2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件6 鲁科版选修4

山东淄博博山溶洞,医学上进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3？,第3节沉淀溶解平衡,学习目标,1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的含义并会写表达式。3.能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解与生成问题。,AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2,难溶电解质,PbI2,溶解PbI2(s)Pb2(aq)+2l-(aq)沉淀,PbI2在水中沉淀溶解平衡,尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,一、沉淀溶解平衡,一定温度下，当沉淀的速率和沉淀的速率相等时，形成电解质的溶液，达到状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,1、定义：,溶解,生成,饱和,平衡,动态平衡,条件一定，溶液中各离子的浓度保持不变,条件改变，平衡发生移动,逆：动：等：定：变：,2、特征,自主探究,向右,向右,不移动,向左,向左,增大,增大,增大,增大,不变,不变,不变,不变,减小,减小,AgCl(s)Ag+Cl-,3、影响沉淀溶解平衡的因素,内因：难溶电解质本身的性质,外因：,b)浓度：,a)温度：,平衡右移,平衡不移动,多数平衡向溶解方向移动,升温,加水加难溶电解质本身,c)同离子效应：,加入含相同离子的电解质（NaCl、AgNO3）,平衡向左移动,表达式,Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。,影响因素,Ksp=Pb2+I-2,二、溶度积常数KSP,例PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),表3-3-1几种难溶电解质的KSP,说明：当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大，溶解度越大。,反映了难溶电解质在水中的溶解能力,意义,有人说Ksp越大，其物质的溶解度就越大，你认为正确吗？,三、沉淀溶解平衡的应用,解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：,QKsp，沉淀生成,QKsp，沉积与溶解处于平衡状态,解释溶液中I-浓度增大，使QKsp，平衡逆向移动，因此又有PbI2黄色沉淀生成。,学以致用1：回扣为什么滴加KI溶液后在上层清液中会出现黄色沉淀？,医学上进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3？,学以致用2、,已知：1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-22.Ba2+有剧毒3.胃酸的pH约为0.91.5,学以致用3溶洞的形成,BaCO3(s)Ba2+CO32-,+,2H+（胃酸提供）,H2O+CO2,H+和SO42-不反应，对BaSO4的沉淀溶解平衡无影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作钡餐,解释,CO32-浓度降低，QKsp,平衡向右移动Ba2+浓度增大引起中毒,CaCO3(s)Ca2+CO32-,2HCO3-,学以致用3溶洞的形成,CO32-