新课标人教版选修3《物质结构与性质》第一章第二节《原子结构与元素的性质》PPT课件.ppt

原子结构与元素的性质,第一课时,周期,短周期,长周期,第1周期：2种元素,第2周期：8种元素,第3周期：8种元素,第4周期：18种元素,第5周期：18种元素,第6周期：32种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La镥71Lu共15种元素称镧系元素,锕89Ac铹103Lr共15种元素称锕系元素,周期序数=电子层数,（横行）,知识回顾：元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数族序数=纵行个位数,（纵行）,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行(8、9、10），位于B与B中间,知识回顾：元素周期表的结构,1、查看每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布式？,ns1(n表示电子层数),第一周期：s2其它周期：ns2np6(n为电子层数),2、查看每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？,3、同族主族元素的价电子数有何规律？,相同,4、同族过渡元素的价电子数有何规律？,相同或价电子层上的电子总数相等,5、零族元素的价电子数有何规律？,除氦外，其它相同,思考：核外电子按能级排布与每一周期元素种数有没有关系？,元素周期表的分区,区的名称：按构造原理，最后填入电子的能级符号为区的名称,元素周期表的重新分区,1、s区：最后填入电子为ns1或2(n1)，即为A与A两列；,是不是所有价电子层为ns1或2(n1)的元素都在S区？,并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区，有一个除外，He在p区。,特点：,价电子总数等于主族序数,元素周期表的重新分区,2、p区：最后填入电子为ns2np16(n2),含A至A及零族六列；,特点：,价电子总数等于主族序数（零族除外）,元素周期表的重新分区,3、d区：最后填入电子为(n-1)d1-8ns2(n4)，含B至B和八列(镧系和锕系除外)；,是不是所有d区的元素的价电子层都符合以上规则？,有些元素并不符合以上规则，但仍属于d区,如Cr、Nb、Mo、Ru、Rh、Pd、Pt七个。,特点：,价电子总数等于副族序数，若总数为8、9、10，则为族。,元素周期表的重新分区,4、ds区：可认为电子先填满(n-1)d(n4)，再填ns,即价电子层为(n-1)d10ns1或2，含B与B两列；,特点：价电子总数等于所在的纵列序数,元素周期表的重新分区,5、f区：包括镧系与锕系；,以上可要记清楚呀！,元素周期表的五个分区,问：原子结构与元素在周期表中的位置是有什么关系？,（1）周期数=最大能层数（钯除外，因为46PdKr4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）。（2）纵行数=外围电子总数，而纵行个位数=族序数如：29Cu3d104s1在第11纵行，个位数是1，在IB。,问：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？,s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。,1、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？,由于是A族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4,电子排布式Kr4d105s25p4,课堂练习,属P区,2.已知某元素的价电子层结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。,第四周期，B