九年级化学第一、二单元教案.doc

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 【教学目标】1、什么是化学？化学研究什么？2、怎样学习化学？如何学好化学？3、化学为人类发展所做的贡献，人类生存发展离不开化学。【教学重点】激发学生学好化学的兴趣【教学难点】如何指导学生学好化学【教学方法】创设情境，激发兴趣观察实验，阅读讨论归纳小结，指导学法。【教学用品】滤纸、酚酞液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、浓氨水、浓盐酸、集气瓶、玻璃片等用品。 【教学过程】 【新课导入】创设情境，激发兴趣。同学们，今天老师首先来给大家“变几个魔术”，严格来说是做几个实验。请看下面的演示。演示1：将两只预先已分别滴入几滴浓盐酸与浓氨水的集气瓶口对口，抽去玻璃片演示2：预先在两张圆形的滤纸上用酚酞写上化学二字，将两张滤纸贴在一张长方形的白纸上，再贴在黑板上（如下图所示）。教师提问：以上实验用你们现有的知识（学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？是的，目前我们还无法解释，但在这里我们将这两个实验的原理留给大家思考。要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。1、 自学质疑：教师指导学生用10分时间阅读绪言的内容，并提出不懂得问题。 （1）、什么是化学？（2）、化学的简单发展史。（3）、化学对人类生存发展的影响。2、合作探究:学生讨论，回答问题.包括提出新的问题。 （1）、化学是在分子、原子层次上研究研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 （2）、古代：火的发现和使用使人类接触到化学。 近代：原子、分子论的提出人类建立了化学这门科学。元素周期律的发现完善了化学，使化学研究有规律可循。 现代：纳米技术标志化学已发展到较高阶段，绿色化学是化学发展的趋势方向。 （3)、当前我国面临的挑战有健康问题、环境问题、能源问题、粮食问题等。例如：高效化肥的合成；新型药品的开发；在低消耗情况下分解水得到氢气燃料；寻找快速降解塑料、橡胶等化工新产品再利用的途径；研制人造血管；研制高效无磷洗衣粉。 3、效果检测 (1)、用自己的观点填空，并用35句话说明自己的观点，化学使世界_。 (2)、附加（由自己决定可做也可不做）：查阅资料解答陆老师课前2个实验的原理。 【板书设计】 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、什么是化学 化学是在分子、原子层次上研究研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。2、化学的发展简史 古代：火的发现和使用使人类接触到化学。 近代：原子、分子论的提出人类建立了化学这门科学。元素周期律的发现完善了化学，使化学研究有规律可循。 现代：纳米技术标志化学已发展到较高阶段，绿色化学是化学发展的趋势方向。3、 化学与人类发展的关系。【教学反思】: 第一单元 走进化学世界 课题1物质的变化和性质 第一课时教学目标：1. 学会区分物理变化与化学变化2. 了解物质具有两种性质：物理性质和化学性质，初步形成对物质变化和性质的兴趣教学重点： 物理变化与化学变化 物质变化和性质教学难点： 物理变化与化学变化 物质变化和性质教具学具准备: 试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台（带铁夹）、研钵、药匙、镊子；胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水教学过程:【一】、新课导入我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。 【二】、自学质疑 （1）、什么是物理变化？举例说明。 （2）、什么是化学变化？举例说明。 （3）、物理变化和化学变化最本质的区别是什么？ 【三】、合作探究 下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。 演示实验1：水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。 演示实验2：首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末，然后进行实验。 实验1、2 有什么共同特征？ 以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。 物理变化 1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。演示实验3：两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀，这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。演示实验4：由学生描述并记录实验现象：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。 实验3、4有什么共同特征？ 这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。 化学变化1概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。 【 四】、效果监测 1 、下列变化过程中只发生物理变化的是（ ）A 用燃烧法区别羊毛和合成纤维B气球充气过多爆炸C以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒D铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 2、下列变化属于化学变化的是（ ）A干冰升华B电解水制氢气和氧气C汽油挥发D海水通过高分子分离膜制淡水 【 五】 板书设计 课题 1 物质的变化和性质 一 物理变化概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。二 化学变化 概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应） 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。【六】 课后作业：练习册教学反思： 第二课时 【一】 新课引入 上节课我们讲了物质的变化，那么本节我们将来学习它们的性质 【二】自学质疑1、什么是化学性质？2、什么是物理性质？3、物质的变化和物质的性质如何区分？ 【三】合作探究 1、化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 例如：可燃性、稳定性、酸碱性、毒性、氧化性、还原性等 2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 例如：颜色、状态、气味、 熔点、沸点、密度等。 3、区分：在描述性质的时候，常会出现能、可以、会、易、有、是等字眼。 例如：钢铁生锈-化学变化；钢铁能生锈-化学性质 水蒸发-物理变化；水可以蒸发-物理性质 【四】效果检测1 物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）A颜色、状态B熔点、沸点 C还原性、可燃性D密度、硬度2 下列物质的性质中属于化学性质的是（ ）A导电性B可燃性C延展性D挥发性3 下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是（ ）A颜色 B硬度C可燃性 D熔点【五】、板书设计 第一单元走进化学世界 课题1物质的变化和性质一、物质的性质（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。