2019-2020学年新一线同步人教版化学必修一练习：第四章 第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 含解析.docx

教学资料范本2019-2020学年新一线同步人教版化学必修一练习：第四章 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 含解析编 辑：_时 间：_2课时元素周期表和元素周期律的应用课后篇巩固提升夯实基础轻松达标1.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A.事物的性质总在不断地发生明显的变化B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料答案C解析同族元素的性质是相似的,同周期元素的性质是递变的,A项错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,但没有两性金属元素这一说法,B项错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D项错误。2.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化答案B解析元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性变化而不是周期性变化。3.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同答案B解析第三周期的Al元素,既有金属性,又有非金属性,A错误;H+最外层无电子,Li+最外层有2个电子,因此并非所有的短周期元素原子形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,C错;同主族元素的原子,化学性质有相似性,但并不完全相同,D错。4.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍难溶于水C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气答案C解析铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A项错误;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B项错误;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C项正确;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D项错误。5.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属A族。镓的熔点为29.78 ,沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A.镓是制造高温温度计的上佳材料B.镓能溶于强酸和强碱中C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质答案D解析镓的熔点为29.78 ,沸点高达2 403 ;镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ,因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中,铝是电的良导体而不是半导体,镓是“类铝”元素,所以镓能溶于强酸和强碱中,镓是电的良导体而不是半导体,即B正确,D不正确。6.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物的水化物的酸性W比Z弱C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高答案D解析Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为O,故X为N,Z为S,W为Cl,A项错误;HClO4酸性比H2SO4酸性强,B项错误;H2O比H2S稳定,故C项错误;S为固体,其他为气体,故D项正确。7.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族周期AAAAAAA0234(1)中,最活泼的金属元素是(写元素符号,下同),最不活泼的元素是。(2)的简单离子,其半径更大的是(写离子符号)。(3)的气态氢化物,更稳定的是(填化学式)。(4)元素的非金属性:(填“”或“”)。(5)的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是(填化学式);碱性最强的是(填化学式),该碱与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。答案(1)KNe(2)F-(3)HF(4)(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH-Al+2H2O解析(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第A族,最下方的为K元素,最不活泼的元素在元素周期表中的0族元素,由表知为Ne。(2)由表知为Na、为F,它们的简单离子Na+、F-的核外电子排布相同,且钠的原子序数比氟大,所以r(Na+)r(F-)。(3)由表知为F、为Cl,两者的气态氢化物分别为HF、HCl,根据非金属性越强其气态氢化物越稳定,所以HF更稳定。(4)为Si,为N元素,根据元素周期律,元素的非金属性:SiPN,所以元素非金属性SiSePB.还原性:S2-Se2-Br-C.Se在元素周期表中位于第四周期第A族D.Se、Br位于同一主族答案C解析由图示信息可知Se为34号元素,Br为35号元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧,原子半径:SeBr,故A、D项错误;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故还原性:Se2-S2-,B项错误;由图示信息可知Se位于第四周期第A族,C项正确。2.下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.气态氢化物的稳定性:RAlO,A项错误。Cl的非金属性强于S,所以HCl的稳定性强于H2S,B项错误。SO3和水反应生成的硫酸是难挥发性酸,C项错误。NaOH与Al(OH)3在溶液中能发生反应生成NaAlO2和H2O,D项正确。3.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是()A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C.原子半径:ZXYD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物答案A解析从元素周期表中找出规律,左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7,右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10,左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15,右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18,故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O,A正确;白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体,0族的,不属于主族元素,B错误;原子半径大小:PNO,C错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:ONP,最稳定的是O的氢化物,D错误。4.甲辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是()甲乙丙丁戊己辛庚A.金属性:甲乙丁B.原子半径:辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.单质己可做半导体材料答案A解析由戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,知戊为C,甲与戊的原子序数相差3,故甲为Li。甲、乙、丙同主族,则乙为Na,丙为K,丁为Ca,金属性:乙甲,A项错误;根据电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,得原子半径:辛己戊,B项正确;丙、庚同属第四周期,第四周期有10种过渡元素,甲与戊的原子序数相差3,故丙与庚的原子核外电子数相差13,C项正确;己为硅元素,单质硅可做半导体材料,D项正确。5.有A、B、C三种元素,已知A、B原子的电子层数相同,B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17,核外电子数之和为31。下列说法正确的是()A.A、B、C一定是非金属元素B.A、B、C一定是主族元素C.A可能是周期表中原子半径最小的元素D.A可能是周期表中非金属性最强的元素答案D解析核外电子数减去最外层电子数等于内层电子数,则三种元素原子的内层电子数之和为14,说明A、B、C三个原子中有两个原子的内层电子数为2,另一个原子的内层电子数为10,因此A、B一定在第二周期,C一定在第三周期。设A的质子数为a,B的质子数为b,则C的质子数必为b+8,据题意有:a+b+(b+8)=31。讨论:当a=3时,b=10,三种元素依次是Li、Ne、Ar;当a=5时,b=9,三种元素依次是B、F、Cl;当a=7时,b=8,三种元素依次是N、O、S;当a=9时,b=7,三种元素依次是F、N、P。据上述分析知A、B两项明显错误。周期表中原子半径最小的元素是H,故C项错误。当三种元素符合情况时,A为F,是周期表中非金属性最强的元素,故D项正确。6.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,且均属于短周期元素,已知A是非金属元素,其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构,且C的氧化物为两性氧化物。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号:A.;B.;C.;D.;E.。(2)写出E单质与NaOH溶液在常温下反应的化学方程式:。(3)比较A、B、C、D、E的原子半径大小:。答案(1)HMgAlSCl(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(3)r(A)r(E)r(D)r(C)PH3H2SHCl,则H2OHF(填物质的化学式)。(2)化合物的毒性:PH3NH3,CCl4CF4,则H2SH2O,CS2CO2(填“”“=”或“(3)CFCl3或CF3Cl(4)使大气臭氧层出现空洞A解析(1)根据元素周期律,氢化物越稳定的元素,非金属性越强,从题中所给出的信息可知,氢化物的易燃性顺序为SiH4PH3H2SHCl,因此得出氢化物越不稳定的越易燃烧,很容易得出氢化物的易燃性顺序:CH4NH3H2OHF。(