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文档简介
第二节氨铵盐第一课时江西省安福中学欧阳德林,一、氨（NH3）,1、氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度（0.771g/L)比空气小；易液化，极易溶于水的气体，液氨常用作致冷剂。2、氨分子的结构,分子式NH3电子式结构式构型三角锥形键角10718分子极性极性分子,3、氨的化学性质氨与水的反应喷泉实验（说明了什么？）喷泉实验成功的条件溶解性极易溶于水；常温常压下1体积水溶解700体积的氨。氨的水溶液，显弱碱性，能使酚酞变红。,一水合氨的不稳定性,在浓氨水中加入氢氧化钠固体可用作制备氨气的一种方法（设计一种实验装置）,氨水具有强的腐蚀性，不宜用金属容器盛装，可装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛等容器中,氨水的物质的量的计算以氨气溶解的量为准,烧瓶中充满干燥气体a，烧杯中盛有相应溶液，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，打开弹簧夹f，烧杯内溶液B在烧瓶中形成喷泉现象，水几乎充满整个烧瓶，则a和b分别是（）,BD,同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2，进行喷泉实验见下图，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）,A、B、C、=D、不能确定,C,氨与氯化氢的反应,NH3+HCl=NH4Cl,蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时会产生大量的白烟,本方法也是在制备氨气时常用的验满方法,氨与其它酸的反应：,磷酸NH3+H3PO4=NH4H2PO4（11）,2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4（21）,3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4（31）,硫酸2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,硝酸NH3+HNO3=NH4NO3两种气体相遇时也会产生白烟,氨（NH3）的还原性,与O2作用,与Cl2作用,2NH3+3Cl2=6HCl+N2（NH3适量）,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（NH3过量）,与CuO作用,（此反应可作为检验氯气管道是否漏气）,CaCl2不能作为氨气的干燥剂（氨气可用什么干燥？）,CaCl2+8NH3=CaCl2
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