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文档简介

第3课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性,教学难点实验方案的设计,知识目标,（1）通过实验探究，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁的相互转化关系。,（2）通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质实验探究，进一步巩固氧化还原反应的知识。,能力目标,通过实验探究，使学生学会用“用已知物质的性质验证未知物性质”的科学方法。,情感目标,培养学生与他人合作的意识和品质。,教学重点,（1）实验方案的设计（2）金属铁、氯化亚铁、氯化铁的相互转化关系。,在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？(以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。),问题探究,3、如何证明物质具有氧化性或还原性？,思考,1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？,2、FeCl3如何检验？有何现象？,实验探究,铁单质和铁的化合物的性质,铁及其化合物的氧化性和还原性,FeFeCl2FeCl3,预测与假设:具有氧化性的物质:具有还原性的物质:既具有氧化性又具有还原性:,Fe,FeCl2,FeCl3,提供的药品:,稀硫酸、稀硝酸、氯水锌、铜KSCN(硫氰化钾),0,+2,+3,活动探究,实验内容实验现象实验结论,铁+稀硫酸,铁粉溶解，有无色气体生成溶液由无色变成淡绿色,铁单质有还原性,铜+FeCl3溶液,溶液由黄色变成淡绿色,FeCl3有氧化性,锌+FeCl2溶液,溶液有淡绿色变成无色,FeCl2有氧化性,FeCl2溶液+氯水+KSCN,溶液变红,FeCl2有还原性,交流探讨,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,概括整合,1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？,2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？,拓展延伸,Fe,Fe2+
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