（二）物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质【六】 课后作业:练习册教学反思： 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 第1课时【教学目的】l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径；初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力；培养学生严谨的科学态度。3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。【教学重点】培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力【教学难点】训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。【教学过程】一、新课引入世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？如果用化学的眼光去观察，你会有什么新的发现呢？二、自学质疑1、 燃烧时可能发生哪几种变化？你猜想蜡烛会有哪些性质？你想通过什么实验手段来证实它们？2、石蜡是一种什么物质？蜡烛怎么会有各种颜色？蜡烛是怎么制成的？烛芯仅是纯棉线吗？为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗？蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况？蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高？吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味？三、合作探究l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；2、用火柴点燃一支新蜡烛:（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；（2）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）； （3）将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；3、吹灭蜡烛，观察；4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？5、（拓展实验）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？ 四、效果检测 1、能使澄清石灰水变浑浊的是 。 2、蜡烛火焰分 、 、 。 3、蜡烛燃烧产物有什么，如何验证？ 五、课堂小结通过本节课的学习，你收获了什么？ 六、板书设计课题 2 化学是一门以实验为基础的科学【第1课时】 一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成点燃前观察蜡烛的颜色、 形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外焰温度最高用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟白烟是石蜡的蒸汽。蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后蒸汽燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧课后作业:练习册教学反思： 第二课时 【教学目标】： 1. 认识实验是学习化学的重要方法，通过对吸入空气和呼出气体的研究学会对实验现象进行观察、描述、分析和得出结论。 2. 初步学会使用实验报告记录实验过程。 3. 体验科学探究的乐趣。 【教学重点】吸入空气和呼出气体的探究【教学难点吸入空气和呼出气体的探究【教学过程】一 、新课引入我们吸入的气体是什么，呼出的气体又是什么，它们有什么不同吗，本节课我们就来探究这个问题二、自学质疑 1.二氧化碳可以使澄清石灰水变_ ，白色浑浊越多，说明_ 。 2.用排水法收集一瓶气体，是利用了该气体_或_的性质。 3.怎样收集一瓶空气？怎样收集一瓶呼出的气体？在收集呼出气体的过程中应注意什么问题？ 4.在家中找一些替代品（如吸管、瓶子、盆子等），多习几次收集呼出的气体，直到操作熟练为止。你在练习过程中观察到当瓶中集满气体时，会出现什么现象？ 5.请你根据生活经验和生物课上所学的知识猜测一下，我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？你能设计实验验证你的猜想吗？ 三 、合作探究 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 【阅读】课本P1416。 1.实验目的：_ 2.设计实验方案：方法和步骤。 3.实验探究：记录现象并完成下表 探究内容 实验步骤 实验现象 结论 氧气含量是否相同 二氧化碳含量是否相同 水蒸气含量是否相同 四、效果检测 1.我们在进行“对人体呼入的空气和呼出的气体的探究”实验时，主要采用的试验方法是（ ） A、模仿 B、对比 C、推理 D、假设 2.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为 （ ） 在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 把盛满水的集气瓶连同玻璃片 将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体。 A、 B、 C、 D、 3.在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（ ）A、证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊。B、证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺。C、证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上凝结成水珠。D、判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收。4.在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是（ ）空气 人体呼出的气体 蜡烛燃烧后生成的气体 氧气A、 B、C、 D、【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【板书设计】 第二课时 一、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、现象和结论： 把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 2、鉴别氧气和二氧化碳的方法： 方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。