人教版2011一轮复习课件第8章第四节 难溶电解质的溶解平衡.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡,1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，沉淀的转化。2能够利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。3了解难溶电解质的溶度积常数。,1难溶电解质与易溶电解质：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于。2沉淀溶解平衡(1)概念：一定温度下，当沉淀和的速率相等时的状态。(2)特点：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。,0.01,0,溶解的速率,沉淀生成,3溶度积(1)一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的，叫做溶度积常数或溶度积，通常用表示。如AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，其溶度积的表达式为：Ksp.(2)Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。,c(An)mc(Bm)n,温度,平衡常数,Ksp,思考：Ksp的意义是什么？提示：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2。答案：B,1已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如右图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034molL1。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是(),解析：在饱和Ag2SO4溶液中，c(Ag)0.034molL1，则c()0.017molL1，加入100mL0.020molL1Na2SO4溶液后，c(Ag)0.017molL1，c()0.0185molL1，c(Ag)2c()5.3106Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和。,【例2】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法中正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO)，称为溶度积常数A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,解析：Ksp是一温度常数，只与温度有关与离子浓度无关，改变浓度对Ksp无影响，并且线上的每一点所表示的Ksp相同，由于d点时QcKsp，故无沉淀产生。答案：C,2已知在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时的平衡常数，叫做溶度积，一般用Ksp表示。如CaCO3(s)Ca2(aq)(aq)的溶度积KspCa2。室温时MgCO3和Mg(OH)2的溶度积分别为Ksp(MgCO3)6.8106，KspMg(OH)25.61012，试通过计算比较MgCO3和Mg(OH)2的溶解性的相对大小。,解析：设MgCO3和Mg(OH)2在溶液中达到饱和时c(Mg2)分别为x和y，MgCO3(s)Mg2xxMg(OH)2(s)Mg22OHy2y则有：x26.8106x2.6103molL1y(2y)25.61012y1.1104molL1,所以，yx，即Mg(OH)2的饱和溶液中Mg2的浓度比MgCO3饱和溶液中Mg2的浓度小，表明Mg(OH)2更难溶。答案：Mg(OH)2MgCO3,【例1】下列说法正确的是()A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小,解析：本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。答案：D,本题考查了沉淀的溶解平衡及其影响因素，还有Ksp与溶解度的关系等，考查点多，知识细。考生易忽略不同类型物质其溶度积常数表达式不同，而不能简单地由Ksp来判断物质溶解性的大小。,【例2】(海南中学5月)(12分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。,(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH()A.6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。,为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的()A.NaOHBFeSCNa2S,(3)易失2分，能回答第1个小空，但不能正确回答其相应理由，遇到有较大差异图像时，不能正确理解应用溶解度曲线。(5)易失2分，忽略了NaOH是可溶物，仅仅追求几种金属离子沉淀，完全抛开了小题题干信息。,本题是以难溶电解质溶解平衡为中心的一道综合性试题。(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。,(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B,溶解度曲线随溶液pH的变化远比其随温度的变化要更难理解，这需要考