人教版九年级化学《2010年中考化学精品试卷二》试题.doc

2010年中考化学精品试卷(二) 可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 Na一23 O一16 F19 Cl355 K39 Ca一40 Zn一65 Mg一24 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分)1低碳生活是我们急需建立的绿色生活方式。低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动，主要是从节电、节气和回收三个环节来改变生活细节。下列措施不属于低碳生活理念范畴的是 ( ) A合理使用电器降低电能损耗 B对废弃物进行分类回收，提高资源利用率 C禁止向水源中排放生产生活污水 D提倡步行、骑自行车、乘公共交通车辆2在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。下图表示HI分子之问的几种碰撞示意图。下列说法不正确的是 ( )A只有图3表示HI分子碰撞后发生了化学反应B上述发生的反应属于化合反应C若要得到1个H2分子，至少需要2个HI分子碰撞D上述可以说明化学反应实质是分子破裂、原子重组3定量研究是化学研究中的一种重要的方法。一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2。能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应的是 ( ) AV1 V2 BV1 X2 B还原性是：YZ C2Z+Y2Y+Z2的反应能够进行 D在X、Y、W、Z中X的还原性最强二、填空题(本题包括8个小题，共36分。)16(3分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示： (1)分别将三种物质各20g在t2配成120g溶液，然后用相同的速度降温，至低于t1时，溶液溶质的质量分数肯定没有变化的是_。 (2) t时，取耽A溶液，恒温蒸发水分，随水分的蒸发克数(X)与得到无水晶体质量(Y)的关系如右图所示，则原溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)；在t时A物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_(用含的三角函数式表示) 17(4分)在10的硫酸溶液中存在着自由移动的微粒是_(填微粒符号)，它能和10的氢氧化钠溶液发生_反应(填反应类型)，反应过程中不断减少的微粒是_(填微粒符号)。当两者恰好完全反应时，两种溶液中溶质的计量数之比等于_(用恰当的符号式表示)。18(2分)已知NaOH溶液中通入少量CO2，发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，如果通入过CO2，则发生下列反应：Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3，又已知NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O。 现有一瓶未知浓度的NaOH溶液，向其中通入CO2，如何才能使生成物全部是Na2CO3，而没有NaHCO3生成?_ _。19(4分)金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序排列的，元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的，排列都有一定的原则。请你将下列八种物质排成A、B两列，每列有五种物质： HClO4、C12、HCl、HClO、HClO3、H2、CO2、O2 A：_；排列原则：_。 B：_；排列原则：_。20(5分)田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴人了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11。实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下： 她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息： 酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸：氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生吱的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐。 (1)由最开始的实验现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测?_ _ (2)她重复进行实验一的目的是_；由该实验得出的结论是_。 (3)由实验二得出的结论是_。 (4)由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出几点结论：_ _。21(5分)某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验(图中铁架台等夹持仪器均已略去)： (1)在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a，打开止水夹b，试管中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是_组，此时中发生反应的化学方程式为_，出现上述现象的原因是_。(2)在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，试管中有气泡冒出，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是_组。22(7分)已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和Fe2O3，在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。 I 生成固体组成分析 (1)实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是_。 (2)为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现_的现象，则生成的黑色固体全部是铁。 生成气体成分分析【提出假设】生成气体的可能组成有三种：假设1：生成气体是二氧化碳；假设2：生成气体是一氧化碳；假设3：生成气体是_。【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图。 (1)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，分析不用空气的主要理由是_。 A空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊 B空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果 C空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果 (2)定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有_ (3)定量研究：现准确称取160g氧化铁与24g木炭粉混合，在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为112g，且完全溶于稀盐酸。 【实验结论】处理上述实验数据后可知，假设_正确。高温 【拓展与延伸】合成氨工业生产中所用的一Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3+C=4FeO+CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向240g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量是_g。23(6分)被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光(荧光是冷光，温度低)。回答下列问题： (1)有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确?说明理由：_。 (2)通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲几下，亮度会重新增大，原因是什么?(提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物)_。 (3)在设计魔棒时，其连续发光的能力在812h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止。把魔棒从冷冻室中取出静置一会儿，它又会连续发光，原因是什么?_。三、推断题(本题包括1个小题，共5分)24(5分)如右图所示，学习小组的同学们以盖房子的游戏来建立几种物质间的联系。已知A、B、C、D、E、F、Y均为初中常见的物质。 (1)若游戏规则是：上、下相邻的物质间均可发生反应，A、D分别为两种稀酸，B、E、Y分别为金属单质。则： A与B反应的化学方程式为_。 F与Y反应的化学方程式为_。 (2)若游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质，C、E为单质，其他均为两种元素组成的化合物，Y为常见的气体。则： Y的化学式为_， A转化为B的化学方程式为_， E转化为F的化学方程式为_。四、实验题(本题包括2个小题，共19分)25(10分)先阅读下列短文，再回答下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(OH)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中听用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。请填下列空白：(1)写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：_，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：_。 (2)在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是_，理由是_ _ (3)在步骤3中加入的物质应是_，之所以要控制pH=98，其目的是_ _。 (4)在步骤4中加入物质应是_。 (5)在步骤5中发生的化学方程式为_。26(11分)化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验，实验任务如下： 第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液(分别为NaCl和Na2CO3)区别开来； 第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na2CO3； 第三小组的同学：测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数。 (1)第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验。其中合理的是_(填写序号)。 甲：稀盐酸 乙：AgNO3溶液 丙：澄清石灰水 丁：蓝色的石蕊试纸 (2)第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，设计了如下的实验：请回答下列问题：写出沉淀A的化学式_。甲同学认为：加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_。乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的方程式_。(3)第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物a g中Na2CO3的质量分数。药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰(烧碱和氧化钙的混合物)、浓硫酸实验装置：在实验中可测得的数据：充分反应后，生成沉淀的质量为b g；反应前装置和药品的质量为c g；充分反应后装置和药品的质量为d g。请设计二个实验方案填入下表中(碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写)：五、计算题(本题包括2个小题，共10分。)27(4分)近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作制取浓HNO3的脱水剂。65的HNO3 (质量为M1)中加入72Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到975HNO3和60Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)，若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1M2的值。28(6分)2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。消除“温室效应”的有效