酸碱平衡与酸碱滴定法.doc

第四章 酸碱平衡与酸碱滴定法一、选择题1、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）A. 化学计量点 B. 滴定分析 C. 滴定 D. 滴定终点 E.滴定误差2、H2PO4-的共轭碱是（ ）A. OH- B. H+ C. H3PO4 D. HPO42- E. PO43-3、下列阴离子的水溶液，若浓度（单位molL-1）相同，则何者碱性最强？（ ）A. N- (KHCN = 6.210-12) B. S2- (KHS- = 7.110-15 , KH2S= 1.310-7)C. F- (KHF= 3.510-4) D. CH3COO- (KHAc = 1.810-5) E. Cl- (KHCl1)4、在纯水中加入一些酸，则溶液中( )A. H+ OH-的乘积增大 B. H+ OH-的乘积减小 C. H+ OH-的乘积不变 D.H+浓度增大5、C6H5NH3+(aq) = H+(aq) + C6H5NH2(aq)若此反应中以表示电离度， x代表C6H5NH3+(aq)的初始浓度，则Ka值是（ ）A. x2/(1-) B. 2/x(1-) C. x2/(1+) D. 2/x(1+) E. x2/(1-)26、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（ ）A. 0.1mol/L HCl B. 1 mol/L NH3H2O C. 1 mol/L HAc D. 1 mol/L HAc+1 mol/L NaAc E. 1 mol/L NH3H2O + 1 mol/LNH4Cl7、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和其（强酸或强碱的）盐来配制？（ ）A. NH3H2O (Kb=1.810-5) B. NH2OH (Kb=1.010-9) C. HAc (Ka=1.810-5) D. HCOOH (Ka=1.010-4) E. HNO2 (Ka=510-4)8、人体血液的pH总是维持在7.357.45。这是由于（ ）A. 人体内含有大量水分 B. 血液中的NaHCO3H2CO3和NaH2PO4Na2HPO4等起缓冲作用C. 新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中 D. 血液中含有一定量的Na+离子9、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液 V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1和 V2的关系是（ ）A. V1= V2 B. V1= 2V2 C. 2V1= V2 D. V1V2 E. V1 V210、某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml ，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml，且V2 V1，则此碱样为（ ）A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3 D. Na2CO3 + NaOH E. Na2CO3 + NaHCO311、有一碱液，可能为NaHCO3或Na2CO3 或NaOH或它们的混合物用标准盐酸溶液滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml，且V1HXHY B. HZHYHX C. HXHZHY D. HXHYHZ21、NH3的共轭碱为 （ ）A. NH+4 B. NH-2 C. NH- D. 无22、一元弱酸弱碱盐的水解常数的一般公式为 （ ） A. Kh=Kw/(Ka*Kb) B. Kh=Kw/Ka C. Kh=Kw/Kb23、用基准物硼砂标定盐酸溶液时，盐酸滴定速度较快，而滴定管读数过早，导致盐酸浓度 （ ）A. 偏高 B偏低 C. 没有影响 D. 不好判断24、用同一种浓度的NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4 和HAc溶液，消耗的NaOH溶液体积相等，说明H2SO4 和HAc溶液的物质的量浓度C(单位：mol/L)的关系是（ ）A. CH2SO4 =CHAc B. CH2SO4 =2CHAc C. CH2SO4 =1/2CHAc D. CH2SO4 =4CHAc25、根据酸碱质子理论，下列说法正确的是 （ ）A. 酸愈强，则其共轭碱愈强 B. 酸碱中和反应的实质是OH-得到H+生成H2OC. H3+O的共轭碱是OH- D. H2O共轭酸仍是H2O26、配制Ph=7.0左右的缓冲溶液，应选用下列哪一种体系（ ）A. HAc-NaAc (pKa=4.74) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa=7.20) C. H3BO3-Na2B4O7(pKa=9.24) D.都不合适二、判断题1. 一般来说，酸碱指示剂的变色范围越宽，变色越敏锐。（ ）2. 当缓冲溶液中共轭酸碱的浓度比为1时，缓冲溶液的缓冲能力最大。（ ）3. 通常用于标定NaOH溶液的基准物是邻苯二甲酸氢钾。（ ）4. 配制易水解的盐溶液时，为防止水解通常在加水前先加入适量的该盐负离子对应的酸。（ ）5. 在0.1mol/L的H3PO4溶液中，CH+=0.3mol/L。 （ ）6. 缓冲溶液可以抵御一切外来酸碱的影响。 （ ）7. 0.1M的HAc溶液稀释时，电离度增大，H+浓度也增大。（ ）三、填空题1、NaHCO3水溶液的质子条件式是 。2 NH4H2PO4溶液的质子条件 。3、已知某三元酸H3A的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，用1.0 mol/L的NaOH滴定该三元酸H3A（设其浓度CH3A=1.0mol/L）时，有 个突跃，第一个化学计量点时的pH= 4、已知反应： Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O T Fe/K2Cr2O70.006702 gml-1，Mfe55.85 gmol-1，则 K2Cr2O7 标准溶的浓度是 molL-15、在HAc水溶液中加入NaCl（s），则HAc的解离度 6、6、若HAc的解离常数为Kya，NH3H2O的解离常数为Kyb，则，NH4Ac 水解反应的水解平衡常数为 。7、标定NaOH溶液常用的基准物是草酸和 。第四章 答 案一选择题12345678910111213DDBCDAAABDDECD141516171819202122232