铁的化合物练习.doc

通常采用不含Fe3+的Fe SO4溶液与用不含氧气的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述Fe SO4溶液时还需加入稀硫酸和 。（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用 方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入Fe SO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。答案：（1）铁粉 （2）煮沸 （3）避免生成Fe(OH)2沉淀接触到氧气1.综合：由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液 与烧碱溶液反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，如图所示电解试验可以制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为铁和石墨。a电极的电极反应式 电解液c可以是（填编号） A.硫酸溶液 B.氯化钠溶液C.烧碱溶液 D.氯化铜溶液d是苯层，其作用为 ，在加入苯之前应该对溶液作什么处理 。若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到有白色Fe(OH)2沉淀 后，再反接电源电解，除在电极上看到气泡外，混合物 中另一明显的现象是 发生该变化的化学方程式是 ，反应类型 。答案：(1)Fe2e-= Fe2+ (2)BC (3)隔绝空气 加热煮沸 （4）白色沉淀逐渐便灰绿最后变红褐2.(2007宁夏)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：71 类比是化学学习中常用的方法，某同学认为铁粉和氯气反应。当 氯气足量时，生成三氯化铁，当氯气不足时，生成二氯化亚铁，为了考察该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉和与氯气恰好完全反应得到一黑色物质，然后通过试验确定其成分。探究过程如下：请填空：（1） 提出假设：假设 1：该固体是FeCl2假设2：该固体是 假设3：该固体是 (2)设计试验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A，然后取2份溶液分别进行试验，试验现象和结论如下表试验方法试验现象结论在溶液中加入KSCN溶液固体物质中有FeCl3在KMnO4溶液中加入少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含 （3）根据上述试验结论，写出氯气与铁粉加热时发生 反应的化学方程式 。（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下试验，其中明显错误的一项是 。A. 将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体 能产生 丁达尔现象。B.在A溶液中，加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色。C. 在A溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。D.将 A溶液加热蒸干并灼烧，得到有FeCl3固体。（5）取100ml 0。2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入 一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍固体剩余，下列叙述一定正确的是A.烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0。2mol/LB. 烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0。3mol/LC烧杯中有Cu无Fe，c(Cl-)=0。6mol/L.D. 烧杯中有Fe和Cu，c(Fe2+)=0。3mol/L答案：（1）FeCl3 FeCl2和 FeCl3 （2）FeCl2 （3）（4.）D （5）D.1. )A、B、C、D为四种单质，常温时A和B是固体，且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈浅绿色气体。E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：E+D加F的溶液I+GHABCDF点燃IC溶于水加BA+I+F四种物质的名称：B_，C_，H_，G_；物质I溶液的颜色呈_色，物质A的颜色是_色；B物质在化学反应中，与强氧化剂反应通常生成_价的化合物，与较弱氧化剂反应通常生成_价的化合物； 用实验方法鉴别H和I可用_试剂，现象是_，并写出由H制取I的化学方程式_；G+H I+A+F的离子方程式_。3.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为XXY2XY3置换化合化合化合AFe BCu CS DCXXY2XY3置换化合化合化合2.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为AFe BCu CNa DC4.下列除去杂质的方法正确的是A物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸馏下列除去杂质的方法正确的是D 物质杂质试剂主要操作AFeCl 3溶液FeCl2盐酸BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCl2HCl饱和NaCl溶液洗气2人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性3把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（ ） A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 盐酸4铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（A）Fe(OH)3；Fe2O3 （B） Fe(OH)2；FeO（C）Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 （D） Fe2O3 ；Fe(OH)35有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸 BNa2CO3溶液 C. 氯水 DFeCl3溶液6. 如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若液面上升，则溶液呈_性，发生_腐蚀，正极的电极反应式_。若液面下降，则溶液呈_性，发生_腐蚀，负极的电极反应式_。7. 某原电池的总反应离子方程式为2 Fe3+ +Fe=3 Fe2+，不能实现该反应的原电池是：A 正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C 正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D 正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液8. 铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是：A 冷浓HNO3 B Cu(NO3)2 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液9. 