人教版化学《卤素及其化合物（二）》复习课件.pps

1/24,2/24,课前体验,1.HBr分子的电子式为A.B.H+BrC.H+D.HBr,【解析】溴化氢是共价化合物，不能写成离子。,Br,3/24,课前体验,【解析】漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，所以Ca(ClO)2易和空气中水和二氧化碳反应生成易分解的次氯酸。,2.漂白粉在空气中容易失效的原因是A.次氯酸不稳定，易分解B.氯化钙易潮解C.Ca(ClO)2易与盐酸反应D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应,4/24,课前体验,【解析】将氯水和四氯化碳分别与三种溶液混合振荡后静置，溶液分层。下层显紫红色的原溶液是NaI；下层显橙红色的原溶液是NaBr；下层显黄绿色的原溶液是NaCl。,3.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是A.碘水、淀粉溶液B.碘化钾淀粉溶液C.氯水、四氯化碳D.溴水、苯,5/24,课前体验,【解析】NaHCO3晶体与氯水中的盐酸反应不与次氯酸反应(次氯酸酸性比碳酸弱)，所以平衡右移，次氯酸浓度增大；NaHSO3晶体与氯水中的盐酸反应，也会和次氯酸反应(氧化还原反应)，所以次氯酸浓度减小。,4.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲=乙丙B.甲丙乙C.丙甲=乙D.乙丙甲,6/24,课前体验,5.某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：,(1)若混合气的流向从左向右，则上述装置组装连接的顺序是：混合气(填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为；当装置中出现蓝色刚好褪去现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。,cdbae,SO2+I2+2H2O4H+SO42+2I,偏低,测定混合气体中SO2的体积分数，必须设法使SO2气体与一种物质反应从而求得二氧化硫的量，同时还要测定未反应的气体量，这样才能求得百分含量。依据提给试剂和装置，显然二氧化硫和碘单质反应，余下气体用排水法测定体积。,当碘单质反应完后，若此时没有及时停止通气，则测定的剩余气体体积变大，SO2的体积分数将偏小,7/24,课前体验,5.某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：,(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是(填编号)。A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水(4)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL,收集到的N2和O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为。,0.07(或7%),只要能与二氧化硫反应又有明显现象变化(如颜色变化)的试剂都可以,依据反应SO2+I2+2H2O4H+SO42+2I可知，二氧化硫的物质的量=0.05mol/L0.020L=0.001mol,进一步可以求得二氧化硫体积分数,8/24,典例精析,【例1】某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比123，通入一定量的Cl2，当反应完后，该比值为321，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是()A.12B.13C.14D.16,B,【解析】因为溶液中还有碘离子，所以原来溶液中的中Cl、Br均没有参加反应。假设原溶液中的Cl、Br、I三者物质的量依次为1mol、2mol、3mol,反应后溴离子量没有变化还是2mol,所以反应后碘离子少了2mol,消耗氯气1mol。,9/24,典例精析,【评注】主要考查氯气与三种离子反应的先后顺序以及反应的比例关系。,【例1】某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比123，通入一定量的Cl2，当反应完后，该比值为321，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是()A.12B.13C.14D.16,B,10/24,典例精析,变式1,将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中配成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后蒸发溶液至干，得晶体(m2)g，则A溶液中Na+、Cl、Br的物质的量之比肯定不正确的()A.3:2:1B.3:1:2C.4:3:1D.3:1:4,D,【解析】表面看是一道计算题，实际上只要根据电荷守恒即可判断D肯定不正确，因为阳离子电荷总数少于阴离子电荷总数。,11/24,典例精析,【例2】已知卤族元素之间可形成卤素互化物如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下的反应：与金属反应：nBrCl+2MMCln+MBrn；BrCl+H2OHBrO+HCl，下列推断不正确的是（）A.BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质B.BrCl与H2O反应，BrCl既是氧化剂又是还原剂C.常温下，BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOD.BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质,B,【解析】BrCl是化合物，由于氯原子非金属性比溴强，所以在化合物BrCl溴元素显示+1价，氯元素显示1价，它和水反应时不是氧化还原反应。,12/24,典例精析,【例2】已知卤族元素之间可形成卤素互化物如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下的反应：与金属反应：nBrCl+2MMCln+MBrn；BrCl+H2OHBrO+HCl，下列推断不正确的是（）A.BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质B.BrCl与H2O反应，BrCl既是氧化剂又是还原剂C.常温下，BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOD.BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质,B,【评注】熟悉卤素单质化学性质，正确判断化合价才能解题。,13/24,溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为IBr+H2OHBr+HIO。下列关于IBr的叙述中不正确的是()A.IBr是一种有色物质B.在许多反应中IBr是强氧化剂C.IBr与水的反应生成HBrO和HID.与NaOH溶液反应生成NaIO,典例精析,变式2,C,【解析】IBr中Br元素显示-1价，I显示+1价。,14/24,典例精析,【备选题】向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（）A.72.3%B.50%C.38.3%D.38%,A,【解析】反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量，说明生成沉淀的质量刚好等于加入的硝酸银溶液的质量。假设产生碘化银沉淀1mol,则所加的硝酸银溶液质量为235g，其中含有硝酸银1mol即170g。硝酸银溶液的质量分数=170g235g100%=72.3%,15/24,方法指导,1.提高氯水中次氯酸的浓度方法,氯水存在如下平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO如果要提高氯水中的次氯酸的浓度，所加试剂必须能消耗盐酸，但是不能和次氯酸反应，这样平衡向右移动，从而提高次氯酸浓度。例如加入碳酸氢钠晶体等。,16/24,方法指导,2.不稳定酸与挥发性酸区别,不稳定酸指在一定条件下容易分解产生新物质，属于物质的化学性质。常见不稳定酸有：次氯酸、碳酸、亚硫酸、硅酸、硝酸等。挥发性酸指酸的沸点较低，容易挥发到空气中，没有生成新物质，是物理性质。常见挥发性酸有：硝酸、HX(X=F、Cl、Br、I)等。,17/24,方法指导,3.氯水中各种微粒的检验方法,离子有：H+、Cl、OH、ClO分子：HClO、Cl2、H2O。H2O：氯水滴入无水硫酸铜粉末，粉末变蓝色，说明有水分子；Cl：氯水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明有氯离子存在；HClO：氯水能是有色布条褪色，说明有次氯酸存在；H+：氯水中加入石蕊试液，石蕊先变红后褪色，说明有氢离子存在；Cl2：将湿润的淀粉碘化钾试纸放置与装有氯水的试剂瓶口，试纸变蓝，证明有氯气分子存在。,18/24,方法指导,4.Cl、Br、I检验方法,19/24,方法指导,5.海水中提取溴,从海水中提取溴的过程,操作步骤：,用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2Br2+2NaCl,20/24,方法指导,5.海水中提取溴,从海水中提取溴的过程,操作步骤：,向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl22HCl+Br2用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。,21/24,高考回放,1.(2008上海)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4,B,【解析】A、C中都含有NaClO，它会变为NaCl和NaClO3，所以错误；D中只有化合价升高，没有化合价降低，所以错。,22/24,高考回放,2.(2007重庆)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）A.