河北省遵化市29018-2019学年高二上学期期中考试化学试题+扫描版

遵化市2018-2019学年度第一学期期中考试 高二化学答案一、选择题（共25小题；每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1-5 DCDAA 6-10 BCCBB 11-15 BDDBC 16-20 CDCBA 21-25 CCB(A或B)C二、实验题（共12分）26（12分，每空各2分）（1）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l) H=-57.3KJ/mol（2）环形玻璃搅拌棒 （3）减少实验过程中的热量损失 （4）无影响（5）-53.5KJ/mol b三、填空题（共30分）27（6分，每空各2分）（1）C2H5OH-12e-+16OH-2CO32-+11H2O（2）N2H4(g)NO2(g) 3/2N2(g)2H2O(g) H=56785 kJmol1（3）H2（g）+ 1/2O2（g）H2O(l) H=285.8kJmol128（10分，每空各2分）（1）正极 （2） 硫酸 （3）阴 减小 （4）2H2e=H2（或2 H2O2e= H2+2OH-）29（14分，每空各2分）（1）K12/K2 （2）289-2a （3） ， ； 0.1； 2； （4）A四、计算题（8分，每空各2分）30(1)0.04 0.16 830 (2) 224甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2（g）H1=35.6kJmol1有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2=890.3kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H3=247.3kJmol1请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c（NH3）/（mol/L）0.080.140.180.200.200.20前20min的平均速率v（H2）为能提高反应中N2的平衡转化率的是A增加N2的浓度B增加H2的量C移出部分NH3D提高反应温度E减小容器的容积F加入合适的催化剂（3）如图表示合成NH3反应在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同），化学平衡常数最大的一段时间是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6t4时改变的条件是（4）甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）有广泛的应用负极上发生的电极反应式是放电后，装置中溶液的pH（填写“变大”、“变小”或“不变”）24甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2（g）H1=35.6kJmol1有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2=890.3kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H3=247.3kJmol1请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=250.3kJmol1（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c（NH3）/（mol/L）0.080.140.180.200.200.20前20min的平均速率v（H2）为0.015mol/Lmin能提高反应中N2的平衡转化率的是BCEA增加N2的浓度B增加H2的量C移出部分NH3D提高反应温度E减小容器的容积F加入合适的催化剂（3）如图表示合成NH3反应在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）D，化学平衡常数最大的一段时间是AAt0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6t4时改变的条件是减小压强（4）甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）有广泛的应用负极上发生的电极反应式是CH4+10OH8e=CO32+7H2O放电后，装置中溶液的pH变小（填写“变大”、“变小”或“不变”）25相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）H=92.6kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化 X2 Y2XY3130放热 46.3kJ0.61.80.8Q （Q0）（1）达平衡时，容器中XY3的物质的量浓度为（2）列式计算中反应的平衡常数（计算结果用分数表示）（3）容器中反应达到平衡时（填“吸收”或“放出”）的热量为Q=（4）若容器体积为0.40L，则达平衡时放出的热量（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ25相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）H=92.6kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化 X2 Y2XY3130放热 46.3kJ0.61.80.8Q （Q0）（1）达平衡时，容器中XY3的物质的量浓度为2mol/L（2）列式计算中反应的平衡常数（计算结果用分数表示）（3）容器中反应达到平衡时放出（填“吸收”或“放出”）的热量为Q=9.26kJ（4）若容器体积为0.40L，则达平衡时放出的热量大于（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】容器中平衡时放出热量46.3kJ，故生成转化的X2为=0.5mol，则： X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）起始量（mol）：1 3 0变化量（mol）：0.5 1.5 1平衡量（mol）：0.5 1.5 1（1）容器、内平衡为完全等效平衡，平衡时同种组分的浓度相等；（2）根据K=计算平衡常数；（3）容器、内平衡为完全等效平衡，平衡时同种组分的物质的量相等，由X2为0.6mol0.5mol，故平衡正向进行，根据反应的X2计算放出的热量；（4）若容器体积为0.40L，与原平衡相比，压强增大，平衡正向移动【解答】解：容器中平衡时放出热量46.3kJ，故生成转化的X2为=0.5mol，则： X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）起始量（mol）：1 3 0变化量（mol）：0.5 1.5 1平衡量（mol）：0.5 1.5 1（1）容器、内平衡为完全等效平衡，平衡时同种组分的浓度相等，故平衡时容器中XY3的物质的量浓度为=2mol/L，故答案为：2mol/L；（2）平衡常数K=，故答案为：；（3）容器、内平衡为完全等效平衡，平衡时同种组分的物质的量相等，由X2为0.6mo