《上海普陀区2012届高三上学年期末质量抽测（一模）（化学）》.doc

普陀区2011学年度第一学期高三质量调研化学试卷2011.12本试卷分为第I卷和第卷两部分。全卷共9页。满分150分。考试时间120分钟第I卷 （共66分）考生注意：1、答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。2、第I卷（122小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Br80 一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1、化学在生活中无处不在，其中不科学的是 A含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情2、不能确定为磷元素的化学用语是 A3s23p3BC(n+1)sn(n+1) pn+1D3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3。该反应说明A硫酸比硝酸稳定B硫酸的沸点比硝酸高CH2SO4的酸性比硝酸强D浓硫酸的氧化性比硝酸强4、利用海水资源能达到相关目标的是A用潮汐发电，将化学能转化为电能B不需富集，直接提取海水中的溴C用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5、下列判断正确的是A氧化物中的氧元素一定呈 - 2价 B酸性氧化物可能是金属氧化物C化学键只存在于晶体中D正四面体分子中键角不可能是600二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6、实验室有关气体的制备实验中不正确的是A制取CO2B制取少量Cl2 C制取少量NH3D制取乙烯7、向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是ACa(OH)2(aq)BCa(NO3)2(aq)CNa2CO3(aq)DNaAlO2(aq)8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC22.4LCO(g)与lmol N2(g)所含的电子数相等D100时1 LpH=6的纯水中OH- 离子数目为110-6NA9、相关实验现象的描述正确的是A钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟 B向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀CNa2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的1020%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图1与图2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 A图1：a为电源正极 B图1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O4OH-C图2：电子流动方向dc D图2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜 11、正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 B蒸发A检查装置气密性 C转移液体 D读取气体体积 12、几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：元素编号元素性质或原子结构T原子最外层共有6种不同运动状态的电子X氢化物水溶液呈碱性Y短周期中原子半径最大Z元素最高正价是3价其最高价氧化物可做耐火材料符合题意的判断是 AX的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定BY单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合C常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中D一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质13、两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300和500开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是A曲线a是500时的图像B正反应是吸热反应Ct3时刻可能是降低了温度Dt3时刻可能是增大了压强14、向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是 Ac(CH3COO-)c(H+)=c(Na+)c(OH-) Bc(Na+)c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)Cc(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) Dc(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)15、某有机物的结构如右图，有关它的说法正确的是 A分子式为C8H10NO2B与Br2 1:1加成最多可得2种产物C1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应D它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于-氨基酸的只有1种16、某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。在的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。由此，正确的推测是A一定有Al3+离子 B可能有HCO3离子 C不能确定SO32-离子是否存在 D不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子17、将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下： NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。 O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）A67.2 mL B56.0 mL C22.4 mL D11.2 mL三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。18右图表示198K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)NH3(g)+92kJB不用催化剂，生成 1molNH3的反应热为46 KJmol-1C加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJmol-1D曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率19在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ANH4+SO42+Ba2+OHBaSO4+ NH3H2OBAl 3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH2BaSO4+ AlO2- + 2H2OC2 Al 3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH3BaSO4+ 2 Al (OH)3DNH4+ Al 3+2SO42+ 2Ba2+ 4OH2BaSO4+ Al (OH)3+NH3H2O20叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如右：以下推断正确的是A邻异丙基苯酚发生了加成反应B邻异丙基苯酚发生了取代反应C除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na2CO3(aq)D叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验化学式电离常数CH3COOHK=1.710-5HClOK=3.010-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-1121根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是AH2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-BHClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-CHClO 、HCO3-、ClO-、CO32-DHCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-22向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是 氢氧化物溶液的pH开始沉淀沉淀完全Al(OH)33.35.2Mg(OH)29.412.4AOA段可能生成3种沉淀B溶液中Mg2+与AlO2-不能大量共存C由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1DBC段与AB段沉淀的种类可能相同第卷 （共84分）考生注意：答第卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。四、填空题（本题共8分）型硼氮化合物(BN)n是一种无机合成材料最简式为(BN)，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 4(BN) + Na2O + 2CO223、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式。型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是： 。24、（1）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于周期，第族。（2）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是。 A最高价氧化物对应水化物的酸性 BH2O(g) 比NH3(g)稳定 C单质与H2反应的难易程度 DNO中氮元素显正价，氧元素显负价25、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子。26、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：。五、填空题（本题共8分）多硫化钠（Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。27、上述反应中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是（填写元素符号或化学式）。28、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x = 。29、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2，则反应中转移电子的物质的量为。30、根据上述两个反应，可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是（填写化学式）。六、填空题（本题共8分）在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：Fe(s) CO2(g)FeO(s) CO(g) + Q kJ其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如右图所示。31、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率(CO)=_。32、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q0（填“”、“”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1K2。(填“”、“”或“=”)。33、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是（填写编号）。a(正)先增大后减小 b(正)先减小后增大c(逆)先增大后减小 d(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是_（填写图中曲线的字母编号）。34、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_。七、实验题（本题共12分）为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如右图所示。35、装置A中发生反应的化学方程式为：36、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：。拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：固体甲加入稀盐酸过滤蓝色滤液滤渣洗涤干燥 固体乙质量为m1固体丙质量为m2(m2m1)m2 NaBr Br2（2分）六、填空题（本题共8分）31、0.1mol/(Lmin)（2分） 32、；（1分1答，共2分）33、c ； b （1分1答，共2分）34、Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；固体总质量保持不变。（2分）七、实验题（本题共12分）35Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (2分)36试管A中气体压强减小，空气可以通过导管进入试管A中保持A中压强不变（1分）；从导管口向A中大量鼓气（1分）37取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净。（操作1分，结论1分，共2分）38泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分）39重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）。（2分）402CuS+3O22CuO+2SO2 。（2分）八、实验题（本题共12分）41氨气与浓盐酸反应放出热量 (2分) 42冷却结晶、冰水洗涤(1分1答，共2分)43滴定管 (1分) 441、5、6 (1分1答，共3分)45使实验结果准确（减少实验误差）(2分) 46-3.16% (2分)九、有机化学（8分）47加聚反应；消去反应 (1分1答，共2分)