浙江省2018届中考科学复习第3部分物质科学二第8课时酸和碱酸和碱之间的反应精讲试题.docx

第8课时酸和碱酸和碱之间的反应,微课导图),核心知识)物质的酸碱性与酸碱度(九上P510)命题点1知道物质的酸碱性及判断方法1知道物质的酸碱性酸性物质都含有共同的离子是_H_，碱性物质都含有共同的离子是_OH_。2溶液酸碱性的判定实验室常用_酸碱指示剂_判定溶液的酸碱性，其中_石蕊试液_和_酚酞试液_是两种常用的酸碱指示剂。3指示剂在酸、碱溶液中的颜色指示剂石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸本身颜色紫色无色蓝色红色酸性溶液(pH7)蓝色红色不变色蓝色命题点2初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性(b)1_pH_是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在_014_之间。(1)酸性溶液的pH_7，pH越高，_碱_性越强。(3)中性溶液的pH_7。实验室常用_pH试纸_判定溶液的_酸碱性强弱_，即溶液的酸碱度。溶液的pH范围通常在_014_之间。测定的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用_洁净的玻璃棒_蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与_标准比色卡_对照，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数。注意pH试纸本身是_黄色_，遇酸性物质颜色总体向_黄红色_方向变化；遇碱性物质，颜色总体向_蓝绿色_方向变化。2溶液酸碱度的应用(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在_接近或等于7_的土壤中生长。(3)测定雨水的pH：洁净的天然降水呈_弱酸_性，原因是_CO2H2O=H2CO3_(用方程式表示)，酸雨的pH_5.6_。常见的酸(九上P1114)命题点3概述稀盐酸、稀硫酸的化学性质，比较酸的相似性(b)酸溶于水生成的阳离子全是_氢离子(H)_，所以它们在水溶液中表现相似的化学性质。(1)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色_，无色酚酞试液_不变_色。(2)能与金属活动性顺序排在_氢_以前的金属发生反应。命题点4认识浓硫酸的特性(b)(1)腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上的时候，要先用_干布_拭去，再用_大量水_冲洗，最后涂上3%5%的小苏打(NaHCO3)溶液。(2)吸水性：浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂_，如可干燥_氧气、氢气_及_二氧化碳_等。但不可干燥氨气，原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐(NH4)2SO4，其化学反应方程式为_H2SO42NH3=(NH4)2SO4_。(3)稀释：由于浓硫酸的密度比水的密度_大_且溶于水时_放出大量的热_，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸_注入_水_中，并不断_搅拌_。命题点5酸的用途盐酸：重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；可帮助人体消化。硫酸：重要化工原料，用于生产化肥、火药、农药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常作干燥剂。常见的碱(九上P1518)命题点6比较碱的相似性(b)碱溶于水生成的阴离子全是_氢氧根离子(OH)，所以它们在水溶液中表现出相似的化学性质。(1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变_蓝色_，使无色酚酞试液变_红_色。(2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_盐_和水。如：CO2与NaOH反应：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_；(吸收二氧化碳)SO2与NaOH反应：_2NaOHSO2=Na2SO3H2O_；(吸收二氧化硫)CO2与Ca(OH)2反应：_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。(检验二氧化碳)(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。如：NaOH与稀硫酸反应：_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_；Ca(OH)2与稀盐酸反应：_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。(4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应：如：NaOH与CuSO4反应：_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_；Ca(OH)2与Na2CO3反应：_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。酸和碱之间发生的反应(九上P1922)命题点7认识酸和碱反应的实质(b)1概念：_酸与碱作用生成盐和水_的反应叫中和反应。注意：中和反应一定生成_盐和水_，但生成盐和水的反应_不一定_是中和反应。2实质：酸溶液中的_H_和碱溶液中的_OH_结合生成_H2O_的过程。3中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性。用_Ca(OH)2_来改良酸性土壤。(2)处理工业废水。用熟石灰来处理含硫酸的工业废水，化学方程式为：_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_。(3)用于医药。常用含Al(OH)3的药物来中和胃酸，化学方程式为：_Al(OH)33HCl=AlCl33H2O_。酸碱中和反应(2017鄂州中考)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。(2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_可能是NaCl和HCl_。