第五单元《化学方程式》考点解析.doc

第五单元化学方程式考点解析【考点一】质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变【例1】化学反应前后，肯定没有变化的是（）原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的总质量；物质的种类；原子的种类。 A B C D【变式1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（ ）ABSO3CSO2 DCO2【变式2】某物质燃烧的化学方程式是2X+3O22SO2+2H2O，则X的化学式是(）A、SB、HSC、H2SD、H2SO4【例3】a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）A（a+b）gB（a-b）gC（b-a）gD无法判断【变式3】下图形象地表示了A( )与B( )反应生成C ( )的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的分子数之比为（ ）A.2：1：2 B.1：2：2 C.1：1：1 D.2：2：3【变式4】若用、分别表示两种不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图模型示意图表示的化学反应是（）+A2H2+O22H2O B2HgO2Hg +O2C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl【考点二】化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：“写”出反应物和生成物的化学式 “配”平化学方程式，并检查 “注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“”、通电、催化剂等），。 考虑是否标明生成物状态：（气体用“”号、沉淀”号 表示） 【注意】如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“ ”号；溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“ ”号。“等” 把短线（或箭头）改成等号“查” 整体检查【口决】左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下注条件，箭头标气或沉淀3、化学方程式的配平方法：（1）观察法 （注意：原子团当成一个整体来考虑配平）Fe2O3 +CO Fe + CO2 （2）最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。Fe+ Cl2 点燃FeCl3 （3）奇数配偶法 （ 注：化学式前的化学计量数是最简整数比）CH4 + O2 点燃CO2 + H2O （4）定一法：先设一个系数1然后推导，最后化为整数C5H12+ O2点燃CO2+ H2O4、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水5、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。【例1】下列化学方程式中有错误的是（ ）ABCD【变式1】下列化学方程式书写正确的是（ ）ABCD乙醇燃烧：【例2】小明从化学方程式4P+5O2点燃2P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变反应前后元素的种类不变。其中正确的是（ ）AB CD【变式2】下列关于化学反应2X +Y =2Z的叙述，错误的是（ ）AZ一定是化合物 B在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2 C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY 【例3】根据下列信息，写出有关的化学方程式：（1）磷在氧气中燃烧（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（3）硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液（4）水通电生成氢气和氧气【变式3】配平下列化学方程式： （1） AlCl3 + NaOH Al（OH）3 + NaCl （2） C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O（3） Fe + O2 点燃 Fe3O4（4） Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2（5） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O（6） C + S + KNO3 点燃 N2+ CO2+ K2S【考点三】：利用化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。 2根据化学方程式计算应该注意的事项 （1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； （3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； （4）解题的过程要完整，规范 （5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。【例1】加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？【变式1】将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。【变式2】在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量