化学平衡的移动复习课件.ppt

恒温恒容,恒温恒容,恒温恒压,(g)=0,投料换算成相同物质表示时量相同（极值等量）,投料换算成相同物质表示时等比例（极值等比）,投料换算成相同物质表示时等比例（极值等比）,相同,相同,相同,相同,相同,成比例,成比例,成比例,成比例,(g)0,全等效,等效平衡规律,学案28,化学平衡的移动,一、化学平衡的移动,化学平衡的移动,原平衡V正=V逆,V正V逆平衡破坏,新平衡V正=V逆,条件改变,一段时间,*引起平衡移动的原因：条件的改变使得V正V逆（若条件改变不能引起反应速率的改变或速率改变后仍相等，则平衡不移动）,*新平衡时各物质的含量又保持不变了，但与原平衡相比一般是不同的。,（1）v正v逆,平衡向正反应方向移动。（2）v正v逆，平衡不移动。（3）v正v逆,平衡向逆反应方向移动。,=,3、勒夏特列原理（平衡移动原理）（1）内容如果改变影响平衡的一个条（如、或）,平衡将向着能够的方向移动。（2）适用该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响,不能完全消除这种改变,更不能扭转这种改变,温度,压强,浓度,减弱这种改变,对勒夏特列原理的理解1.平衡的移动只是减弱这种改变,而不是抵消这种改变2.该原理存在于各个体系中,不只局限于化学平衡,其他如溶解平衡电离平衡水解平衡等该原理均可适用(1)气体的溶解平衡如:Cl2+H2OH+Cl-+HClO当加入NaClCaCO3时,平衡会发生移动当收集Cl2SO2CO2H2S时往往分别通过饱和的NaClNaHSO3NaHCO3NaHS溶液以除去可能有的酸性气体,且抑制要收集气体的溶解,应用勒夏特列原理时要注意不能走入误区：,(1)是否真的改变了影响化学平衡的条件。,a.改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未改变影响化学平衡的条件,b.即使有气体存在的化学平衡体系，恒温、恒容下充入惰性气体，也未改变影响化学平衡的条件。,(2)可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反应方向，例如对mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n=p+q型的可逆反应，它无气体体积扩大或缩小的反应方向，即使是改变压强，化学平衡不移动。,(3)“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”这里的减弱不等于消除。如若平衡Fe3+3SCN-Fe(SCN)3中，C(Fe3+)为0.01molL,其它条件不变，仅把C(Fe3+)增至0.02molL，在新平衡状态下0.01molLC(Fe3+)0.02molL。,二、浓度、温度、压强对转化率的影响,1、浓度对转化率的影响,(1)若反应物起始量之比等于化学计量数之比,达平衡后,它们的转化率相等,(2)若反应物起始量之比不等于化学计量数之比,达平衡后,过量的那种物质转化率较小,(3)若反应物只有一种且为气体时,若其他条件不变,增大其浓度,其转化率如下(V表示气体总体积):V反V生,即反应后气体体积减小的反应,转化率增大V反p+q,AB的转化率都增大;若m+nb+c，增大A的浓度，A的转化率。（2）若将反应改为aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的