《无机非金属材料的主角----硅》第一课时说课课件.ppt

说课人：袁小勇会昌中学,教材分析,学情分析,教法与学法,教学设计,板书设计,教学反思,教材分析,1、教材的地位与作用无机非金属材料的主角-硅是人教版高中化学必修一第四章第一节的内容。本节教材是非金属及其化合物的开始，又是常见无机物及其性质等知识的继续，硅及其化合物是学生在日常生活中所熟悉的物质，在非金属材料和信息技术等领域应用前景广阔。更加突出了它在社会发展历程中、信息化社会中的重要性、广泛性和应用的前瞻性。通过对硅及其化合物知识的学习，学生开阔眼界，更加密切化学与生活，化学与社会的联系。,2、教材的内容,本节教材由三部分内容组成。依次按“二氧化硅和硅酸硅酸盐硅单质”顺序编排，重点介绍了二氧化硅的性质和用途。本节教材可用两课时完成，说课内容为第一课时。,3、教学目标,知识与技能：了解SiO2的存在和性质，认识它的广泛用途；进一步熟悉从实验的角度探索和认识物质的性质的技能。过程与方法：学生学会运用对比方法来认识物质的共性和个性，培养学生对知识的迁移和类比能力。并体验通过联系生活实际及实验解决化学问题，揭示物质的性质。,情感、态度与价值观：,通过大量的图片、实物及化学实验现象感受化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱科学，勇于探索的精神。,4、教学重点、难点教学重点：二氧化硅的性质和用途教学难点：二氧化硅的结构和性质,学情分析,学生生活中对硅及其化合物已有一定的感性认识，如：岩石、土壤、沙子、玻璃、水泥、水晶、陶瓷等都是学生常见的物质，在初中化学中也已经有了一定的介绍，对这些物质的进一步的了解和认识，激发学生的兴趣，也为学生自主学习和探究奠定基础。,教法与学法,1、教法：通过创设学生熟悉的情境，充分应用课件、图片等，教师设疑、启发引导并联系生活实际，营造学习氛围，激发学生学习兴趣，学生在熟悉的情境中主动探究知识；2、学法：学生通过回忆已有知识，进行阅读、思考交流、分析讨论、实验探究、对比归纳等方式不断地将感性认识转化为理性认识，通过探究实验得出结论并联系实际应用，加深认识。,教学设计,1、教学设计思想：运用“活动建构”模式，在教学过程中贯彻“以学生活动为中心”的指导思想。2、教学流程,学生活动,学生能力发展,教师活动,联系生活列举事例,思考交流,讨论总结SiO2的物理性质,组织解决问题,提升理性认识构建新知识体系,感受获取知识的方法,激活学生已有感性认识,创设情境引出课题,探究SiO2的化学性质,启发引导归纳知识,掌握知识迁移技能,迁移应用,指导实践,达成教学目标,思考与交流,1、硅在地壳中的含量及存在形式2、比较碳、硅原子结构异同,氧48.6%,硅26.3%,铝7.73%,铁4.75%,钙3.45%,钠2.74%,钾2.47%,镁2.00%,氢0.16%,其他1.20%,C,Si,学生从原子结构认识硅,相同点：从原子结构示意图，我们可以知道硅与碳一样，最外层4个电子，在化学反应中既不易失去又不易得到电子，主要形成正四价化合物。,不同点：由于硅是亲氧元素，所以与碳不同的是，在自然界中找不到单质硅。,二氧化硅（SiO2）,硅酸盐,硅元素的存在形式（自然界中）,学生总结：,SiO2的天然存在：,天然水晶,玛瑙,石英研钵,二氧化硅的用途：,光导纤维,石英坩埚,根据SiO2的存在和用途,分析SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何?,思考与交流,一、二氧化硅和硅酸,1、二氧化硅（SiO2）,（1）SiO2的物理性质：,硬度大、熔点高、难溶于水,提问:SiO2和CO2物理性质差别很大的原因？,Si,O,SiO2的结构,CO2的结构,科学视野,学生总结：结构决定性质,在SiO2的结构中Si原子与O原子通过一定相互作用结合形成正四面体的空间网状结构，这就决定了SiO2具有优良的物理性质和化学性质。,提问：SiO2具有哪些化学性质？,设疑：,从氧化物类别分析SiO2是不是酸性氧化物？联系已有CO2知识，回忆酸性氧化物的通性。,学生总结：（2）化学性质,酸性氧化物：,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,实验探究一：,SiO2分别与盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸的反应,特性：SiO24HF=SiF42H2O,SiO2与CO2化学性质比较,高温,实验探究二：,设计实验证明硅酸、盐酸、碳酸的酸性强弱,不溶于水，酸性比碳酸弱。制备：较强酸与可溶硅酸盐溶液Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3,2、硅酸(H2SiO3),迁移应用：,板书设计,第四章非金属元素及其化合物第一节无机非金属材料的主角-硅一、二氧化硅和硅酸二氧化硅物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水化学性质：酸性氧化物：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3特殊性：SiO24HFSiF42H2O,高温,.硅酸(H2SiO3)不溶于水，酸性比碳酸弱。制备：较强酸与可溶硅酸盐溶液Na2SiO3+2HCl=H2SiO3