na，D项错误；滤液为(较)活泼金属M的硝酸盐溶液，向其中滴加盐酸不会产生白色沉淀，A项错误；Ag、Cu和金属M均能够溶解在足量的稀硝酸中，C项正确。9某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NOC操作是过滤，操作是洗涤D铜的质量分数为100%答案D解析不论是浓硝酸还是稀硝酸与Cu、Ag反应生成的气体用排水法收集到的一定全部是NO，B项正确；W g固体应该是干燥纯净的AgCl，故为过滤，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故为洗涤，C项正确；氯化银的质量为W g，所以合金中银的质量为W g g，故合金中铜的质量分数为100%100%，故D错误。10某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：94 g X6.4 g固体蓝色溶液1.92 g固体下列有关说法正确的是 ()A步骤中减少的3 g固体一定是混合物B步骤中质量减少的物质一定是CuC根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根据步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)11答案D解析步骤中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，故A项和C项错误；步骤中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu发生反应，故减少的固体是Fe2O3和Cu，B项错误；步骤中发生的总反应为Fe2O3Cu6HCl=2FeCl2CuCl23H2O，溶解的固体(6.41.924.48 g)中，Fe2O3和Cu的物质的量相等，又因为盐酸过量，Fe2O3完全溶解，剩余的固体为Cu，可计算出Fe2O3和Cu的质量相等，D项正确。11部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理：下列说法中正确的是()滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H样品中氧元素的物质的量为0.03 mol溶解样品的过程中消耗H2SO4的总的物质的量为0.04 molV224 mLV336 mLA B C D答案B解析由滤液A中不含Cu2可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有FeH2SO4=FeSO4H2，Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，CuOH2SO4=CuSO4H2O，FeCu2=Fe2Cu，Fe2Fe3=3Fe2。溶液中阳离子只有Fe2、H，无Fe3，错误；因滤液A中不含Cu2，故3.2 g滤渣只是Cu(物质的量是0.05 mol)，滤液经处理最终得到的3.2 g固体是Fe2O3。由2FeFe2O3可知，该5.92 g样品中，铁元素的总质量为2.24 g(物质的量是0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为5.92 g2.24 g3.2 g0.48 g，即样品中氧元素的物质的量是0.03 mol，正确；消耗的H2SO4以FeSO4的形式存在，故消耗的H2SO4的物质的量为0.04 mol，正确；因5.92 g样品中含0.03 mol O、0.04 mol Fe、0.05 mol Cu，则样品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物质的量是0.03 mol，故FeO的物质的量为0.03 mol、Fe的物质的量为0.01 mol，与足量的稀硫酸反应可生成0.01 mol的H2，标准状况下H2的体积为224 mL，正确、错误。二、非选择题(共34分)12(12分)工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如图所示： (1)冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属Al在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为_。黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_ _。(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2每生成1 mol Cu，共消耗_mol O2。反应中的氧化剂是_。(3)炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：加入适量NaClO溶液的目的是_(用离子方程式表示)。除去Al3的离子方程式是_。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是_，实验设计：_。答案(1)3Cu2O2AlAl2O36Cu电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2进入溶液中，Cu2e=Cu2；阴极上发生还原反应，Cu2得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu22e=Cu，从而达到精制Cu的目的(2)2.5Cu2O和Cu2S(3)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2OAl34OH=AlO2H2O稀硫酸、KMnO4溶液取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加经稀硫酸溶解的炉渣溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明含有Fe2解析(1)Al和Cu2O反应生成Cu，化学方程式为3Cu2O2AlAl2O36Cu；粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解硫酸铜溶液制取纯铜。(2)由题中的化学方程式知，生成6 mol Cu，需要3 mol Cu2S,2 mol Cu2O，共需要O2 15 mol, 每生成1 mol Cu，共消耗O2 2.5 mol；由化合价变化知，氧化剂为Cu2O和Cu2S。(3)由流程知，加入NaClO的目的是氧化Fe2，离子方程式为2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，加入足量NaOH溶液除去其中的Al3；稀硫酸溶解矿石，然后用KMnO4溶液检验其中的Fe2。132016江西重点中学联考(12分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2、Fe3、H、Cl)中制备氯化亚铜。请回答下列问题：(1)写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：_。(2)步骤的操作名称是_。(3)步骤中所加物质X为_。(4)步骤的操作是_ _。(5)步骤应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是_。(6)在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_(填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)；理由是_ _。答案(1)Cu2Fe=CuFe2、Fe2Fe3=3Fe2或Fe2H=Fe2H2(2)过滤、洗涤(不答洗涤也可)(3)CuO(或Cu(OH)2等)(4)在HCl气流中蒸发结晶 (5)减少CuCl的损失(6)硫酸(或H2SO4)否Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量为11，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为11，所以理论上不需要补充H2SO4解析(3)加CuO等调pH，不会引入杂质。(4)在HCl气流中蒸发会抑制Cu2的水解。(5)根据题中信息可知，CuCl不溶于稀H2SO4和乙醇，所以调成酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体。(6)最终有H2SO4生成，浓H2SO4与Cu反应又生成SO2和CuSO4，所以H2SO4为可循环利用的物质，生成H2SO4与消耗H2SO4在理论上相同，所以无需补充。14.2017郑州高中质检(10分)钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁相似，其常见化合价有2和3。请回答下列问题：(1)在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式_。(2)Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_。(3)常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co(OH)2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度105 molL1时，就认为该离子不存在，KspCo(OH)21.01015。若要使0.1 molL1 CoCl2溶液中的Co2完全沉淀，则溶液pH的控制范围为_。(4)Co(OH)2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成Co