人教版化学选修三第一章第一节《原子结构》PPT课件.ppt

第一章原子结构与性质,第一节原子结构,大量的氢原子少量氦原子极少量锂原子,一、开天辟地原子的诞生：,大爆炸,融合反应,其它原子,1、大爆炸宇宙学理论,2、原子结构模型的发展,实心圆球体,枣糕式模型,电子云模型,有核原子模型,行星模型,波尔模型,二、能层与能级,1、能层（电子层）可用n代表能层（即主量子数）,注：电子按能量由低到高进行排布。,能级的定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，按能量由低到高排布。,能级符号：每一个能层中按能量由低到高其能级符号的顺序是：,各能层的能级数与能层序数的关系:,=n；即其能级数=能层序数,s、p、d、f,s2,p6,d10,f14,思考：为什么s、p、d、f最多只能分别容纳2、6、10、14个电子？,3、原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；,每个原子轨道最多容纳2e-;,每个s能级只有1个原子轨道；每个p能级有3个原子轨道；每个d能级只有5个原子轨道；每个f能级只有7个原子轨道；,随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，填满一个能量低的能级后再填一个能量高的新能级，这个排布顺序被称为构造原理。,三、构造原理与电子排布式,注:至少牢记以下几个能级能量高低顺序：,高,1、构造原理,1s2s2p3s3p4s3d,注：根据构造原理先按能量由低到高的顺序依次写出能级符号，切记能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。,例1：写出Na的电子排布式,例2：写出21Sc的电子排布式,21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1,21Sc：1s22s22p63s23p63d14s2,按能层次序书写,练习：,写出O、Ar、K的原子结构示意图和电子排布式。,电子排布简式的书写方法,为了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应的原子序数比它小的但最接近的稀有气体元素符号外加方括号表示，然后只把剩余的电子排布式写出即可；以稀有气体元素符号外加方括号表示的部分称之为“原子实”。,练习：P7思考与交流,注：若题中要求写出某原子的电子排布式既可写完整的电子排布式也可写电子排布简式。,四、原子核外电子的排布规律,能量最低原理：电子的排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理；,泡利原理：电子除了有绕核运动状态外，还有一种自旋状态，好比地球的公转和自转，电子的自旋有顺时针（用表示）和逆时针（用表示）两种相反的状态，每个原子轨道中最多只能容纳2个电子，通常称为电子对，它们的自旋状态相反，这意味着在同一个原子中不可能有两个电子处于完全相同的状态；,电子排布图的书写方法：用一个方框表示一个原子轨道，用一个箭头表示一个电子的形式来表示核外电子排布规律的图。,例：画出3Li的电子排布图,练习1：画出13Al的电子排布图。,电子排布图:,电子排布图:,例：画出Si的电子排布图。,练习：画出7N、10Ne、16S的电子排布图。,注：2p的三个轨道处于半充满状态为稳定状态,注：2p的三个轨道处于全充满状态为最稳定状态,探讨P12学与问,例：画出24Cr与29Cu的电子排布式和电子排布图。,析：,24Cr电子排布式:,1s22s22p63s23p63d44s2,1s22s22p63s23p63d54s1,故电子排布图为?,29Cu电子排布式:,故电子排布图为?,注：以上两例是洪特规则的特例。,探讨P12学与问,1以下能级符号正确的是（）A6sB2dC3fD1p,A,随堂练习,2下列各能层中不包含p能级的是（）ANBMCLDK,D,3按能量由低到高的顺序排列，不正确的一组是（）A1s、2p、4s、3dB1s、2s、2p、3sC3d、4p、5s、4dD5d、6p、5f、7s,D,五、电子云与和原子轨道,1、电子云,核外电子的运动特征测不准原理（P、V、的含义）,核外电子运动状态的描述电子云及电子云图,定义：描述电子在空间出现的概率大小的疏密程度不一样的小黑点形成的云状图形,注：在电子云中，通常用小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小，密则概率大，疏则概率小；切记一个小黑点