2019-2020年高中化学硫和氮的氧化物第1课时课件新人教版必修.ppt

第四章,非金属及其化合物,第三节硫和氮的氧化物,第1课时硫和硫的氧化物,新课情境呈现,课前新知预习,一、硫1硫的存在形式,2单质硫的性质：(1)物理性质。,黄色,水,酒精,二硫化碳,点拨：硫单质与变价金属反应生成低价的金属硫化物，如Cu2S、FeS。,二、硫的氧化物1二氧化硫：(1)物理性质。,刺激性,大,有,有关反应方程式或反应现象：漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。加热或久置可_。与O2反应：_。与H2O反应：_。与足量NaOH反应：_。(3)SO2的用途。漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌、消毒。,恢复原来的颜色,SO22NaOH=Na2SO3H2O,2三氧化硫：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要表现如下：(1)与H2O反应：_(2)与碱性氧化物(CaO)反应：_。(3)与碱Ca(OH)2反应：_。点拨：SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,预习自我检测,D,B,A,A,A,课堂探究研析,知识点1SO2和CO2的性质比较,知识归纳总结：,点拨：(1)SO2能使酸性高锰酸钾溶液、品红溶液褪色，褪色的原理不同，其中SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性，而使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性。(2)SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，故SO2对CO2的检验存在干扰。(3)CO2能够引起温室效应，但其不是大气污染物。,气体为CO2和SO2的混合气体,B,(2)A中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。,验证混合气体中是否有SO2,验证混合气体中是否含有CO2,CO2和SO2的混合气体,解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在。,规律方法指导：CO2和SO2性质的异同点(1)相同点：都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分CO2和SO2。(2)不同点：SO2有漂白性和还原性，而CO2没有，如可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二者；SO2有刺激性气味，CO2没有。,AD,问题探究：1.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液后溶液褪色，是否体现了二氧化硫的漂白性？2将过氧化钠固体加入紫色石蕊试液中，会观察到怎样的现象？若通入SO2呢？探究提示：1.不是，氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫的水溶液呈酸性，中和了氢氧化钠所致。2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性使石蕊变蓝色，后因为强氧化性而使溶液褪色；若通入二氧化硫气体，溶液会因呈酸性变红色。,知识点2常见的漂白剂及漂白原理,知识归纳总结：1常见的漂白剂及漂白原理：,B,解析：活性炭是吸附性(物理性质)漂白。SO2是化合性漂白。其他三种均是利用强氧化性漂白的。,B,学科核心素养,1SO2性质应用的辨析(1)二氧化硫是酸性氧化物，它除具有酸性氧化物的通性外，还具有一定的特性，如弱氧化性、还原性和漂白性。解题时出错较多的是对SO2漂白性的误判，认为通入SO2后溶液褪色，就体现了SO2的漂白性。要防止出错，就要明确漂白性和褪色这两个概念，漂白性是指某物质将有机色素转化为无色物质的性质，褪色则是泛指有色的物质或溶液的颜色褪去。(2)SO2和Cl2分别通入水中均有漂白性，但把二者按物质的量之比11混合通入水中时，漂白性消失，原因是二者反应生成的盐酸和硫酸都没有漂白性。,2常见漂白剂及漂白原理的列表归纳,3表解鉴别SO2与CO2的方法,D,解析：各项实验现象产生原理及SO2显示的性质如下表。,规律方法指导：