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不定项选择题专练四11下列叙述中不正确的是()A以铁作阳极,铂作阴极,电解饱和食盐水,可以制备烧碱B25下,在NH3H2O稀溶液中加水稀释,的值不变C.工业生产硫酸时,接触室催化氧化SO2时使用热交换器可以充分利用热量,降低生产成本D反应Al2O3(s)3Cl2(g)3C(s)=2AlCl3(g)3CO(g)室温下不能自发进行,则H0答案A解析应该是以铁作阴极,铂作阳极,电解饱和食盐水,可以制备烧碱,A错误;表示铵根的水解常数,温度不变,水解常数不变,B正确;反应Al2O3(s)3Cl2(g)3C(s)=2AlCl3(g)3CO(g)的熵值增加,室温下不能自发进行,说明反应一定是吸热反应,则H0,D正确。12羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下:下列有关说法正确的是()A化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子B化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应D化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应,最多消耗的Br2的物质的量之比为11答案AB解析化合物X中与醇羟基相连的碳原子以及Y分子与醇羟基相连的碳原子均为手性碳原子,A正确;化合物Y含有酯基、酚羟基、醇羟基,能发生加成反应、取代反应和消去反应,B正确;羟甲香豆素含有酚羟基以及酚羟基形成的酯基,1mol羟甲香豆素最多可与3molNaOH反应,C错误;化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应,最多消耗的Br2的物质的量之比为23,D错误。13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色说明该食盐不是加碘盐B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 , 无现象 , 再滴加AgNO3溶液 , 有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC淀粉溶液中滴加稀硫酸加热 , 取加热后的溶液于试管中 , 加入新制Cu(OH)2悬浊液后 , 加热至沸腾 , 没有出现红色沉淀淀粉未水解D向10mL0.2molL1NaOH溶液加入2滴0.1molL1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1molL1FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成Ksp:Mg(OH)2Fe(OH)3答案B解析硝酸酸化的硝酸钡溶液排除了其他离子的干扰,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀说明含有氯离子,B正确;在加入新制氢氧化铜悬浊液之前没有加入氢氧化钠中和稀硫酸,C错误;反应中氢氧化钠过量,加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀,D错误。14常温时,向20mL0.1000molL1H2C2O4溶液中滴加0.1000molL1NaOH溶液,混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A点、所示溶液中,点所示溶液H2O的电离程度最小B点所示溶液中:2c(H)c(HC2O)3c(H2C2O4)2c(OH)c(C2O)C点所示溶液中:c(HC2O)2c(C2O)c(Na)D滴定过程中可能出现:c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(OH)c(H)答案BC解析常温时,向20mL0.1000molL1H2C2O4溶液中滴加0.1000molL1NaOH溶液,发生反应为:H2C2O4OH=HC2OH2O,HC2OOH=C2OH2O,消耗20mLNaOH溶液时为第一化学计量点,恰好生成NaHC2O4,消耗40mLNaOH溶液时为第二化学计量点,恰好生成Na2C2O4,则酸或碱存在抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,随着滴定反应的进行,溶液中H2C2O4的量越来越少,盐类含量越来越高,则水的电离程度逐渐增大,点、所示溶液中,点所示溶液H2O的电离程度最小,A错误;点时氢氧化钠与草酸的物质的量之比是32,根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H)c(HC2O)3c(H2C2O4)2c(OH)c(C2O),B正确;点溶液显中性,根据电荷守恒可知c(HC2O)2c(C2O)c(Na),C正确;根据图像可知当溶液显碱性时,c(HC2O)与c(C2O)不可能相等,D错误。15一定温度下(T2T1),在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡,下列说法正确的是()容器温度/物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(NO)c(Cl2)c(ClNO)c(ClNO)T10.200.1000.04T10.200.100.20c1T2000.20c2A.达到平衡时,容器与容器中的总压强之比为12B达到平衡时,容器中ClNO的转化率小于80%C达到平衡时,容器中c(ClNO)/c(NO)比容器中的大D若温度为T1,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g),则该反应向正反应方向进行答案C解析容器相当于是0.4molL1NO与0.2molL1氯气开始建立平衡,正反应是体积减小的反应,相当于容器增大了压强,平衡正向移动,因此达到平衡时,容器与容器中的总压强之比大于12,A错误;容器相当于是0.2molL1NO与0.1molL1氯气开始建立平衡,正反应放热,升高温度平衡逆向移动,因此达到平衡时,容器中NO的转化率小于容器中NO的转化率(20%),所以达到平衡时,容器中ClNO的转化率大于80%,B错误;容器相当于是0.4molL1NO与0.2molL1氯气开始建立平衡,正反应体积减小,相当于容器增大了压强,平衡正向移动,因此达到平衡时,容器中比容器
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