下列叙述中不正确的是：A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D 金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗11. 下图各装置中，不能构成原电池的是：12、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：13. 某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是：A NO3- B Cl- C SO42- D Cl- 和SO42-14下列各物质，不能由化合反应得到的是：BA FeSO4 B Fe(OH)2 C FeCl3 D Fe3O415.、下列化合物中不可能通过化合反应制得的是Fe(OH)3FeCl2FeI3SO3CuSNaHCO3A B C D.16. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+ 和Fe2+浓度相等，则已反应Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是AA2：3B3：2C1：2D1：117.、在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+ (2)Fe3+；Fe2+；Cu2+ (3)Fe2+、Cu2+；Fe3+18. 铁的检验：向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是BA该晶体中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+DFe2+ 与SCN不能形成血红色的化合物1向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论是SCN 强 不能A该晶体中一定含有 。 BFe3+的氧化性比Br2的氧化性 。CFe2+ 与SCN （能、不能）形成血红色的化合物鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：AA 加入NaOH溶液 B 加入KSCN溶液 C 先通入氯气，再加入KSCN溶液 D 先加足量铁粉，再加入KSCN溶液.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列正确的结论是( ) Fe2+、Fe3+、Mg2+。一定有 。一定没有 。可能没有 。下图鉴定某盐A的组成成分。由此分析，下列结论正确的是DA.A中一定有 Fe3+ B.C 中一定有Fe3+ C.B为AgI沉淀 D.A中一定 FeCl2溶液下图鉴定某盐A的组成成分。由此分析，下列结论正确的是DA.A中一定有 Fe3+ B.C 中一定有Fe3+ C.B为AgI沉淀 D.A中一定 FeBr2溶液19. BADEFBCA、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应是置换反应，反应均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。A的电子式 写出反应的化学方程式 写出E与强碱液反应的离子方程式 C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应的化学方程式： H O H 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H22高温 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe20、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A22.2%B30%C75.5%D80.6%21. (1) Al Fe2(SO4)3 (2) Al2O3+OH-= 2AlO2-+H2O(3) Fe2+ +2 NH.2= Fe (OH)2+2 NH+4、4Fe (OH)2+O2+22=4 Fe (OH)3 回答下列问题： (1)C的化学式为 ；J的化学式为 。 (2)写出由A生成H的离子反应方程式： 。(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： 。22. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 bA. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无23. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是bA浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C 氯化铁溶液D溴化银24.将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 abc A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化25将铁溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁离子生成的是：BCA.硫酸 B.氯水 C.硝酸钾 D.氯化铜南京的中学生为了研究从地铁工地出土的两件文物表面 的物质A和B，进行了如图所示的试验，请根据下列框图所示的试验完成下列问题。（已知金国 教师鉴定，J和L都是金属单质，无色液体是水）（1） 推断下列物质的化学式B F G （2）写出下列准话的离子方程式：CD JKL （3）在博物馆很少见到由物质J制造的完好的文物，你以为主要原因是什么？答案：（1）Cu(OH)2CO3 CuO CO2 (2) Fe3+3OH-= Fe (OH) 3(3)铁都含有碳，在自然界中和水、氧气易构成电池，形成电化腐蚀，所以，很难有铁 的 文物保存下来物质AF有如下转化关系，反应1、2、3均是在高温下进行的（必要时可以加催化剂），A是人类使用最广泛的金属，B是最常见的溶剂，E为一种还原性气体，而且分子与氮气分子具有想听的电子数。回答下列问题。（1）物质C是 ，物质E是 物质F是 ，（2） 写出反应1的化学方程式 。答案：（1）Fe3O4 CO CO2 (2) 3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷线路版。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3准备采用下列步骤：（1） 写出一个能证明还原性铁比铜强的离子方程式 ，该反应在上图步骤 中发生，请根据上述反应设计 一个原电池，在下面画出建议 装置图（标出电极名称，电极材料，电解质溶液） （2） 分别写出上述步骤2、3相关反应的化学方程式步骤2 。步骤3 （3） 上述步骤得到是粗铜，必须进行电解精炼，写出电解精炼铜时阳极的电极反应式 。答案：（1）FeCu2+Cu Fe2+；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl2Cl23FeCl3 (3)Cu-2e-=Cu2+1A、B、C为3种单质（其中A为固体 BC为气体），D的饱和 溶液滴入沸水中继续煮沸，液体呈红