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九年级化学人教版教案【篇一：九年级下册化学全册教案(人教版)】 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料1 课题2 金属的化学性质3 第1课时 金属与氧气和酸的反应3 第2课时 金属活动性顺序5 课题3 金属资源的利用和保护7 第1课时 金属的冶炼和与之相关的计算 7 第2课时 钢铁锈蚀与金属资源的利用保护 9 第八单元 金属和金属材料复习学案11 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成13 课题2 溶解度15 第1课时 饱和溶液15 第2课时 溶解度及溶解度曲线17 课题3 溶液的浓度19 第1课时 溶质质量分数19 第2课时 有关溶质质量分数的计算21 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 23 第九单元 溶液复习学案25 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱27 第1课时 酸碱指示剂27 第2课时 常见酸及酸的性质29 第3课时 常见碱及碱的性质31 课题2 酸和碱的中和反应33 第1课时 中和反应33 第2课时 溶液酸碱度的表示法ph 35 实验活动6 酸、碱的化学性质37 实验活动7 溶液酸碱性的检验39 第十单元 酸和碱复习学案41 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐43 第1课时 氯化钠43 第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙45 第3课时 复分解反应发生的条件和盐的通性 47 课题2 化学肥料49 第十一单元 盐 化肥复习学案51 第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质53 课题2 化学元素与人体健康55 课题3 有机合成材料57 第十二单元 化学与生活复习学案59 附录：初中化学知识归纳61课题1 金属材料 【学习目标】 1通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。 3知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。 4会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。 【学习重点】 认识合金，了解生铁和钢等重要合金。 【学习难点】 认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。 情景导入 生成问题 1用ppt展示、描述教科书p2图81、图82。设疑：人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？ 2出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。 自学互研 生成能力 知识模块一 几种重要的金属 1阅读教科书p23内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？ 点拨：金属材料包括纯金属以及它们的合金；金属具有相似的物理性质：常温下，大多数金属都是固体(汞却为液体)，具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。 2阅读教科书p3表81，联系生活经验，完成p4中的“讨论”。举例说出你所知道的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。 (1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？ 点拨：因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。 (2)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 点拨：因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。 (3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 点拨：因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高，钨是熔点最高的金属，如果用锡作灯光里的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。 (4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 点拨：铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等铁制品镀铬，是为了增强金属制品表面的美观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。 知识模块二 合金 1阅读教科书p45，思考： (1)什么是合金？合金是纯净物吗？ 点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金不是纯净物，是混合物。 (2)铁常见的两种合金是什么？其组成如何？ (1)通过上述实验现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？ (2)通过观察教科书p6表82你得出什么结论？ 知识模块三 新型合金 1阅读教科书p67内容，了解钛和钛合金的主要成分、性能及用途。 2什么是形状记忆合金？ 提示：略 交流展示 生成新知 知识模块一：几种重要的金属 知识模块二：合金 知识模块三：新型合金 检测反馈 达成目标 一、当堂检测 1下列物质的性质都属于金属物理性质的是( b ) 导电性 熔点低 延展性 导热性 有光泽 a b c d 2日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号)。 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好 3生铁和钢的主要区别是( b ) a是否为纯净物 b含碳量不同 c机械强度不同 d铸造性不同 4有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。 略 二、课后检测(见学生用书) 课后反思 查漏补缺 1课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？ 