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文档简介

工业碳酸钠中总碱量的测定,分析3126班孟照明20,目录,一、知识目标二、实验原理三、仪器与试剂四、操作步骤五、结果计算六、实验结论七、实验心得,一、知识目标,1、了解工业碳酸钠的生产工艺2、掌握工业碳酸钠产品质量检验和评价方法3、掌握酸碱滴定法、称量分析法在无机化工产品检验中的应用,二、实验原理,以溴甲酚绿-甲基红混合液为指示剂，盐酸标准滴定溶液滴定总碱量。,三、仪器与试剂,仪器：酸式滴定管、锥形瓶、电子天平、烧杯、量筒试剂：溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂、盐酸标准滴定溶液,四、操作步骤,1、盐酸标准滴定溶液的配制标定量取45mL盐酸，注人500mL水中，摇匀。称取于270C-300C高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠1.9g，溶于50ml水中，加10滴澳甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。,2、总碱量的测定称量1.7g试样，置于已质量恒定的瓷坩埚中，移入电烘箱或高温炉内，在250-270下烘至质量恒定，精确到0.0002g。将试样转入锥形瓶中，用50ml水溶解试样。加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。同时做空白试验。,五、结果计算,1、盐酸标准滴定溶液的标定数据,2、总碱量的测定数据,W（Na2Co3）=,C(V-V0)M/2,m1000,100,CHcl-盐酸标准溶液的浓度，mol/L；V-滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml;M-试样的质量，g；0.05299-碳酸钠的摩尔质量的二分之一，,六、实验结论,要求：,因为：本实验测得W=95.595.596.7所以：本产品不符合国家标准,七、实验心得,实验过程中我们一定要认真、仔细、小组成员要配合默契，这样才可以顺利的完成实验，这样的实验培养了
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