课后作业：练习册 课时2教学反思：课题3 走进化学实验室教学目标：1、了解固体药品和液体药品的取用。2、酒精灯的使用方法、以及给物质加热要注意的内容。3、仪器的洗涤等基本操作。教学重点： 酒精灯的使用方法、以及给物质加热要注意的内容教学难点： 物质加热注意的内容第一课时教学过程： 【一 】、新课引入： 我们知道学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学就必要走进化学实验室。因此，本节内容我们就来一起学习走进化学实验室。【二】、自学质疑1、药品的取用原则?2、固体药品的取用方法？3、液体药品的取用方法？【三】、合作探究1、药品的取用原则强调：（1）取用时，应注意的“三不” （2）节约药品，严格按实验规定的用量取用。若没有说明用量，一般按最少量取用：液体1ml2ml，固体只需盖满试管底部。 （3）实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放回指定的容器中。 2、固体药品的取用仪器：药匙，试管，镊子步骤：粉末：一横二送三立 纸槽，药匙块状：一横二送三立 镊子 （提问：为什么？） 3、液体药品的取用 直接取用（1）、倾倒法：步骤：盖倒放，口挨口，签向掌，缓注入（2）滴取法仪器：滴管（介绍滴管的性能、用途）步骤：滴管的使用方法（3）量取法仪器：量筒量筒的使用方法：量筒必须放平，读数时，三点成一线取用方法：量筒与滴管同时使用。【四】 效果检测 1下列实验操作正确的是（）A未说明用量时，液体应取5mL左右，固体盖满试管底部即可B托盘天平称量15.5g食盐固体，左盘放15g砝码，游码调至0.5g处C酒精灯用完后，可用嘴吹灭D玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器洗涤干净 2有下列实验操作：把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；将取液后的滴管平放在实验台上；将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解；用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码；向燃着的酒精灯里添加酒精；给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向；用向上排空气法收集二氧化碳气体；给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时，都不需要垫上石棉网其中正确的是（）A全部 B C D【五】 、板书设计课题3 走进化学实验室 一、 固体药品的取用 二、液体药品的取用【 六】 课后作业：复习掌握常见的化学仪器的性能与用途教学反思：第二课时 【一】、引入新课 上节课我们讲了固体和液体药品的取用，这节课我们继续来学习后面的内容 【二】、自学质疑 1 酒精灯的使用方法 2 给物质加热 3 洗涤仪器 【三】、合作探究1、物质的加热（板书） （1）酒精灯的使用方法 a 检查灯芯 b添加酒精，不能超过酒精灯容积的2/3（为什么？） c 几个绝对禁止指导学生阅读课文，强行记忆，并知道为什么要绝对禁止（2）给物质加热：介绍酒精灯的内外焰及焰心，强调：应用外焰部分进行加热可加热的仪器：分直接加热与间接加热若玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。 a加热方法 教师边讲解边示范， b给试管里的固体加热：强调要预热 c给试管里的液体加热：强调：A、液体体积不超过试管容积的1/3 B、试管倾斜一定角度（约45） C、加热时，切不可让试管口朝着自己和有人的方向。2 连接仪器装置（1） 把玻璃管插入带孔橡胶塞（2） 连接玻璃管和胶皮管（3） 在容器口塞橡胶塞（4） 检查装置气密性用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气。3、洗涤仪器：（教师边讲解边示范，学生练习） （1）过程 （2）洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。【四】效果检测 化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用我们在进行化学实验时若遇到下列情况，应如何操作：（1）洗涤试剂瓶内壁附有的碳酸钙 （2）过滤操作后得到的滤液仍然浑浊 （3）连接玻璃管和胶皮管，玻璃管不容易插入胶皮管内 【五】 板书设计课题3 走进化学实验室一 酒精灯的使用方法二 给物质加热三 连接仪器装置四 洗涤玻璃仪器【六】 课后作业： 练习册教学反思：第二单元 我们周围的空气课题1 空气【教学目标】:(1)了解空气的主要成分；(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分些常见的纯净物和混合物。【教学重点】:空气中氧气含量的测定。【教学难点】:探究空气中O2的体积分数的实验设计及操作。【教学过程】： 一、新课引入 通过身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，我们离不开的空气那么请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？我们证明了空气的存在，那么空气中含有哪些气体呢？如何证明这些气体的存在呢？本节课我们将来学习空气 二、自学质疑 1、空气的发展史 2、空气中氧气成分的测定 3、空气的主要成分（按体积分数）： 4、纯净物、混合物 5、空气的污染及防治。 6、空气的污染及防治。空气污染指数包括 三、合作探究 1、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 2、空气中氧气成分的测定：装置图（见书P27）实验现象：、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹 C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小） D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹3、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。四、物质的分类：纯净物和混合物4、纯净物：由一种物质组成的。 混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。5、空气是一种宝贵的资源（1）、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。（2）、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气的用途动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气的用途作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体的用途作保护气制多种用途的电光源等6、空气的污染及防治。（1）、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。（2）、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。（3）、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。（4）、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。