【进行实验】实验步骤实验操作实验现象结论取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡_溶液呈无色(或不变红)_猜想一不成立取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液_有气泡放出_猜想三成立,考点突破)酸碱性与pH【例1】(2017海南中考)某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的V(盐酸)pH图。(1)滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？(2)滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？(3)举出中和反应的一个应用实例。【解析】(1)滴加盐酸的体积为V1时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，故溶液呈红色；(2)滴加盐酸的体积为V2时，酸碱恰好完全反应，生成氯化钠和水，故溶液中除了水分子外，主要的微粒还有钠离子、氯离子(或Na、Cl)；(3)中和反应的一个应用实例为用熟石灰改良酸性土壤(或用熟石灰处理硫酸厂废水，用稀硫酸处理印刷厂废水等)。【答案】(1)红色(或粉红色)；(2)钠离子、氯离子(或Na、Cl)；(3)用熟石灰改良酸性土壤(或用熟石灰处理硫酸厂废水、用稀硫酸处理印刷厂废水等。其他合理答案均可)1(2017福建中考)下列人体体液中，酸性最强的是(B)A唾液(pH约6.67.1)B胃液(pH约0.81.5)C胆汁(pH约6.87.4)D血液(pH约7.357.45)物质的变质【例2】(2017河南中考)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是()A石灰水B浓硫酸C浓盐酸 D烧碱溶液【解析】A.石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100 g碳酸钙，反应吸收的二氧化碳质量为44 g，所以溶液的质量减少；B.浓硫酸吸水，溶液质量增加，是物理变化；C.浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是是物理变化；D.烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A。【答案】A2下列实验操作、现象与结论一致的是(A)序号实验操作现象结论A向久置空气中的NaOH固体滴加稀盐酸产生气泡NaOH已变质B向某无色溶液滴入紫色石蕊试液溶液变蓝该溶液一定是碱溶液C将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中木条熄灭该气体是CO2D向碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用盐溶液变蓝该食用盐为加碘食盐中和反应【例3】(广东中考)如图是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是()Ax是时间，y是pHBx是水的总质量，y是H2SO4的质量Cx是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量Dx是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量【解析】A.向酸中滴入碱pH是变大的，A错；B.x轴为水的总质量，x增大，意味着滴入的Ba(OH)2增多，中和反应消耗H2SO4，所以H2SO4质量在变小，不会增大，B错；C.随着Ba(OH)2的质量增大，生成的BaSO4沉淀增大，至中和反应结束后，不再变大，C错；D.H2SO4Ba(OH)2=BaSO4H2O，由反应方程式可知，在反应前溶质是H2SO4，反应恰好完全时，只有水和沉淀物BaSO4，继续滴Ba(OH)2时，溶质质量增加，D正确。【答案】D3(2017德阳中考)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是(C)A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色【疑难易错点睛】解答本题的关键是要理解图像的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。4(湘潭中考)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是(D)Aa至b段有蓝色沉淀生成Bd点溶质种类为三种Cc至d段，溶液pH不断减小Dc点所含的溶质种类最少【疑难易错点睛】本题是化学反应与图像知识的考查题，将反应的过程与图像情况的走势联系起来是解题的关键所在。5(天津中考)下列示意图与对应的叙述正确的是(C)A向氢氧化钠溶液中滴加足量的水B等质量的不同金属分别放入到足量的相同稀盐酸中C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰,备考攻略)1.(2017襄阳中考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中2(邵阳中考)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中的溶质是(C)AHCl、NaOHBNaClCNaCl、NaOHDNaCl、HCl3甲、乙两同学分别按图中的图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；把装置放回各自的天平上。待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是(A)A甲、乙都指向右边，但偏差值不同B甲、乙都指向左边，但偏差值不同C甲、乙都指向正中D甲指向右边，乙指向正中4(2017孝感中考)推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是(A)A若某雨水的pH7，则该雨水一定呈酸性B过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水C一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧5(2017苏州中考)实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。(1)定性检测废水。检测废水呈酸性的方法是_取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则证明废水呈酸性(或其他合理答案)_。(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液计算m(KOH)_11.2_g，V(H2O)_188.8_mL(水的密度近似为