碳酸钠及碳酸氢钠练习题.doc

高中化学有关钠及其化合物的计算专项训练1.当a g NaHCO3和Na2CO3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g，则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比应是 A（a-b）/ b B.b/（a-b）C.（b-0.63 a）/（a-b） D.（a-b）/ （b-0.63 a）2.有一在空气中暴露过KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO32.38%，KOH90%。若将此1g加入到含HCl1.68g的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为 A. 3.43g B. 4.00 g C. 4.50 g D.无法计算3.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为A、32% B、46% C、78% D、无法确定4在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A36%B54.5%C40%D33.3%5. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是 A肯定有KNO3 B肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2；可能有KNO3D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)26 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO37.（多选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在8下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是A8gNaOH放到42gH2O中 B6.2gNa2O放到43.8gH2O中C4.6gNa放到45.4gH2O中 D7.8gNa2O2放到42.2gH2O中9Na2O2与H2O反应，还原剂与氧化剂的质量比是A41 B51 C15 D11106.2gNa2O溶于多少克水中，才能使每10个水分子中含有1个Na+离子A37.8g B36g C3.8g D18g11（多选）已知NaH中Na为+1价，对于NaH+H2ONaOH+H2下列说法正确的是 AH2都是还原产物 BH2都是氧化产物CNaH中的氢元素被氧化 D氧化产物与还原产物质量相等12金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比 A1:1 B2:1 C23:78 D46:7813将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加01molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH314我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度15将一定量NaHCO3和Cu的混合粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不变为止，发现加热前后固体质量相同。写出有关化学方程式，并计算原混合粉末中Cu的质量分数。16向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出(2)若通入CO2气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?17.请归纳总结钠及其化合物中有关反应的化学方程式 书写时注意：反应条件、生成物的状态 反应物用量等，并配平之。：钠与有关物质反应的化学方程式：氧化钠、过氧化钠与有关物质反应的化学方程式：碳酸钠、碳酸氢钠与有关物质反应的化学方程式：氢氧化钠与有关物质反应的化学方程式：你所接触到的其他关于钠的化学反应方程式有关钠及其化合物的计算专项训练 参考答案 2010-11-2612345678910111213DAABAAACDDACDAC14. （1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）（2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl（3） CO2（4） I过滤（5） 稀硝酸和硝酸银溶液（6） ac15. 59.4%16. （1）K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3(2） 由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 22.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g 2.24L(标态) 0.100mol即13.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g 13.8g11.9g10.0g 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol x moly mol2.24L/22.4molL10.100 mol (CO2）138gmol1 x mol 100 gmol1 y mol11.9g (白色固体）解此方程组，得 x0.0500mol (K2CO3） y0.0500mol (KHCO3） 白色固体中 ，K2CO3 质量