2015高考理综模拟题（一）

- 1 - 2015 高考理综模拟题（一） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分 300 分，考试时间150 分钟。 考生注意事项： 1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。 2答第卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3答第卷时，必须使用 0 5 毫米的黑色墨水签 字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用 0 5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 第卷 （选择题共 120 分） 本卷共 20 小题，每小题 6 分。共 120 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 S： 32 Pb： 207 7 2011 年 3 月 18 日至 19 日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是 KIO3和 NaCl， KIO3与 NaHSO3发生反应： 2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是 （ ） A KIO3中 I 的化合价是 +5 B KIO3和 NaCl 都是强电解质 C KIO3作氧化剂发生还原反应 D 23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 8： 7 8下列实验不能达到目的的是 （ ） 9用 NA表示 阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 （ ） A常温下， 4 48 L N2和 O2的混合气体中所含原子数为 0 4NA B常温下， 1 0L 1 0 mol L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为 2NA C 7 8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0 1NA D 0 1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 0 2 NA - 2 - 10下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ） 选项 离子 要求 A K+、 NO3-、 Cl-、 HS- c（ K+） NaCNNaHCO3 B相同条件下的酸性： H2CO3N B H2的体积分数： MN C容器 N 中达到平衡，测得容器中含有 1 2mol NH3，此时 N 的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数 22512VK D该反应在 T时的平衡常数 K： M=N 第卷 （非选择题共 180 分） 考生注意事项： - 3 - 请用 0 5 毫米黑色墨水签字笔 在答题卡上 作答， 在试题卷上答题无效 。 25（ 14 分） T、 X、 Y、 Z、 Q、 R、 W 为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表： 元素 相关信息 T T 原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 X X 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 Z Z 的基态原子价电子排布为22nns np Q 在该元素所在周期中， Q 的基态原子的第一电离能最小 R 3p 能级上有 1 个电子 W W的一种核素的质量数为 65，中子数为 36 （ 1） X、 Y、 Q三种元素的电负性由大到 小的顺序是 （用元素符号表示）。 （ 2） X 与 Y 原子结合形成的 X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则 X3Y4晶体中含有 键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 （ 3） W的基态原子的核外电子排布式为 。利用电解可提纯 W物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 。 （ 4） T、 X 两种元素组成的一种化合物 M 是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则 M 分子中 键和 键的个数比为 。在 T Y、 T Z 两种共价键中，键长较长的是 。 （ 5）已知 25、 101 kPa 条件下： 4R（ s） +3Z2（ g） 2R2Z3（ s） H=-2834 9 kJ mol 4R（ s） +2Z3（ g） 2R2Z3（ s） H=-3119 1 kJ mol 则 16g Z2（ g）完全转化为 Z3（ g）的 H= 26（ 15 分）苯甲酸甲酯（ ）是一种重要的工业使用的有机溶剂。