7、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。四、效果检测1将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%（1） 二氧化碳（ ）（2） 氧气（ ）（3） 氮气（ ）（4）稀有气体（ ）2证明空气成分的科学家是 （ ）A.法国的拉瓦锡 B.瑞典的舍勒C.英国的道尔顿 D.英国的普利斯特里3若把江河湖泊中溶解的气体收集起来,分析的结果是:氧气所占体积大于21%,氮气所占体积小于78%,对此结论的分析正确的是( )A.天然水中溶解的氧气极少,所以在湖泊中养鱼,应采取增氧措施B.只有空气中的氧气和氮气能溶解在天然水中C.氧气和氮气相比,氧气比氮气更易溶解于水D.在天然水中溶解的氧气和氮气与空气中氧气和氮气的体积分数相同 五、板书设计第二单元 我们周围的空气课题1 空气 一、空气的组成1、测定空气中氧气的含量：（1）现象：集气瓶中有大量的白烟产生，并放出热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升至约1/5的地方。（2）文字表达式：红磷+氧气 五氧化二磷氮气 78% 氧气 21%稀有气体 0.94%二氧化碳 0.03%其他气体和杂质0.03%（3）空气的成分（体积分数）：二、物质的分类混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气，海水等；纯净物：由一种物质组成，如氧气，二氧化碳等。【课后作业】：练习册教学反思： 课题 2氧气【教学目标】 1认识氧气的主要物理性质； 2观察和描述木炭、铁丝、硫等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.化合反应和氧化反应的概念及它们之间的联系【教学重点】木炭、铁丝、硫等在空气中燃烧的现象，氧气的化学性质 【教学难点】 化合反应和氧化反应的概念及它们之间的联系【教学过程】 一、 新课引入:上一节课我们通过学习知道了在空气中氧气约占五分之一，那么同学们对氧气了解多 少呢，氧气都有哪些性质呢，本节课我们将来学习氧气2、 自学质疑 1 、氧气的物理性质? 2 、碳、铁丝、蜡烛、硫、镁、铜在氧气中点燃都有哪些现象 3、化合反应、氧化反应的概念的概念 三、合作探究 1、氧气的物理性质： （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； 通常情况下，是指20，1.01105Pa；标准状况下，是指0，1.01105Pa； （3）溶解性：氧气不易溶于水 （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固 体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2化学性质： （1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体， 该气体能使澄清石 灰水变浑浊。 文字表达式：碳（C）+氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2） 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 （2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）点燃四氧化三铁（Fe3O4） 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水， 防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 （3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体） 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠， 有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 文字表达式：石蜡+氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）+水（H2O） 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃氧化镁（MgO） （5）铜丝在空气中灼烧（红色固体） 实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。 文字表达式：铜（Cu）+氧气（O2）加热氧化铜（CuO） （6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体） 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5） 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟 3 、化合反应：俩中或俩中以上的物质反应生成一种物质的反应 氧化反应：有氧参加的反应四、 效果检测1 能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（）A.分别插入燃着的小木条B.分别通入到澄清石灰水中C.分别插入带火星的木条D.观察颜色2. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A木炭B铁丝C氢气D红磷3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多种物质发生化学反应。如：硫氧气二氧化硫；白磷氧气五氧化二磷；铁氧气四氧化三铁。关于上述三个反应的叙述中不正确的是（）A都需要点燃B都生成氧化物C都属于化合反应D都是非金属跟氧气反应5、 板书设计课题2 氧气 一 、物理性质二 、化学性质3、 化合反应、 氧化反应【课后作业】练习册课时1、2教学反思： 课题3 实验室制取氧气【教学目标】： (1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。 (3)认识分解反应。 (4)认识催化剂和催化作用。【教学难点】： 氧气的制法及实验操作。【教学难点】 催化剂的概念。催化作用【教学过程】： 一、新课引入： 上一节课我们学习了氧气，那么同学们知道氧气在实验中如何制取吗？本节内容我们就来学习氧气的制取。 二、自学质疑： （一）、氧气的工业制法? （二）、氧气的实验室制法有哪些？ （三）、催化剂的定义是什么？ 三、合作探究 （一）、氧气的工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。是物理变化 （二）、氧气的实验室制法（是化学变化） 1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B实验原理：表达式：过氧化氢（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧气（O2）注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置： 固体与液体反应类型，不需加热注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）MnO2氯化钾（KCl） + 氧气（O2）方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）D、操作步骤： 连接装置