气体摩尔体积.ppt.ppt.ppt

1.2.2气体摩尔体积,1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态你得出什么结论?,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.4,22.4,22.3,22.4,在相同条件下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,气体分子间距离很大,一、决定物质体积大小的因素1物质体积大小的影响因素,同温同压下，任何气体粒子之间的距离。,相等,即：温度压强决定分子间距离,同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量也相同（V同，则、n同）,二、气体摩尔体积1概念单位的气体所占有的，符号：，单位：和m3/mol(或m3mol1)。,物质的量,体积,Vm,L/mol(或Lmol1),3影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的，温度越，体积越，压强越，体积越。(2)标准状况下(即0和101kPa)，气体摩尔体积约为。,温度和压强,大,大,小,22.4L/mol,高,注意:,1.气体摩尔体积只针对气体而言.,3.气体在不同温度和不同压强下的气体摩尔体积是不同的,4.同温同压下,气体的体积只与气体分子数目有关,而与气体分子的种类无关.,2.1mol气体可以是单一成分气体，也可是混合气体,.摩尔体积单位为：/mol或Lmol1,1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,练习：气体摩尔体积辨析题,同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的物质的量不同D气体的性质不同答案：C,判断正误(正确的打“”，错误的打“”号)。(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4L()(2)在标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L()(3)在标准状况下，22.4LH2和N2的混合气体的物质的量约为1mol()(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等()答案：(1)(2)(3)(4),下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积约是11.2L,D,2019/12/14,15,可编辑,4计算,m,n,N,V,M,NA,Vm,Vm,M,NA,即时应用1.下列说法正确的是()A常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C22.4LCl2中含有NA个Cl2分子D标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA个氧原子设NA为阿付加德罗常数的值,答案D,2.3.2g甲烷在标况下的体积约是_L,其中含质子_mol,含电子约_个.,4.48,2,1.2041024,3.标况下28L氮气的质量_克,其中含氮原子约_个,含质子_mol.,35,2.51.2041023,17.5,3.下列说法正确的是（）A.1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B.22.4LH2和71gCl2恰好反应生成2molHClC.非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4LD.1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L,C,小结：气体摩尔体积（Vm）,定义：单位物质的量的气体所占的体积。,单位：L/mol或(Lmol1)m3/mol,V,n,公式：Vm=,v体积,n物质的量,Vm气体摩尔体积,在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。,三阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,四同定律,例1在体积相同的两个密闭容器中分别充满H2、O2气体，当这两个容器内气体的温度和物质的量相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BH2比O2质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等,阿伏加德罗定律的推论,同温同压下：V1=V2即N1=N2,同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比,即：V1V2=n1n2=N1:N2,n1=n2,推论1,练习：,在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为,在标准状况下:2gH2分子数为3.011023的CO20.8molHCl1.12LCl2体积由大到小的顺序是,1:1,1:1,1:2,3在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A21B12C23D13解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比。根据题意：n(H2)2n(NH3)4，则n(H2)：n(NH3)2：1根据推论V1V2=n1n2=N1:N2故V(H2)V(NH3)n(H2)：n(NH3)21。答案：A,推论2,12=M1M2,V1,V2,n1,n2,同温同压下：,=,=,m1,m2,m1,m2,1,2,M1,M2,=,1,2,M1,M2,练习：,在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）,CO2H2Cl2HClN2,同温同压下，任何气体密度之比等于相对分子（原子）量之比，等于摩尔质量比。,附：有关气体摩尔质量的计算:,例1.试求标况下空气的密度.,1.295g/L,练习:试求标况下氯气的密度.,3.17g/L,例2.相同条件下SO2对甲烷的相对密度是多少?,4倍,练习:相同条件下CO2相对于空气的密度是多少倍?,1.517倍,例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为()，相对分子质量为()。,解：,=0.005mol,n=m/M,=28g/mol,注意：进行有关计算或判断时常出现的错误(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下不是气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4L/mol。(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25，101kPa下氢气的体积时不能应用22.4L/mol。,推论3,同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即：p1p2=n1n2,3在同温同体时，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总