分析下面的框图关系，然后回答问题： 已知以下信息： 有机化合物甲的结构： 有机化合物乙的结构： - 4 - 有机化合物丙的分子式为 C7H8O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应； 苯在无水 AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。 （ 1）乙中含氧官能团的名称 。 （ 2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是 ，在加热 条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是 ，与 NaOH 溶液加热消耗 NaOH 最多的是 。 （ 3）写出 C的结构简式： 。 （ 4）丙生成甲的反应类型与 (选填序号 )的反应类型相同。 a反应 I b反应 c反应 d反应 （ 5）写出 B 生成丙的化学方程式： 。 27（ 14 分）随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧 铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如下： （ 1）物质 X 是一种可循环利用的物质，该物质是 。 （ 2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为 。 （ 3）将滤液 I 和滤液合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为 322），已知副产品带 10 个结晶水的结晶水合物，则其化学式 ，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （ 4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法 是 。 （ 5）向铅膏浆液中加入 Na2SO3溶液的目的是将 PbO2还原为 PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为 47 8g，其中 PbO2的质量分数为 15 0，要将 PbO2还原，至少需要加入 mL1 0mol L-1Na2SO3溶液。 28（ 15 分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应得到的固体物质。 （ 1）写出装置 A 中发生反应的化学方程式： 。 （ 2）写出试剂 Y 的名称： 。 （ 3）已知：通入一定量的氯气后，测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是 C中含有的氯盐只有一种，且含有 NaHCO3，现对 C成分进行猜想和探究。 - 5 - 提出合理假设。 假设 1：存在两种成分： NaHCO3和 ； 假设 2：存在三种成分： NaHCO3和 、 。 设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀 HNO3、 BaCl2溶液、澄清石灰水、 AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取 C 中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于 A、 B 试管中。 步骤 2： 步骤 3： （ 4）已知 C中有 0 1mol Cl2参加反应。若假设 l成立，可推知 C中反应的化学方程式为 。 参考答案 理综（化学）试题参考答案 7 D 【解析】 D 项 23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 7: 8， 故 D项错误。 8 B 【解析】 B 中右边烧杯中电解质溶液应放 FeCl3溶液 ，左边放 FeCl2溶液。 9 C 【 解析】 常温下， 4 48 L 气体的物质的量是不确定的， A 项错误；溶液中除溶质外，还含有大量水， B 项 溶液中的氧原子数不能确定； C项 Na2S和 Na2O2的摩尔质量相等，且每摩尔 Na2S或 Na2O2都含有 1mol 阴离子，所以 0 1mol Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0 1NA；铁是变价金属， D 项 0 1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是 0 2 NA或 0 3 NA。 10 C 【解析】 A 项不符合电荷守恒， B 项由于 Fe3+能够氧化 SO 23，所 以不能共存， C项滴加氨水开始产生 MgCO3沉淀，后产生 Mg（ OH） 2 ； D 项滴加 NaOH 会先和醋酸反应。 11 A 【解析】该电池的负极反应： 0 45Li 0 45e- =0 45Li+，用电池总反应减去负极反应，可以得电池的正极反应为 : 0 45Li+ Li0 55COO2 0 45 e- =LiCOO2， C说法正确；由于电池负是锂单质，所以不能用含水的电解质， B 说法正确；电池放电时，内部 Li+由负极移向正极 A 说法错误；充电时电池正极将发生氧化反应，所以电池“ +”与电源正极相连，D 说法正确。 12 C 【解析】阳离子均为 Na+和 H+， Na2CO3溶液中 Na+浓度是其他两种的两倍，阳离子浓度最大， NaCN 溶液和 NaHCO3溶泼中 Na+浓度相等， NaCN 溶液中 H+浓度小于 NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为 Na2CO3 NaHCO3 NaCN， A 项错误； HCO 3的水解能力小于 CN-，故酸性： H2CO3HCN， B 项错误；升高 Na2CO3溶液的温度，促进其水解，)()(24 3COcHCOc 增大，D 项错误。 