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硝酸与金属反应的计算,一、从反应的本质看:,铜与稀硝酸反应的实质是:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NOFe2+与稀硝酸反应的实质是:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO,例1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是()。A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4,C,例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2的关系是()。A.m1一定大于m2B.m1一定等于m2C.m1可能等于m2D.m1可能大于m2,A,例3.在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是()。A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45,B,二、从硝酸在反应中的作用:,参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO2),根据氮元素守恒解题。,例4.将25.6mgCu与1.410-3mol的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为ml。(假设反应中只产生NO或NO2),13.44,例5.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。(假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量为()mol。,0.11,三、从得失电子守恒的角度:,一般情况下:金属失去的电子被+5价的氮得到,转化为NO或NO2,根据得失电子解题。,例6.在Cu与稀硝酸反应中,如果有1mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为mol。A.3/8B.8/3C.3/2D.2/3,C,例7、1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到672mL的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为（）mL。,336,四、从极限的角度.,硝酸与铁反应,随用量的不同,产物可能是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3这时可用极限法解。如果产生的气体产物不单一,可能也要用极限法解。,含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应，若有n/4g硝酸被还原生成NO，则n;m可能是：,3/1n/m9/2,例8、把22.4g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO。下列说法正确的是()。A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(
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