2019_2020学年高中化学第一章有机化合物的结构与性质烃1.2.1碳原子的成键方式跟踪训练鲁科.docx

1.2.1碳原子的成键方式1、下列有关有机物分子的叙述不正确的是( )A.乙烯分子中有一个sp2-sp2键和一个p-p 键B.乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道,它们之间可形成两个键C.乙烷两个C原子均是sp3杂化,分子中一共有6个键D.苯分子每个碳原子均是sp2杂化2、下列物质的分子中,键角最大的是( )A.H2O B.BF3 C.CH4 D.NH33、下列分子中,所有原子不可能处在同一平面上的是( )A.C2H4B.CO2C.CH4D.C6H64、关于的说法正确的是( )A最多有7个原子在同一直线上BC原子的杂化方式只有sp2和spC所有碳原子可能都在同一平面上D分子中有17个键5、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )BF3 CH2=CH2 C6H6 CHCH NH3 CH4A.B.C.D.6、同分异构现象在有机物中普遍存在,更是有机物种类繁多的主要原因之一。现有一有机物,分子式为C8H16O,其属于饱和一元醛的同分异构体数目为n。下列有机物的组合中,不必试写,可知同分异构体数目数目也是n的是( )饱和一元羧酸C8H16O2一氟代烷C7H15F饱和一元醇C8H18O饱和一元酮C8H16OA.B.C.D.7、关于sp3杂化轨道说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.金刚石是三维网状结构,由碳原子从sp3杂化轨道形成共价键D.NH3和BF3分子中,中心原子均采用sp3杂化8、对分子结构的下列叙述中,正确的是( )A.6个碳原子有可能都在同一直线上B.在同一直线上的原子至少有5个C.在同一平面上的原子至少有8个D.分子中呈四面体结构的碳原子有3个9、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是( )A.CO2与SO2B.NH3与BF3C.CH4与NH4+D.C2H2与C2H410、下列化学式及结构式中,从成键情况看不合理的是( )A.B. C. D. 11、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( )A.形成四对电子对B.通过离子键C.通过2个共价键D.通过离子键和共价键12、已知下列两个结构简式:CH3-CH2CH3和HO-,两式中均有短线“一”,这两条短线所表示的意义是( )A.都表示一对共用电子B.前者表示分子内只有一个共价单键,后者表示该基团内无共价单键C.都表示一个共价单键D.前者表示一对共用电子,后者表示一个未成对电子13、甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_,甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O=CH键角。14、“防晒霜”之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中有键,如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。这些有效成分分子中的电子可在吸收紫外光后被激发,从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列分子中不含有键的是()A.乙炔分子B.乙烷分子C.氮气分子D.乙烯分子15、某有机物的分子式为,分子结构中不含有环和碳碳三键,只含有1个,则该分子中含有碳碳双键的数目为( )A.1B.2C.3D.416、有下列粒子：CH4 CH2=CH2 CHCH NH3 BF3P4 H2O H2O2填写下列空白（填序号）：（1）呈正四面体的是_。（2）中心原子轨道为sp3杂化的是_，为sp2杂化的是_，为sp杂化的是_。（3）所有原子共平面的是_。（4）粒子存在配位键的是_。（5）含有极性键的极性分子的是_。17、有机物的结构可简化为“键线式”,如: 可表示为。几种有机物的键线式或结构简式如下图所示:1.互为同分异构体的有机物为_。2.有机物甲中有_个原子在同一平面上。3.有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有_、_种。18、烃类有机物中,碳原子之间形成的共用电子对的数目就是碳原子之间共价键的数目 。 而烃分子中每减少2个氢原子,碳原子之间就增加一个共用电子对。 请回答下列问题:1.每个烷烃分子中 ,碳原子之间形成的共用电子对数目为_(用含 n的代数式表示) 。2.每个炔烃,分子中,碳原子之间形成的共价键数目为_(用含n的代数式表示) 。3.有一种碳元素形成的单质可以看成烃分子失去全部氢原子形成的 , 这种单质的每个分子含有的共用电子对数目为 120,则这种单质的分子式为_. 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：乙烯结构为CH2=CH2,C原子为sp2杂化,C=C含有一个sp2-sp2键和一个p-p键,故A正确;乙炔分子中,碳氢原子之间形成两个键,碳碳三键中含有一个键和两个键,所以乙炔分子中含有三个键两个键,故B正确;C.乙烷中存在6个C-H键、1个C-C键,共7个键,故C错误;苯分子中C原子形成3个键,为sp2杂化,分子中存在大键,故D正确.故选C. 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析：根据题中所给出的信息分析,A、D为平面结构,B为直线形结构,C为正四面体结构。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：C解析：为矩形, 最多有四个碳原子共线,所以A、B错;呈四面体结构的碳原子只能与单键相连,所以只有和两个,D错。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：A解析：碳原子核外最外层有四个电子,在形成烃类物质时与其他原子可形成四个共用电子对,故A正确;故选A。 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：sp3, 小于解析： 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：B解析：因分子结构中不含环,如果是饱和的有机物,则10个碳原子应结合22个氢原子(一个氯原子相当于一个氢原子),又因分子含一个,故碳碳双键数目为: =2(个)。 16答案及解析：答案：（1）（2）（3）（4）（5）解析： 17答案及解析：答案：1.甲和丁、乙和丙; 2.8; 3.1; 3解析：1.分子式相同,结构不同的有机物互为同分异构体,甲的分子式为C4H4,乙的分子式为C6H6,丙的分子式为C6H6,丁的分子式为C4H4,戊的分子式为C8H8,故互为同分异构体的有机物为甲和丁,乙和丙.2.乙炔是直线形,乙烯为平面形,所以甲中所有原子都可以处于一个平面内.3.丁为正四面体结构,所以丁的二氯代物有1种,戊为正方体结构, 中1、2,1、3,1、4为3种二氯代物的可能组合,故戊的二氯代物有三种. 18答案及解析：答案：1.n-1; 2.n+1; 3.C60解析：1.设烷烃为直链烷烃,则骨架式为C-C-CC-C,可