13 A 【解析】本题考查化学 平衡与化学移动知识点。 M 为恒容容器， N 为恒压容器， N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g）是一个气体体积缩小的反应，随着反应的进行， N 容 - 6 - 器压强不变， M 容器压强减小， N 容器可以看成 M 容器加压，平衡正向移动， 反应达到平衡时的转化 率 ： M N， H2 体积分数 M N。平衡时 N2、 H2 、 NH3 浓度分别为V4.01Lmol 、V2.11Lmol 、V2.11Lmol ，平衡常数 K =)()()(23232 HcNc NHc =131214.0)2.1()2.1(Lm o lVLm o lVLm o lV =12252V 。平衡常数 K 是温度的函数，温度没变化，平衡常数 K 不变化。 25 （ 1） N C Na（ 2 分 ） （ 2）共价 （ 1 分 ） ；原子 （ 1 分 ） （ 3） Ar3d104s1或 1s22s22p63s23p63d104s1（ 2 分 ）； 粗铜 （ 1 分）； 精铜（ 1 分）； CuSO4溶液（或可溶性的铜盐）（ 1 分） （ 4） 5:1 （ 2 分） ； H-N（ 1 分） （ 5） 47 4 kJ/mol（ 2 分） 【解析】本题考查元素物质结构与元素周期率。 T、 X、 Y、 Z、 Q、 R、 W依次 为 H、 C、 N、 O、Na、 Cl、 Cu。同一周期 电负性 递增，同主族 电负性 减弱， 电负性 ： N C Na； C3N4 晶体硬度 比 金刚石 大，说明 C3N4晶体 为共价键形成的原子晶体； Cu 的 基态 原子的 核外 电子排布式为 Ar3d104s1， 电解 精炼 可提纯 Cu，即是从粗铜中精炼铜，故 该电解反应中阳极物质是 粗铜、阴极物质是精铜，电解质溶液则是可溶性的铜盐； H2C=CH2分子中 5 个 键和 1个 键 ，原子半径： N O ，因此 键长较长的是 H-N； 上式减下式得 3O2（ g） =2O3（ g） H 284 2 kJ/mol， 可知， 0 5mol O2（ g） 完全转化为 O 3（ g） 的 H 47 4 kJ/mol。 26（ 1）酯基（ 2 分） （ 2）甲、乙（ 2 分）；甲（ 2 分）；乙（ 2 分） （ 3） （ 2 分） （ 4） bcd（ 3 分） （ 5） +NaOH +NaCl （ 2 分） 【解析】（ 1）乙为乙酸与苯酚通过酯化反应形成的酯，故其含氧官能团为酯基。 （ 2）苯甲酸甲酯与甲、乙的分子式都是 C8H8O2，只是结构不同；甲为甲酸苯甲酯，中的 -OOCH 可以看做具有醛基性质；乙在碱性（ NaOH）条件下水解生成苯酚钠和乙酸钠。 通过“已知”信息及框图信息可以推知 A、 B、 C 的结构简式分别为 、 - 7 - 、 ；反应 I 为甲苯的氧化反应，反应 II、反应 IV、反应 III为取代反应。 27（ 1）硝酸（ 2 分） （ 2） 4PbSO4+6OH-=3PbO PbSO4 H2O+3SO 24 +2H2O（ 3 分） （ 3） Na2SO4 10H2O （ 2 分） 蒸发浓缩（ 1 分） 冷却结晶（ 1 分） （ 4） 沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次。 （ 2 分） （ 5） 30（ 3 分） 【解析】本题利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅实验流程。向铅膏浆液中加入 Na2SO3 溶液的目的是将 PbO2 还原 PbO， Na2SO3+ PbO2=PbO+Na2SO4，加 Na2CO3 溶液是将 PbSO4 转化成 PbCO3，所以滤液主要是 Na2SO4溶液。 PbO 和 PbCO3 在硝酸的作用下转化成 Pb（ NO3）。 Pb（ NO3）中加稀 H2SO4 转化成PbSO4 和硝酸，因此 X 为 HNO3，可循环利用。生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式4PbSO4+6OH-=3PbO PbSO4 H2O+3SO 24 +2H2O。洗涤沉淀（或固体） 沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次。 根据 Na2SO32 e PbO2可以确定 n（ Na2SO3） =n（ PbO2） =1239%158.47molgg =0 03mol。 28（ 1） 4HCl（浓） +MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O（ 2 分） （ 2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（ 1 分） （ 3） 假设一 ： 存在 NaHCO3和 NaCl（ 2 分） 假设二 ：存在 NaHCO3和 NaCl、 Na2CO3、（ 2 分） 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取 C中 少量 固体样品 于试管中，滴加 足量蒸馏水 至 固体溶解，然后将 所得溶液分别置