2课后反思： 方法改进： 存在困惑： 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气和酸的反应 【学习目标】 1认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。 2初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。 【学习重点】 常见金属的化学性质。 【学习难点】 认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。 2出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。 自学互研 生成能力 知识模块一 金属与氧气的反应 阅读教科书p9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。 提示：镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式 2mgo2=2mgo 4al3o2=2al2o3 3fe2o2=fe3o4 2cuo2=2cuo 点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，即：镁铝铁铜。 知识模块二 金属与盐酸、稀硫酸的反应 1实验探究：学生分组阅读并完成教科书p10中的“探究”。点燃 (1)上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？ 点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，要保证在相同条件下进行，结果才有意义。 (2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 点拨：见上述表格。金属活动性强弱顺序：镁锌铁铜。 3.(1)比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。 点拨：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 (2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。 4上述探究活动你获得了什么结论？ 点拨：上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 交流展示 生成新知 知识模块一：金属与氧气的反应 知识模块二：金属与盐酸、稀硫酸的反应 检测反馈 达成目标 一、当堂检测 1公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下( a ) a很稳定 b很活泼 c易氧化 d易还原 2出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁铜金。 3小华欲测定cuzn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。 解：设参加反应的锌的质量为x。 zn2hcl=zncl2h2 65 2 x 0.4g 652x13g x0.4g 52g cuzn合金中铜的质量为65g13g52g，100%80%。 65g答：该合金中铜的质量分数为80%。 4某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是铁和铜，将滤液蒸发后得到的固体是硫酸亚铁，有关的化学方程式为 二、课后检测(见学生用书) 高温【篇二：人教版九年级化学下册教案】 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、 知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、 过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、 金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。【板书设计】 第八单元 课题1 金属材料 一、 物理性质 1、 共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、 特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、 知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3、情感态度与价值观 （1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 教学方法 问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。 教学准备 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀hcl、稀h2so4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。 课时安排 2课时 教学过程【篇三：人教版 初三化学教案 下册全套】 51 碳的几种单质 【教学目的】 1了解金刚石、石墨、木炭等碳的单质的物理性质和用途 2通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一 步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系 【教学重点】金刚石、石墨在物理性质方面的特征与用途 【教学用具】集气瓶、氧化钠、木炭、品红、水、烧杯 【教学难点】金刚石、石墨物理性质方面的特征与用途之间的联系 【教学方法】讲述法、练习法、实验法 【教学过程】 写出下列物质中碳元素的化合价： c co co h2co3 caco3 碳及碳的化合物是化学世界最庞大的家庭，有碳单质，如金刚石、石墨、无定形炭，还有无机含碳物质，和有机物等，所有有机物都有碳，氢两种元素。如天然气的主要成份甲烷（ch4），还有酒精、醋酸等，今天，我们来学习碳的几种单质。 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。（注意：碳和炭） 问：金刚石、石墨，无定形碳都是以碳元素组成的单质，如果把石墨和金刚石混合在一起，是混合物还纯净物？ 是混合物，它也说明了以前学习过的单质的概念，应该是指同种元素组成的纯净物，而不能光光说由同种元素组成的物质。 下列我们分别讨论一下这几种碳的单质的物理性质以及它们的用途： 一、金刚石 1物理性质 纯净的金刚石是一种无色透明的，正八面体形状的固体，经仔细琢磨会带上光泽，成为璀灿夺目的装饰品钻石，它是一种不导电、不导热的固体，是自然存在的最硬的一种物质。 2用途 坚硬是金刚石最重要的性质，可以利用这个性质，将金刚石做为切割玻璃的玻璃刀，还可用来切割大理石，加工坚硬的金属，作为钻探机的探头。 