水的电离和溶液的酸碱性 课件.ppt

电离平衡常数（K）,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,1）在公式中的浓度均是平衡浓度；2）K只与温度有关。3）K反映弱电解质的相对强弱。4）多元弱酸是分步电离，而且K1K2K3。,注意：,第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性,精确的纯水导电实验,现象：,指针摆动,不亮,灵敏电流计,灯泡,结论：,水是电解质,极弱,能发生电离,微弱,一、水的电离,K电离=,水的离子积,H0,1、水的离子积,问题：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,在一定温度时：Kw=C(H+)C(OH-)，叫水的离子积25时，Kw=110-14,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,温度越高，Kw越大。,水的电离是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离。,2、影响水的离子积的因素,根据Kw=C(H)C(OH),C(H)和C(OH)可以互求.,常温下,任何稀的水溶液中C(H+)C(OH)=11014,问题：25时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L盐酸，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？,3、影响水的电离平衡的因素,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+)=c(OH-),中性,c(H+)c(OH-),酸性,c(H+)水=c(OH-)水=110-13mol/L,问题：25时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L氢氧化钠，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？,10-7,10-7,10-1,10-13,c(H+)=c(OH-),中性,c(H+)c(OH-),碱性,c(H+)水=c(OH-)水=110-13mol/L,小结,影响水的电离平衡的因素,（1）温度,（2）酸,（3）碱,（4）盐,升高温度促进水的电离，Kw增大,抑制水的电离，Kw保持不变,（第三节详细介绍）,c(H+)水=c(OH-)水110-7mol/L,巩固练习,1、常温下，浓度为110-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？,110-9mol/L,2、常温下，浓度为110-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？,110-9mol/L,3、在常温下，由水电离产生的c(H+)=110-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,学与问,答：可能是酸性也可能是碱性,4.室温下，某溶液中由水电离生成的c(OH-)为1.010-12mol/L，则溶液中的c(H+)可能为（）A.1.010-7mol/LB.1.010-6mol/LC.1.010-2mol/LD.1.010-12mol/L,CD,5.下列说法正确的是（）H2SO4溶液中存在H+不存在OH-B.NaOH溶液中水电离的c(OH-)等于水电离的c(H+)C.80oC时KCl溶液中OH-和H+的浓度一定都等于1.010-7mol/LD.常温下，任何物质的水溶液中都有OH-和H+，且KW=1.010-14,BD,6、已知25时，Kw=1.010-14，100时，Kw=5510-14，这说明（）A.25时纯水的c(H+)=1.010-7，100时纯水的c(H+)1.010-7B.100时水的电离程度更小C.水的电离过程是一个吸热过程D.温度越高Kw越小,AC,二、溶液酸碱性与pH,、溶液酸碱性的表示法,（1）c(H+)和c(OH-),（2）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L）用pH表示。,pH=-lgc(H+),例：c(H+)=110-7mol/L,pH=-lg10-7=7,2、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系,常温下,c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),7,=7,7,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？,答：不一定，只有在常温下才显中性。,3、pH的测定方法,pH=-lgc(H+),测定方法：pH试纸pH计,用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中广泛pH试纸只能读出整数,(2008年全国)若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()A10:1B5:1C1:1D1:10,高考链接,B,（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13mol/L，该溶液可能是()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD,高考链接,A,实践活动,中和滴定,1、定义：,2、原理：,用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。,盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？,c（H+）V（酸）=c（OH-）V（碱）,(一元强酸和一元强碱),巩固练习,110mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？220mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？310mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.200mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？,3、实验的关键：,（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。,4、实验仪器及试剂:,仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸、（pH计画曲线用）。试剂：标准液、待测液、指示剂。,甲基橙石蕊酚酞,3.14.4,酸色中间色碱色,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH等于7时变色的?,如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?,5、指示剂的选择：,思考与交流,1.01.21.82.32.63.97.010.011.4,问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?,向20.00mL0.100mol/LHCl中滴加0.100mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律，在实际的中和滴定中，我们需要注意哪些方面？,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?,提示：0.05mL约1滴,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚酞,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸式,碱式,碱式,实践活动,中和滴定的步骤,（1）检漏（2）洗涤润洗,（3）装液（4）赶气泡调读数,（5）取液（6）滴定,（7）记读数（8）算,（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：508.0酚酞：8.210.0用0