高一化学课件氧化还原反应 （第三课时）.ppt

,氧化还原反应第三课时,一、概念辨析,还原剂,失去电子,化合价升高,被氧化,反应物,氧化产物,发生氧化反应,氧化剂,得到电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,还原产物,生成物,例1、,用双线桥法表示下列反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O,0,+4,+4,+5,失去4e-，化合价升高，被氧化,得到14e-，化合价降低，被还原,氧化剂是(HNO3)；氧化产物是(CO2)还原剂是(C)；还原产物是(NO2),3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,0,+4,-2,失去4e-，化合价升高，被氧化,得到22e-，化合价降低，被还原,氧化剂是(S)；氧化产物是(K2SO4)还原剂是(S)；还原产物是(K2S),练习：,1、反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中氧化剂是（HNO3）被氧化的元素是（Cu）参加反应的HNO3与被还原的HNO3的物质的量之比为（4:1）2、在反应2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）A、FeB、BrC、Fe和BrD、Fe和Cl,C,二、氧化性及还原性强弱的比较,（1）根据化学反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂（2）根据金属活动顺序表判断KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+,还原性依次减弱,氧化性依次增强,例2,已知下列反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+5O2+2H2O=H2SO4+2HCl判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A、I-Fe2+Cl-SO2B、Cl-Fe2+SO2I-C、Fe2+I-Cl-SO2C、SO2I-Fe2+Cl-,D,还原性,I-Fe2+,Fe2+Cl-,SO2I-,练习：,已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2,BC,价态律“高氧低还中兼”,处于最高价态的元素，只有氧化性，（如：Fe3+）处于最低价态的元素，只有还原性，（如：Fe）处于中间价态的元素，既有氧化性，又有还原性。（如：Fe2+）,练习,1、从S元素的化合价态上判断下列物质中S元素不能表现氧化性的是（）A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO42、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）AHClOBAl2O3CN2ODSiO2,A,AC,三、电子守恒的分析,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数例3、用48ml0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3molRO(OH)2+则R元素的最终价态是（）,+3,练习,1、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A+1价B+2价C+3价D+4价2、已知M2O7x-+3S2-