二、石墨 1物理性质 石墨是一种深灰色的有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质地很软，是最软的矿物之一，可以导电，具有良好的导电性能，它具有滑腻的感觉。 2用途 利用它具导电性能可作为电极，如电池中的石墨电极等，因为它具有滑腻的感觉所以它可用来作为润滑剂。 金刚石和石墨都是碳的单质，但它们的性质（物理性质）却截然不同，它主要是因为其中碳原子的排列不同，它们的物理性质才会这么大的差异。三、无定形碳 无定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，而木炭是我们最经常接触的一种，现在主要以木炭为代表研究一下木炭的物理性质及它的一些主要用途。 （一）木炭 1物理性质 木炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的一种灰黑色的多孔性固体 演示：演示实验52 现象：实验前集气瓶中充满红棕色的二氧化氮，当加入木炭振荡后，红棕色消失。 结论：木炭具有强的吸咐能力。 演示：演示实验53 现象：实验前小锥形瓶里的水显红色，当加入木炭后振荡，红色消失 结论：木炭具有强的脱色能力。 木炭具有强的吸咐能力，具有强的脱色能力。 问：木炭为什么具有吸附能力呢？ 答：木炭具有疏松多孔的结构，木炭中的管道愈多，跟气体或溶液接触面积就愈大，吸附能力愈强。 2用途 利用木炭的具脱色、吸附能力，可用来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有臭味的物质，作为防毒面具里的滤毒罐。 无定形碳中的焦炭常用于冶金工业，炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料等，把炭黑加到橡胶里，能够增加轮胎等制品的耐磨性。 【小结】总结全节内容，突出教学重点。 【课后作业】p82 1、2、3 【板书设计】52 单质碳的化学性质 【教学目的】 1了解单质碳在常温下的化学稳定性和升温时的化学活动性 2了解各种碳单质、物理性质差异大，但化学性质却相同 3掌握碳的可燃性和还原性 4初步了解化学反应伴随的能量变化 【教学重点】碳单质的可燃性和还原性 【教学难点】碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应 【教学方法】讲述法、实验法 【教学用具】集气瓶 【教学过程】 复习：1以单质形式存在的碳有哪些？ 2写出下列反应的化学方程式： 氢气与氧化铜的反应； 碳在氧气中燃烧。 碳在常温下，化学性质是不活泼的，一般不与其他物质发生反应，比如：木炭在常温下稳定，金刚石，石墨也是这样，还有我国古代，用墨书写或绘制字画，虽年深日久，仍不变色，都说明了碳在常温下，性质是稳定的。 一、在常温下，碳的化学性质稳定 二、碳跟氧气反应（可燃性） 在讲一章“氧气的性质”时，我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧，那么，碳在氧气中燃烧的现象是什么样的（比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体），这是碳在氧气中充分燃烧时的现象，生成的气体是二氧化碳，其反应的化学方程式为： 1、充分燃烧：co2co2（点燃） 如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物量种叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为： 2不充分燃烧：2co22co（点燃） 上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳，前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，若门窗关闭，为什么容易中毒呢？（这是因为门窗关闭之后，碳燃烧不充分，生成大量的一氧化碳，而容易发生煤气中毒）以上实验说明了碳具有可燃性。 讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？ 三、高温下跟某些氧化物的反应：（还原性） 1与氧化铜发生反应： 演示：演示实验54“用木炭还原氧化铜” 现象：加热片刻，看到试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，右管内澄清石灰水变浑浊。 黑色氧化铜逐渐变红，说明氧化铜被木炭还原成铜：而生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。 结论：白色浑浊是碳酸钙，红色固体是铜粉。这个反应说明了单质碳具有还原性，它可用于冶金工业，例如：用焦炭可把炭可把铁从它的氧化物矿石中还原出来，单质不仅可将金属从它的氧化物中还原出来，它还可与二氧化碳，水等非金属氧化物发生化学反应。（还原反应） 单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。 2与二氧化碳反应发生反应 cco22co（高温） 单质碳与二氧化碳反应需吸热，而碳在氧化中燃烧时是放热的，在化学变化过程中同时伴随着热量的变化，这就是化学反应中的吸热和放热的现象，碳与二氧化碳的反应，我们在现实生活中的例子可以得到证实，在烧得很旺的炉火里，添上大量的煤之后，湿度会降低，同时产生煤气（一氧化碳）；一氧化碳也是一种可燃性气体，它在燃烧时，放出大量的热，发出淡蓝色的火焰，关于它的一些性质，我们将在本章第五节中学习，下面我们再来学习碳与水的反应。 3碳与水的反应 碳和水反应之后，生成的混合气体，我们称为水煤气（主要是co和h2），这就是我们工业上制取氢气的原理： ch2ocoh2（高温） 单质碳和水反应之后，生成的水煤气中的两种气体都是易燃的，这就是为什么湿煤比干煤烧得更旺的原因所在。 我们说化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应放出热量是一种主要的能源，可直接供给人们取暖、加热、也可转化为电能、动能等，如核电站就是将化学变化时放出的热量变成电能的典型例子。 讨论：如果没有化学变化放出的热量，世界将变化什么样？ 答：若没有化学变化放出的能量的利用，就没有人类社会的进步和发展，就没有当今社会的科学技术，文化生活高度发展的社会。 我们今天所学的单质碳的性质和前面所学过的什么物质的性质很相似？碳和氢气的性质比较： 【总结】总结全节内容，突出重点：碳单质具有可燃性和还原性 【课后作业】p85 1、2、3、4 【板书设计】54 二氧化碳的性质 【教学目的】 1联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性。 2通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途。 3通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。 4联系生活实际，了解石灰石的用途。 【教学重点】二氧化碳跟水的反应 【教学难点】通过实验及实验分析，掌握二氧