2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.1 化学平衡常数课件11 鲁科版选修4

化学平衡状态的特征及其应用,回顾并思考以下问题：,1、化学平衡状态的涵义是什么？2、化学平衡状态的特征是什么？你能用简练的语言概括出来吗？3、如何根据化学平衡状态的特征来判断一个可逆反应是否达到了平衡呢？,“逆”：可逆反应。“等”：正=逆。“动”：正=逆0。“定”：外界条件一定，各组成成分的百分含量保持不变。“变”：外界条件改变时，若正逆且正逆平衡向正反应方向移动；若正P%n后，n前=n后,n前n后时，甲、乙两容器达到平衡时的反应物的转化率、百分含量，产物的百分含量，平衡混合气体的平均分子量，平衡时的总压强、混合气体的总物质的量，有什么关系？,_,甲乙,甲乙,甲乙,甲乙,甲=乙,甲VL,VL,VL,定容,定压,减压,甲,乙,a+bd时变化过程的分析：,通过对例2作深入的讨论，我们已经知道两个不同的容器，加入相同的初始量可能达到同一平衡状态。下面，我们将继续讨论对于同一可逆反应，当起始时加入物质的物质的量不同，达到平衡状态时，各组成成分的含量分别有什么关系？,例3在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度:_大于Wmol/L、_等于Wmol/L、_小于Wmol/L。A4molA+1molBB2molA+2molBC4molA+2molBD3molC+1molDE2molA+1molB+3molC+1molDF3molC+1molD+1molBG1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDH.3molC+2molDI4molC+1molD,A、B、C、F、I,D、G,E、H,2L,2L,1L,4molA+2molB,平衡状态1,平衡状态2,加压,等效平衡是指在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同的平衡状态。,讨论并归纳：,在同温、同容下，对于上述反应来说（注意反应方程式的特点），加入物质的物质的量不同时，什么时候可以达到同一平衡状态呢？,在恒温恒容下，若反应前后全为气体且总体积不等，只改变起始时加入物质的物质的量，如果根据反应方程式中的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，只要对应物质的物质的量相等就可达到同一平衡状态。此时，混合物中各物质的质量（物质的量）百分含量与已知的平衡状态相同，物质的量、浓度、甚至总压强、总物质的量也相同。,小结,上面例3的化学方程式中，n前n后。若n前=n后，什么时候才能达到同一平衡状态呢？,例4在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表“已知”项)。在同温同压下,且保持平衡时各组成成分的百分含量不变,对下列编号和的状态,填写表中的空白:,2a,0,0.5,2L,2L,1L,1L,1L,已知,甲,乙,丙,(1),起始状态,平衡状态,加压,在恒温恒容下，若反应前后气体物质的总体积相等，只改变起始时加入物质的物质的量，如根据可逆反应方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，对应物质的物质的量之比相等，各组分的百分含量与已知的平衡状态相同，但各组分的物质的量及浓度不一定相同。,小结