新课标人教版高三化学第一轮复习《选修4》第三章化学反应速率和化学平衡ppt课件.ppt

3-1化学反应速率和化学平衡,化学反应进行的方向（推动力）化学反应的快慢（速率）化学反应的限度（反应物能否全部转变为产物）,练习：下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体有快有慢；(2)熔化的KC1O3放出气体很慢，撒入少量的二氧化锰后很快有气体产生；,反应物的性质,催化剂,(3)无色的KI晶体与白色的HgC12粉末混合时，无明显现象，若将其加入水中，立即有红色的HgI2生成；(4)集气瓶中充满C12和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸(5)铁片与稀硫酸制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液，可加快产生H2的速率。,溶剂,光和热,构成原电池,1.化学反应速率的表示方法:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.2.数学表达式:v(B)=3.单位:,(一)、定量表示及大小比较,molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1,注意：.化学反应速率无负值.是平均速率,不是瞬时速率.任一反应：mA+nB=PC+qDV(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,.固体或纯液体的浓度可看作常数,所以不用固体和液体表示速率.,.同一反应用不同的物质表示反应速率时,其数值可能不同,但意义相同.所以表示反应速率时必须说明是那种物质.,A.V(A2)=0.4mol/(Lmin)B.V(B2)=0.8mol/(Lmin)C.V(AB3)=0.6mol/(Ls)D.V(A2)=0.6mol/(Lmin)注意：同一物质,统一单位.,例对于A2+3B22AB3这一反应,在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是,4.不同条件下,同一反应快慢的比较,C,在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3;H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是（）A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D.充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数,CD,(二)、影响化学反应速率的因素,内因：反应物的分子结构,外因：浓度、温度、压强、催化剂等,1、浓度对反应速率的影响,其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。,(1)、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与溶液，不适用于固体和纯液体。,备注,(2)、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关。,(3)、相同量的固体参加反应，表面积越大，反应速率越快。,2、压强对化学反应速率的影响,对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢,原因：增大压强，就是增加单位体积内反应物的浓度，使反应速率增大。压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。,备注,(1)、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响,(2)、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同方法改变反应的压强时，应从本质出发，具体分析。若气体反应物浓度增大，则反应速率增大。若浓度不变，则反应速率不变；浓度减小，反应速率减小。,例、在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2+O2=2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。,、容器体积变为原来的2/3,气体反应物浓度增大,反应速率增大,、容器体积不变，加入SO2，（O2）,气体反应物浓度增大,化学反应速率增大,、恒温、恒压时，充入惰性气体,要保持压强不变,体积增大,浓度减小,反应速率减慢,、恒温、恒容时，充入惰性气体,体积不变,浓度不变,反应速率不变,3、温度对化学反应速率的影响,当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。,原理,升高温度时反应物的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变为活化分子，增加了反应物中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的次数增多，反应速率加快。,经验规律,温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。,、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用。,、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。,注意,催化剂能够改变化学反应速率,催化剂：在反应前后质量和化学性质都保持不变的物质,催化剂有正、负之分。,能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂,能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂,催化剂中毒,催化剂的催化性能因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏，称为催化剂中毒。,为防止催化剂中毒，应对原料进行净化。,4、催化剂对反应速率的影响,5、其他因素对化学反应速率的影响,光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。,在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。,例如：光照规律：一般来说，光照可以使反应速率加快。,；,；,例、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固),BD,三、计算化学反应速率的步骤:起始浓度c（起始）变化浓度c终了浓度c（终了）-三部曲,化学反应速率之比等于它们的计量数之比,2010福建，12,化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是A2.5molL1min1和2.0molL1B2.5molL1min1和2.5molL1C3.0molL1min1和3.0molL1D5.0molL1min1和3.0molL1,（2010全国卷1.27）,在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。,请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；,（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的H_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：=_；实验：=_。,一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（）AX+3Y2ZB3X+Y2ZC3X+2YZD2X+3Y2Z,B,1234,练习下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：,*注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。金属