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文档简介

第二章,化学物质及其变化,第二节离子反应,第2课时离子反应及其发生的条件,新课情境呈现,课前新知预习,一、离子反应1概念：电解质在溶液中反应的实质是_之间的反应。2探究分析：(1)实验探究。,离子,无明显现象,有白色沉淀,(2)原理分析。：Na2SO4=_，KCl=_仅仅是四种离子的简单混合，无化学反应发生。：,KCl,二、离子方程式1概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2书写步骤(以BaCl2和Na2SO4溶液的反应为例)：(1)写出正确的化学方程式：_；(2)拆写易溶、易电离的物质：_；(3)删除不参加反应的离子：_；(4)检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。点拨：所谓不参加反应的离子往往指方程式两边完全相同的离子。,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,2Cl2Na,3意义：离子方程式不仅表示一个具体的反应，也表示_反应。点拨：HOH=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。,一类,三、复分解反应的条件1离子反应条件的探究实验：,蓝色沉淀,红色消失,气泡产生,三个实验中发生反应的离子方程式分别是_2复分解反应类离子反应发生的条件：生成气体或_或水。点拨：离子反应的实质是溶液中的离子的浓度将减小。,Cu22OH=Cu(OH)2,HOH=H2O,沉淀,D,D,B,C,C,C,知识点1离子方程式的书写及正误判断,C,规律方法指导：判断离子方程式正误的两易、两等、两查(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。,C,知识点2离子共存判断,B,规律方法指导：判断离子共存的几个关键词的理解(1)“透明”不等于“无色”。(2)“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能共存。(3)“可能”
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