元素周期律教学课件.ppt

第二节:元素周期律,二、元素周期律,南昌二中肖新平,人教版高一下化学必修2,1,元素金属性、非金属性的递变规律,2、元素金属性、非金属性的递变规律,提问：,判断金属性强弱有哪些方法？,(1).根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。(2).根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。(3).根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,二、元素周期律,1、下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度,B,练习,2下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）Aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能,D,金属与水反应,金属性NaMg,现象：,化学方程式：,结论：,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液呈粉红色。而镁与沸水迅速反应，产生气泡，溶液红色加深。,金属性MgAl,现象：,化学方程式：,结论：,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,金属性强弱比较,结论：NaMgAl,提问:判断非金属性强弱有哪些方法？,（1）.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。（2）.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。（3）.根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。,1甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A只有B只有CD,C,练习,2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=（X+Y）/2,AD,SiPSCl,非金属性增强,非金属性强弱比较,最强的酸,SiPSCl,非金属性增强,NaMgAlSiPSCl,金属性减弱,非金属性增强,第三周期:,那么其他的周期呢?,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,3、结论：,元素周期律:随着原子序数的递增，原子结构和元素的性质而呈周期性的变化.,4、小结:,（1）、核外电子的排布,（2）、原子的半径,（3）、元素的主要化合价,（4）、元素的金属性和非金属性,练习,1、A、B、C、D、E五种元素的电子层数均为3。已知A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA。C和D的最高价氧化物对应水化物均显酸性，且酸性CD。E是这五种元素中原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为（）AABCDEBCDABECBADCEDECABD,C,2、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以XYZ为序的正确表述是（）A原子半径依次增大BX和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸C常温常压下单质密度依次减小DX单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性,B,3、有A、B、C、D四种元素，A、B二原子具有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素即可显正价又可显负价，则A、B二元素中，原子半径较大的是_原子最外层电子数较多的是_原子；若C原子和A原子有相同的最外层电子数，C的原子半径较大，则A、C二原子中还原性较强的是_；若D原子和B原