硫酸课件第二课时.ppt

第三节硫酸,井冈山师院附中朱小玉,（第二课时）,第三节硫酸,想想看：,Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？,2、加热时,与绝大多数金属反应,1、不产生,浓硫酸被为.,与活泼金属(如Zn)反应,3、常温下,发生钝化,表面生成.,Al、Fe与的硫酸接触,钝化条件：,加热后：会剧烈反应,H2,还原,SO2,致密的氧化物薄膜,冷,浓,浓硫酸与金属反应的规律:,H2S+H2SO4（浓）=HBr+H2SO4（浓）=FeSO4+H2SO4（浓）=FeO+H2SO4（浓）,想想看：,浓H2SO4能否与H2S、HBr、FeSO4、FeO反应?若会反应，是怎么反应的？请写出化学方程式。,小结：浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO2。在写离子方程式时浓硫酸写成分子式，只有稀硫酸才能写成离子的形式。,二、硫酸根离子的检验,有白色沉淀生成,沉淀不溶解,有白色沉淀生成,沉淀不溶解,有白色沉淀生成,沉淀溶解产生气体,小结:H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。,演示实验66,SO42-+Ba2+BaSO4,SO42-+Ba2+BaSO4,CO32-+Ba2+BaCO3,BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2,+BaCl2(aq),+HCl(aq),+HNO3(aq),+Ba(NO3)2(aq),结论：可能含有SO42-、Ag+、Hg22+。,结论：可能含SO42-、SO32-。,+BaCl2(aq),+HCl(aq),+HNO3(aq),+Ba(NO3)2(aq),结论：可能含SO42-、SO32-。,结论：可能含SO42-、SO32-、Ag+、Hg22+。,想想看：,NaCl、Na2SO4、Na2SO3、NaNO3、Na2CO3,有白色沉淀生成,无白色沉淀生成,Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3,NaCl、NaNO3,继续加HCl,取原溶液加AgNO3溶液,白色沉淀消失有无味气体产生,白色沉淀不消失,有白色沉淀生成,无白色沉淀生成,Na2CO3,Na2SO4,NaCl,NaNO3,Na2SO3,沉淀消失，有刺激性气味气体产生,+BaCl2溶液,方法之一：,NaCl、Na2SO4、Na2SO3、NaNO3、Na2CO3,无所泡生成,有气体生成,Na2SO4、NaCl、NaNO3,Na2SO3、Na2CO3,加HCl（aq）,NaNO3、NaCl,产生气体无气味,有白色沉淀,无白色沉淀生成,Na2CO3,Na2SO4,NaCl,NaNO3,Na2SO3,产生气体为刺激性气味,取原溶液加BaCl2溶液,方法之二：,取原溶液加AgNO3溶液,有白色沉淀,无白色沉淀生成,课堂小结：,一、浓硫酸的特性：1、难挥发性；2、吸水性；3、脱水性；4、强氧化性,（氧化非金属单质、金属单质和还原性化合物等）,二、硫酸根离子的检验：,先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在。,工业上为何能用铝、铁槽车盛放、运输浓硫酸？,这是否说明在常温下稀硫酸的氧化性比浓硫酸强?,请阅读课本P131页,1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性（1）实验室制SO2气体_;（2）干燥H2、SO2等气体_;（3）用铝槽车装运浓硫酸_;（4）清洗镀件表面氧化物_;（5）浓硫酸