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文档简介

第四节酸碱中和滴定,学习目标,掌握酸碱中和滴定的原理,学会酸碱中和滴定的操作,酸碱中和滴定的数据处理和误差分析,定性分析：,阅读,定量分析：,酸碱中和滴定：,定义：,属性：,特点：,应用：,化学分析中的定量分析,操作简便、快速、准确,科研、工农业生产,化学分析：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。,鉴定物质组成成分,测定各组成成分的含量,酸碱中和滴定的原理,H+OH-=H2O,以NaOH与HCl反应为例：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,一元强酸与一元强碱：(NaOH)=(HCl)=1,C标.V标=C待.V待,以上公式只适用于一元酸碱中和滴定,例题1:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液27.84mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?,解：NaOH+HCl=NaCl+H2O,答：测得NaOH的物质的量浓度是0.1149mol/L。,具体实验中遇到的两个问题：1、两未知体积如何准确测定2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点,解决关键：1、需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器2、需要能指示酸碱反应完全的物质,滴定管,酸碱指示剂,说明：1、指示剂的变色范围：甲基橙3.14.4石蕊58酚酞8102、指示剂的选择原则：指示剂的变色范围与滴定终点pH突跃变化一致,分析：用0.1mol/LNaOH溶液来滴定20ml0.1mol/LHCl溶液，需要加入多少NaOH溶液？若不小心多加入1滴Na
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