化学教案－溴和海水提溴.doc

化学教案溴和海水提溴 课题溴与海水提溴教学目标1. 掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质，化学教案溴和海水提溴。2. 掌握Br2单质的制取流程。3. 比较Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱。重点难点1. Br2、I2单质的物理性质和化学性质。2. Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。课型新授课教学方法实验探究法、讨论法、讲解法。教具多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、NaCl、 NaBr、 NaI溶液、CCl4溶液。教学 步骤及内容复习 在上一节课了解到海水中含有大量元素，我们可以从海水中提炼出许多物质，如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。这节课再来认识海水中的其他元素溴、碘。引入 溴元素约有99%以Br-的形式存在于海洋中，被称为“海洋元素”。演示实验 观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态）。 取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色；另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。物理性质溴单质碘单质状态液体固体颜色深红棕色紫黑色溶解性和溶液颜色水中较小，橙色（橙黄色）小，褐色酒精中易溶，橙红色易溶，褐色四氯化碳中易溶，橙红色易溶，紫红色学生活动 观察现象，完成下表：实验结论 Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有机溶剂（酒精、CCl4）。 Br2、I2的水溶液都有颜色，溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。演示实验 取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。学生活动 观察课本彩图（图3410）及实验现象，讨论实验结论。实验现象 紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。液溴长时间放置有红棕色气体放出。实验结论 液溴易挥发；碘易升华，化学教案化学教案溴和海水提溴()。思考 根据上述实验结论，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质？ 如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？讲解 溴、碘元素的原子结构如下： Br I 观察它们的结构图，想一下Br2、I2的化学性质与哪种物质相似？ 溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似 Cl 这三种元素的性质有一定的相似性，它们都属于卤族元素（简称卤素），处于元素周期表的同一纵列中。Cl2的一个重要性质具有强氧化性，Br2、I2也有氧化性，那么这三者的氧化性相对强弱如何？思考 物质氧化性的相对强弱应如何比较？引导 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-这个反应中有强氧化性的物质参加反应（Cl2），也有强氧化性的物质生成（Fe3+），这两种物质谁的氧化性强？Cl2 Fe3+。即在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂还原剂。设计实验 利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液）判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。学生活动 向NaCl溶液中分别加入溴水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象； 向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象； 向KI溶液中分别加入氯水、溴水，再滴加CCl4溶液，观察现象； 实验现象 溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色； 溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色； 溶液分层，下层均为紫红色。实验结论 Br2、I2不能将Cl2置换出来； Cl2能置换出Br2而I2不能，Cl2+2Br-= Br2+2Cl-; Cl2、 Br2都能将I2置换出，Cl2+2I-=I2+2 Cl-; Br2+2I-=I2+2Br-. 氧化性：Cl2 Br2I2。思考 利用以上三种单质