高一化学第六章《氧族元素》课件.ppt

高一化学第六章复习,授课者:谢常荣,会考复习,氧族元素,元素周期表,3Li6.941,11Na22.99,19K39.10,37Rb85.47,55Cs132.9,87Fr223,一、氧族元1、位置,2、原子结构,相似性：递变性：,最外层电子数为6个，化合价，2，4，6（氧除外）,随着核电核数的增加，电子层数增多，原子半径增大,3.氧族元素单质的化学性质,稳定性：,减弱,非金属性,减弱,二、硫及其重要化合物的性质,练习1、下列物质通过两种单质直接化合得（）A、FeCl2B、FeSC、CuSD、Cu2S,B、D,单质硫与非金属、与金属反应（与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物），说明硫的氧化性较弱。,性质1、单质硫的性质,练习、把通入下列物质,（1）各装置的现象：_,Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,(2)a、体现了SO2的_性b、中的化学反应为：_(3)c中体现SO2的_性(4)d、体现SO2_性。反应方程式为：_(5)e、中加热的现象_(6)f、中离子方程式：_,酸,还原,氧化,2H2S+SO2=3S+2H2O,SO2+2OH-=SO32-+H2O,恢复红色,d、淡黄色沉淀,a、变红,b、褪色,c、褪色,e、褪色,f、无明显现象,、为酸性氧化物、既有氧化性，又有还原性、有漂白性,强调漂白原理,性质2、SO2的性质,练习3、讨论如何鉴别一瓶稀硫酸和一瓶浓硫酸,硫酸具有酸的通性浓硫酸的三大特性吸水脱水强氧化性,密度状态用玻璃棒蘸取待测液点在白纸上敞口放置在空气中一段时间称量取少量取待测液分别加入铜片并加热取胆矾分别加入待测液观察现象在待测液中分别加入Fe或Al观察现象“黑色面包”,性质3、硫酸的性质,练习4、三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀,BaCl2溶液,足量稀HCl,足量稀HNO3,足量稀HCl,BaCl2溶液,Ba(NO3)2溶液,先加足量稀的盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，说明溶液中有SO42-,性质4、SO42-离子的检验,三、环境保护,小结：一、氧族元素1、位置2、结构3、性质二、硫及其重要化合物1、单质硫的性质2、二氧化硫的性质3、硫酸的性质4、硫酸根的检验三、环境保护1、大气污染2、水污染3、土壤污染,、讨论：设计一方案检验碳和浓硫酸反应的各产物？,（1）、如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是，不能检出的物质_（2）、如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_（3）、如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_,SO2、CO2,H2O,H2O,SO2、CO2,SO2、CO2,H2O,练习,1下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是（）A、Na和Na+B、白磷和红磷C、氯仿和三氯甲烷D、水和重水2常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（）A、浓H2SO4B、浓HClC、稀H2SO4D、稀HCl,3、下列反应说明二氧化硫具有氧化性的是（）A、一定条件下与O2反应生成SO3B、SO2可使溴水褪色C、SO2与H2S混合有单质S析出D、可使品红溶液褪色,C,4、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）A、Na2SO3已部分氧化B、加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含有BaSO4C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D、此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化,C,5、等体积的Cl2和SO2充分混合后，通入加有品红的BaCl2溶液中，可观察到的现象是（）A、溶液褪色B、溶液不褪色C、产生白色沉淀D、产生浅黄色沉淀,B、C,6、向装有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中