人教版高二化学选修4-第一-二章月考测试卷.doc

化学选修4一、二章一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分 1在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)2已知下列热化学方程式： （ ）2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（g）；H=2418 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（l）；H=2858 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/mol D无法确定3下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、4能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A. 容器中SO2、O2和SO3共存 BSO2和SO3的物质的量浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D反应器内压强不再随时间发生变化5容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体。6用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸C、加入少量CH3COONa固体 D、不用铁片，改用铁粉7在一密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度。其中不变的是： A、 B、 C、 D、8在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.6 mol/L9.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A加压有利于SO2与O2反应生成SO B500左右比常况下更有利于合成氨C将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应D用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率10在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是（ ） A25%B25%C1 B 1 C1 D 213.在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Da b14某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A、均减半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均减少1 mol15已知：C（s）O2（g）=CO2（g）；H=393.5 kJ/mol；2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，现有02 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为( )A12B11C23D3216、在一固定容积的密闭容器中，充入3 mol A 和1 mol B，发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)，达平衡后，C的体积分数为a，若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.2 mol B和1.6 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为a，则x的值为：A、1 B、2 C、3 D、4二、填空题（每空 2分，共 42 分）17家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_。18CaCO3(s) = CaO + CO2(g)；H= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(s) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ），不正确的理由分别是_；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。19、钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）-Q各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。20mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气) 的 C % 与时间 t 有如图关系(1) 若E、F表示两种温度，则 E_F ( 填 、=、）(2) 若保持温度容积不变，改通a mol N2、b mol H2、c mol NH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a% ，则a、b、c应同时满足 ， ；若改为温度、压强不变呢？ 。25.在密闭容器里，通入x mol H2和y mol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度 ；（2）充入更多的H2 ；（3）扩大容器的体积 ； （4）容器容积不变，通入氖气 ；（5）容器压强不变，通入氢气 ；（6）减小压强 。三、计算题（7分）26 在常压和500C 时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求：（1）平衡时有多少摩O2转化? （2）混合气中SO2的体积分数。（3）SO2的转化率。 （4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为多少？化学选修4第一、二章单元练习答案17、2900 kJ/mol2C4H10（g）13O2（g）=8CO2（g）10H2O（l）；H=5800 kJ/mol18、（1）；CaO的状态没写，H的“+”号没标；应为“H= +131.3kJ/mol”； 除H2O外其余物质状态应改为“aq”。(“aq”即“溶液”)（2）C(s) + 1/2 O2(g) = CO2 (g)；H=-110.5kJ/mol（3）；19、（1）770 890（2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度20、(1) E F ；放 (2) m + n p + q 21 22、5 mol/L ；20%23、(1) m+np ；(2) 固态或(纯)液态；(3) 向左移动；(4) 吸热。24、（1）